考点十四 离子化合物和共价化合物(含选修三)

考点十四 离子化合物和共价化合物

Ⅲ. 教材精讲：

1. 本考点知识结构

2. 基本概念 化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有．．

离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound ），如NaCl 、KOH 、CaO 、MgCl 2等；把只含有．．．

共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl 、H 2O 、CO 2、CH 4、NH 3等。

3. 共价化物与离子化合物比较：

Ⅳ.典型例题

例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )

A ．离子化合物中可能含有共价键

B ．共价化合物中可能含有离子键

C ．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构

D ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

[答案:A]

例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A ．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性

B ．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的

C ．因为氯化钠的化学式是NaCl ，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-

D ．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的

离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。

答案：A

Ⅴ.跟踪训练：

一、选择

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核

2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( )

A．10 B．12 C．24 D．28 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。

A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。

A．BeCl2B．H2S C．PCl3D．SF4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。

A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。

△

A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3

C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+02

7．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8．下列分子有极性的是( )。

A．CCl4B．C02C．NH3D．C6H6

9．下列电子式中，正确的是( )。

A．B．C．D．

10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。

A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

11．能够用键的强度解释的是( )。

A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2S04难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应12．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。

A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B．NCl3分子是由极性键组成的极性分子

C．NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子D．分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

13．含有非极性键的离子化合物是( )

A．C2H2B．Na2O2C．(NH4)2S D．CaC2

14. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据

其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( )

A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小

C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大15．下列化学式中不能表示其分子组成的是( )

A．NaCl B．CH3Cl C．SiO2D．Ar

16．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A．金刚石与SiO2 B．石墨和食盐熔化C．碘和晶体CO2的升华D．金属钠和NaN03的熔化

17．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )

A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6各原子不在同一平面上18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（）