氮族元素优质课件PPT
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1、来源：
①来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气
2021/02/01
wk.baidu.com
14
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
2、危害：
①ＮO、NO2是有毒气体 ②光化学烟雾的形成因素 ③造成酸雨（方程式）
2021/02/01
15
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
3、怎样鉴别NO2和溴蒸汽？
H2O、ANO3等 能否用淀粉KI试纸？
2021/02/01
18
硝酸的强氧化性
⑴ 铜片投入到浓硝酸中 方程式：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O
铜片投入到稀硝酸中 方程式：
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2↑+ 2NO↑+4H2O
2021/02/01
19
硝酸的强氧化性
⑵ 冷浓硝酸使铝铁发生钝化 ⑶ “王水”的成分： V浓硝酸：V浓盐酸 ==1：3 ⑷ 碳与浓HNO3反应的方程式：
2021/02/01
28
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
2021/02/01
29
2021/02/01
16
硝酸的物理性质
1、物理性质： 无 色、有刺激性气味的液休、 沸点 低 易 挥发 。 “发烟硝酸”：98%以上的浓硝酸 。
2021/02/01
17
硝酸的化学性质
2、化学性质
a、酸性： HNO3 = H+ + NO3b、不稳定性 4HNO3光=或△ 4NO2↑+O2↑+2H2O c、强氧化性
1、物理性质：晶体、易溶于水 2、化学性质：（写出方程式）
(1)受热分解
NH4Cl
NH3 ↑+ HCl↑
(2)与碱的反应
NH4+ + OH- NH3↑+H2O
2021/02/01
12
检验NH4+
3、检验NH4+的方法： 与NaOH溶液共热， 并用湿润的红色石蕊试纸检验
2021/02/01
13
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
C+4HNO3(浓)= CO2↑+2NO2↑+2H2O
2021/02/01
20
硝酸的强氧化性 浓硝酸为什么呈黄色？
2021/02/01
21
巩固练习1
1、可以干燥氨气的物质是（ CD） A、浓硫酸 B、氯化钙
C、 碱石灰 D、氢氧化钠固体
2021/02/01
22
巩固练习2
2、在1L 1mol/L的氨水中（ D ）
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气, 可收集的气体 2、4、7、8 ,
若由A口进气,可收集到的气体
有
1、3、5 。
2021/02/01
25
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(2)若烧瓶内充满水，可收集的气
体有 1、3、6 ，气体应由___A__
口入。
2021/02/01
Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3 ↑ + H2O
装置： 固 + 固→气 收集方法：向下排空气法 干燥剂： 碱石灰
验满：⑴润湿的红色石蕊试纸 ⑵略
2021/02/01
10
氨气的实验室制取
为什么在瓶口塞一团棉花？
1、防空气中水蒸气进去 2、使气流平稳
2021/02/01
11
铵盐NH4+的性质
密度比空气 小
。
2021/02/01
8
氨气的化学性质
3、化学性质：（写出方程式）
与水的反应 NH3 + H2O 与酸（HCl）反应
NH3·H2
NH3 + HCl 还原性（与O2）
NH4Cl
4NH3 + 5O2 4NO+6H2O +Q
2021/02/01
9
氨气的实验室制取
原料：消石灰 Ca(OH)2 、铵盐 NH4Cl 原理：
5
氮气的性质
2、N2能与哪些物质反应？
N2 ＋３H2
２NH3
N2 ＋ O2
２NO
３Mg＋N2
2021/02/01
MgN2
6
氨气的结构
NH3：
1、结构： 三角锥形，
极性 键构成的 极性 分子,
电子式：
结构式 。
2021/02/01
7
氨气的物理性质
2、物理性质：
无 色 刺激性气味的气体、
易 液化 极易 溶于水，
金属性递增，非金属性递减
2021/02/01
3
氮族元素递变规律
c、最高价氧化物对应水化物的
酸性
递减
d、气态氢化物的稳定性
递减
e、化合价
主要化合价为-3、+3、+5
2021/02/01
4
氮气的性质
二、氮的单质及化合物知识
N2： 1、N2为什么稳定？
有三对共用电子对，键牢固， 结构稳定
2021/02/01
氮和氮的化合物
2021/02/01
1
氮和氮的化合物 复习课
一、氮族元素原子结构及对应单 质和化合物性质递变规律
1、氮族元素有: N、P、As、Sb、Bi
2021/02/01
2
氮族元素递变规律
2、性质递变规律：（从上到下） a、单质的熔沸点：
递增（Sb、Bi例外） b、元素的金属性、非金属性：
26
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来
干燥的气体 1、2、3、4、6、8 ，气体应 由 B 口进入。
2021/02/01
27
计算题
标准状况下，将448L氨气溶于1L水 里（假设水的密度为1g/cm3),所得氨 水的密度为0.9g/cm3,求该氨水的物质 的量浓度和溶质的质量分数。
A、含有1molNH3
B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3·H2O 1mol D、含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为
1 mol
2021/02/01
23
3、比较
2021/02/01
24
4、如图的装置收集以下8种气体：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
