1-第一章 结晶学基础-2
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结构： 结构：立方晶系 Na＋配位数：6 配位数：
配位多面体： 配位多面体：八面体 [NaCl6]
无明显解理 碱土金属氧化物和过 渡金属二价氧化物
AX型晶体结构 CsCl结构 型晶体结构—CsCl 1）AX型晶体结构 CsCl结构
Cs＋的配位数：8 配位数： 配位多面体： 配位多面体：立方体 立方晶系，Z=1,立方原始格子 立方晶系，Z=1,立方原始格子 CsBr、CsI、 具有相同的结构。 CsBr、CsI、NH4Cl 具有相同的结构。
性能： 性能：
较高的硬度，较高的熔点（ ），是镁质耐火材料的 1.较高的硬度，较高的熔点（18900C），是镁质耐火材料的 主要组成。（原因：Mg主要组成。（原因：Mg-O和Si-O键都比较强） 。（原因 Si- 键都比较强） 2.没有显著的解理，成粒状。（结构中各方向上键力分布比较 2.没有显著的解理，成粒状。（结构中各方向上键力分布比较 没有显著的解理 。（ 均匀） 均匀） 在上述结构中Mg 换成Ca 则生成γ 在上述结构中Mg2+换成Ca2+则生成γ-C2S和β-C2S。 γ-C2 S β-C2 S 配位数为6 具有镁质橄榄石结构； 配位数为6 ，具有镁质橄榄石结构； 配位数为6 配位数为6和8，单斜晶系具有介稳性、不稳定、 单斜晶系具有介稳性、不稳定、
3、链状结构
特点： 通过共用氧离子向一维方向延伸成链状。 特点：[SiO4]通过共用氧离子向一维方向延伸成链状。
可分成单链和双链： 可分成单链和双链： 单链：每个[SiO4]中有两个共用氧，[Si2O6]4单链：每个[SiO 中有两个共用氧， 双链: 两条相同的单链通过尚未共用的氧连接成带。 双链: 两条相同的单链通过尚未共用的氧连接成带。 1/2的 有三个O 被共用，1/2的 1/2的[SiO4]有三个O2-被共用，1/2的[SiO4]有两个 被共用,链与链之间通过M 键连接。 O2-被共用,链与链之间通过M-O键连接。
硅酸盐晶体结构类型
结构类型 岛状 [SiO4]共 共 用O2-数 0 1 组群状 2 2 链状 层状 架状 2，3 ， 3 4 形状 四面体 双四面体 三节环 四节环 六节环 单链 双链 平面层 骨架 络阴离子 [SiO4]4[Si2O7]6[Si3O9]6[Si4O12]8[Si6O18]12[Si2O6]4[Si4O11]6[Si4O10]4[SiO2] [(AlxSi4-x)O8]x1:2 1:3 4:11 4:10 1:3 绿宝石Be 绿宝石 3Al2[Si6O18] 透辉石CaMg[Si2O6] 透辉石 透闪石 Ca2Mg5[Si4O11]2(OH)2 滑石Mg 滑石 3[Si4O10](OH)2 石英SiO2 石英 钠长石Na[AlSi3O8] 钠长石 Si:O 1:4 2:7 实 例 镁橄榄石Mg 镁橄榄石 2[SiO4] 硅钙石Ca 硅钙石 3[Si2O7] 蓝锥矿BaTi[Si3O9] 蓝锥矿
第一章 晶体结构
1. 结晶化学基本理论 2. 典型无机化学物晶体结构 3. 硅酸盐晶体结构 4. 材料的结构演变
第二节 典型无机化合物晶体结构
1）AX型晶体结构 ） 型晶体结构 2）AX2型晶体结构 ） 3）A2X3型晶体结构 ） 4）ABO3型晶体结构 ） 5）AB2O4型晶体结构 ） 6）晶体结构参数和晶型的关系 ）
桥氧：两个[SiO 之间共用的氧离子（非活性氧）； 桥氧：两个[SiO4]之间共用的氧离子（非活性氧）； 非桥氧：只供一个[SiO 活性氧）。 非桥氧：只供一个[SiO4]用（活性氧）。
[Si2O7]
[Si3O9]
[Si4O12]
[Si6O18]
