《铝的重要化合物》公开课课件

AlO2-
[小结]
Al(OH)3
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
《铝的重要化合物》公开课
1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液， 直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的 量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
原理： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
察到的现象是__________白__色__沉淀溶解至消失_，反应的离子 方程式是______________ Al(OH)3＋OH_－，===AlO2-＋2H2O
• (2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象
是 产生白色沉淀
，
• 反应的离子方程式是____________________________________;
三、 Al(OH)3 化学性质：
（1）两性氢氧化物（特性）
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 Al(OH)3
+ +
33HH+C=l====A= lA3+lC+l33 H+ 23OH2—O —作胃药
结论 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成 Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
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书P59 学与问：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
（1）氨水更好， 因为Al(OH)3不溶于氨
水，无需控制氨水的用量；
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一、氧化铝
1、物理性质：
白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚固
2、性质决定用途：
耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。
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3、化学性质:
—两性氧化物(特性，其 他氧化物无此性质)
（1）Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
D.氨水
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3、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有 关叙述一定正确的是（ D）
A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成
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铝“三角”：
Al3+
4OH-(过量强碱) 4H+（过量的酸）
（2）AAl2lO2O33++22ONHa-O=H2A==lO=22- N+aHA2lOO2 + H2O
两性氧化物：
既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液 反应生成盐和水的氧化物。
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问题讨论:
桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别 是Al2O3和MgO，用什么试剂加以鉴别？
氢氧化钠溶液
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀， 当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需 控制NaOH溶液的用量。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
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二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一）
实验 内容
往盛有Al2(SO4)3溶液的试 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管 管中滴入NaOH 溶液，直至 中滴入氨水，直至过量。 过量。
实验 现象
白色胶状沉淀不断增多， 而后沉淀溶解,最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，
氨水过量不溶解。
• 继续加Al入O盐2-＋酸H至＋足＋量H2，O=观=察=A到l(O的H现)3象↓ 是 _____________________，
• 反白应色的沉离淀子溶方解程至式消是失___________________________________，
Al(OH)3＋3H《铝＋的=重=要=化合A物l》3＋公开＋课3H2O
两性氢氧化物：
既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶 液反应，生成盐和水的氢氧化物。
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（2）不稳定性：受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等难溶性碱 也会发生类似反应，受热易分解，
注意：金属元素化合价不变）
《无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
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Al(OH)的3应用 Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
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当堂反馈
1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O
②NaAlO2 + CO2(过量）+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
（无需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱碱）
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• 1．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观 察到的现象是：____产__生__白___色__沉___淀，反应的离子方程式是 _____A_l_3_＋__＋__3_O__H－=A；l(O继H续)3 加↓入氢氧化钠溶液至足量，观
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实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）
①NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓
AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓
②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaCl
的是（ C ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
2、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,
适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液
B.Ba(OH)2 溶液
C. 盐酸