①来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气
2021/02/01
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14
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
2、危害：
①ＮO、NO2是有毒气体 ②光化学烟雾的形成因素 ③造成酸雨（方程式）
2021/02/01
15
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
3、怎样鉴别NO2和溴蒸汽？
H2O、ANO3等 能否用淀粉KI试纸？
2021/02/01
18
硝酸的强氧化性
⑴ 铜片投入到浓硝酸中 方程式：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O
铜片投入到稀硝酸中 方程式：
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2↑+ 2NO↑+4H2O
2021/02/01
19
硝酸的强氧化性
⑵ 冷浓硝酸使铝铁发生钝化 ⑶ “王水”的成分： V浓硝酸：V浓盐酸 ==1：3 ⑷ 碳与浓HNO3反应的方程式：
2021/02/01
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
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16
硝酸的物理性质
1、物理性质： 无 色、有刺激性气味的液休、 沸点 低 易 挥发 。 “发烟硝酸”：98%以上的浓硝酸 。
2021/02/01
17
硝酸的化学性质
2、化学性质
a、酸性： HNO3 = H+ + NO3b、不稳定性 4HNO3光=或△ 4NO2↑+O2↑+2H2O c、强氧化性
1、物理性质：晶体、易溶于水 2、化学性质：（写出方程式）
(1)受热分解
NH4Cl
NH3 ↑+ HCl↑
(2)与碱的反应
NH4+ + OH- NH3↑+H2O
2021/02/01
12
检验NH4+
3、检验NH4+的方法： 与NaOH溶液共热， 并用湿润的红色石蕊试纸检验
2021/02/01
13
一氧化氮NO和二氧化氮NO2
C+4HNO3(浓)= CO2↑+2NO2↑+2H2O
2021/02/01
20
硝酸的强氧化性 浓硝酸为什么呈黄色？
2021/02/01
21
巩固练习1
1、可以干燥氨气的物质是（ CD） A、浓硫酸 B、氯化钙
C、 碱石灰 D、氢氧化钠固体
2021/02/01
22
巩固练习2
2、在1L 1mol/L的氨水中（ D ）
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气, 可收集的气体 2、4、7、8 ,
若由A口进气,可收集到的气体
有
1、3、5 。
2021/02/01
25
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(2)若烧瓶内充满水，可收集的气
体有 1、3、6 ，气体应由___A__
口入。
2021/02/01
Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3 ↑ + H2O
装置： 固 + 固→气 收集方法：向下排空气法 干燥剂： 碱石灰
验满：⑴润湿的红色石蕊试纸 ⑵略
2021/02/01
10
氨气的实验室制取
为什么在瓶口塞一团棉花？
1、防空气中水蒸气进去 2、使气流平稳
2021/02/01
11
铵盐NH4+的性质
密度比空气 小
。
2021/02/01
8
氨气的化学性质
3、化学性质：（写出方程式）
与水的反应 NH3 + H2O 与酸（HCl）反应
NH3·H2
NH3 + HCl 还原性（与O2）
NH4Cl
4NH3 + 5O2 4NO+6H2O +Q
2021/02/01
9
氨气的实验室制取
原料：消石灰 Ca(OH)2 、铵盐 NH4Cl 原理：
5
氮气的性质
2、N2能与哪些物质反应？
N2 ＋３H2
２NH3
N2 ＋ O2
２NO
３Mg＋N2
2021/02/01
MgN2
6
氨气的结构
NH3：
1、结构： 三角锥形，
极性 键构成的 极性 分子,
电子式：
结构式 。
2021/02/01
7
氨气的物理性质
2、物理性质：
无 色 刺激性气味的气体、
易 液化 极易 溶于水，
金属性递增，非金属性递减
2021/02/01
3
氮族元素递变规律
c、最高价氧化物对应水化物的
酸性
递减
d、气态氢化物的稳定性
递减
e、化合价
主要化合价为-3、+3、+5
2021/02/01
4
氮气的性质
二、氮的单质及化合物知识
N2： 1、N2为什么稳定？
有三对共用电子对，键牢固， 结构稳定
2021/02/01
氮和氮的化合物
2021/02/01
1
氮和氮的化合物 复习课
一、氮族元素原子结构及对应单 质和化合物性质递变规律
1、氮族元素有: N、P、As、Sb、Bi
2021/02/01
2
氮族元素递变规律
2、性质递变规律：（从上到下） a、单质的熔沸点：
递增（Sb、Bi例外） b、元素的金属性、非金属性：
26
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(3)若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来
干燥的气体 1、2、3、4、6、8 ，气体应 由 B 口进入。
2021/02/01
27
计算题
标准状况下，将448L氨气溶于1L水 里（假设水的密度为1g/cm3),所得氨 水的密度为0.9g/cm3,求该氨水的物质 的量浓度和溶质的质量分数。
A、含有1molNH3
B、含有NH3和NH4+之和为1 mol C、含有NH3·H2O 1mol D、含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为
1 mol
2021/02/01
23
3、比较
2021/02/01
24
4、如图的装置收集以下8种气体：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2