代表矿物：绿宝石、堇青石。 代表矿物：绿宝石、堇青石。 绿宝石：化学式： ],六方晶系 Z=2。 六方晶系， 绿宝石：化学式：Be3Al2[Si6O18],六方晶系，Z=2。 基本结构单元：六个[SiO 形成的六节环。 基本结构单元：六个[SiO4]形成的六节环。六节环之 间靠Al3+和Mg2+相连 间靠Al 堇青石：化学式： 堇青石：化学式： Mg2Al3[AlSi5O18]，即 2MgO · 2Al2O3 · 5SiO2
结构式
与硅氧团连接的金属离子，硅氧团，结构水 层间水 与硅氧团连接的金属离子，硅氧团，结构水·层间水
钾长石： K[AlSi2O8] 高岭土：Al2[Si2O5](OH)4 多水高岭土： Al2[Si2O5](OH)4·nH2O
基本结构单位 硅氧四面体和铝氧八面体
硅酸盐晶体结构的特点
硅酸盐的基本单元是[SiO 四面体. 1、硅酸盐的基本单元是[SiO4]四面体. Si- 键不是纯离子键, 2、Si-O 键不是纯离子键,有相当的共价键成分 3、[SiO4]四面体孤立存在或共顶联接。 四面体孤立存在或共顶联接。 硅酸盐晶体中会发生同晶取代现象。 4、硅酸盐晶体中会发生同晶取代现象。
Ca2+的配位数：8 的配位数： 配位多面体： 配位多面体：立方体 Ca2+立方最紧密堆积，F –四面体空隙 立方最紧密堆积， 反萤石结构-- 反同形体，Na2O，Li2O 反萤石结构-- 反同形体， ，
CaF2 的晶体结构
2）AX2型晶体结构—TiO2（金红石）型结构 ） 型晶体结构 金红石）
结构：四方晶系，Z=2， 结构：四方晶系，Z=2，四方原
双 链
1. 星叶石中 4O12] 轴线部分实为单链，其余为双四面体 星叶石中[Si 轴线部分实为单链， 2. 硬硅钙石中 6O17]通过一个硅灰石通过二次轴的旋转而得 硬硅钙石中[Si 通过一个硅灰石通过二次轴的旋转而得 3. 闪石中 4O11]通过一个辉石单链镜面的反映成双而得 闪石中[Si 通过一个辉石单链镜面的反映成双而得 一半的[SiO4]为[AlO4]所代替 4. 夕线石中 夕线石中[AlSiO5]一半的 一半的 为 所代替
4）ABO3型晶体结构 ） 型晶体结构—CaTiO3（钙钛矿）型 钙钛矿）
立方原始格子 Ca2+的配位数：12， Ti4+的配位数：6 配位多面体：立方八面体
4）ABO3型晶体结构 钛铁矿（FeTiO3） ） 型晶体结构—钛铁矿（
铌酸锂（ 铌酸锂（LiNbO3）
电光效应
5）AB2O4型晶体结构 ） 型晶体结构—MgAl2O4(尖晶石 型 尖晶石)型 尖晶石 MgAl2O4
Mg2+：配位数：４， 配位多面体：四面体 Al3+：配位数：６， 配位多面体：八面体 MgAl2O4的晶体结构
练习： 练习：
属于反萤石结构， （1）碱金属氧化物 2O属于反萤石结构，其中 ）碱金属氧化物Na 属于反萤石结构 O2-位于立方晶胞的顶点及面心位置，Na＋位于将 位于立方晶胞的顶点及面心位置， 立方晶胞切割成八个小立方体后的小立方体的体心 位置。据此说明 的配位数各为多少？ 位置。据此说明Na＋和O2-的配位数各为多少？按 照鲍林规则计算O 的电价是否饱和？ 照鲍林规则计算 2-的电价是否饱和？
硅酸盐的化学组成
主要成分是SiO 结晶水； 主要成分是SiO2，Al2O3和结晶水； 含有少量碱金属氧化物(K O)； 含有少量碱金属氧化物(K2O，Na2O)； 碱土金属氧化物(CaO，MgO)； 碱土金属氧化物(CaO，MgO)； (CaO 着色氧化物(Fe 着色氧化物(Fe2O3，TiO2) 等。
第一章 晶体结构
1. 结晶化学基本理论 2. 典型无机化学物晶体结构 3. 硅酸盐晶体结构 4. 材料的结构演变
3. 硅酸盐晶体结构 硅酸盐化学组成的表示方法 硅酸盐晶体结构的特点 硅酸盐晶体结构类型
硅酸盐矿物在自然界中分布极为广泛， 硅酸盐矿物在自然界中分布极为广泛， 已知的硅酸盐矿物有600多种， 已知的硅酸盐矿物有600多种，约占已知矿 600多种 物种的1/4，占地壳岩石圈总质量的85%。 物种的1/4，占地壳岩石圈总质量的85%。 1/4 85% 在硅酸盐结构中，每个Si原子一般为四 在硅酸盐结构中，每个Si原子一般为四 Si 个O原子包围，构成[SiO4]四面体，即硅氧 原子包围，构成[SiO 四面体， 骨干，它是硅酸盐的基本结构单元。 骨干，它是硅酸盐的基本结构单元。
矿物代表： 矿物代表： 单链： 透辉石、顽火辉石。 单链：辉石类硅酸盐 如透辉石、顽火辉石。 双链： 如透闪石。 双链：角闪石类 如透闪石。 性能：具有柱状或纤维状解理（链内Si性能：具有柱状或纤维状解理（链内Si-O键比链间 Si M-O键强得多）。 键强得多）。
描述晶体结构的方法： 描述晶体结构的方法： 坐标系方法： 坐标系方法：给出单位晶胞中各个质点的空间 坐标 以球体紧密堆积的方法描述晶体结构 以配位多面体及其连接方式描述晶体结构
1）AX型晶体结构 ） 型晶体结构 NaCl CsCl ZnS(闪) 闪 ZnS(纤) 纤
AX型晶体结构 NaCl结构 型晶体结构—NaCl 1）AX型晶体结构 NaCl结构
始格子， 始格子， 配位数分别为6 配位数分别为6和3。
SnO2，MnO2，PbO2
3）A2X3型晶体结构 ）
3）A2X3型晶体结构 ） 型晶体结构—α-Al2O3（刚玉）型结构 刚玉） 结构：三方晶系，Z=6，4。 02-六方最紧密堆积，Al3+2/3八面体空隙 同结构的有：Fe2O3、Cr2O3、Ti2O3、V2O3
钾长石： K2O·Al2O3·SiO2·2H2O；K[AlSi2O8] 高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O；Al2[Si2O5](OH)4 多水高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O+nH2O Al2[Si2O5](OH)4·nH2O 氧化物式 结构式
氧化物式 低价氧化物 高价氧化物 SiO2 结构水 +层间水 层间水 钾长石： K2O·Al2O3·SiO2·2H2O； 高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O； 多水高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O+nH2O
1、岛状结构 、 特点： 在结构中以孤立状态存在， 特点：[SiO4]在结构中以孤立状态存在，[SiO4]之间 在结构中以孤立状态存在 之间 没有共用氧。 没有共用氧。 代表矿物： 代表矿物： 镁橄榄石、红柱石、 S、 S。 镁橄榄石、红柱石、γ-C2S、β-C2S。 镁橄榄石： 镁橄榄石： 化学式： 正交晶系， 化学式： Mg2[SiO4], 正交晶系， Z=4 。
（100）面投影图 100）
O2-近似于六方密堆积 ，单位晶 胞内有16个八面体空隙和32 16个八面体空隙和32个四 胞内有16个八面体空隙和32个四 面体空隙， 填充1/2 1/2八面体空 面体空隙，Mg2+填充1/2八面体空 填充1/8四面体空隙， 1/8四面体空隙 隙，Si4+填充1/8四面体空隙， 电价饱和。 O2+电价饱和。
CsCl的晶体结构 的
AX型晶体结构 立方ZnS 闪锌矿） 型晶体结构—立方ZnS（ 1）AX型晶体结构 立方ZnS（闪锌矿）结构
结构：立方晶系，Z=4,立方面心格子，配位
数都是4。同Βιβλιοθήκη 构的有：β-SiC、GaAs.AX型晶体结构 六方ZnS 纤锌矿） 型晶体结构—六方ZnS（ 1）AX型晶体结构 六方ZnS（纤锌矿）结构
结构：简单六方点阵， 结构：简单六方点阵， Z=2,配位数=4。 配位数=4 Z=2,配位数=4。 同结构的有：BeO、 同结构的有： 、 ZnO、AlN. 、 .
热释电 性能
2）AX2型晶体结构 ） CaF2型 金红石
2）AX2型晶体结构 ） 型晶体结构—CaF2(萤石 型结构 萤石)型结构 萤石
活性大。 活性大。
2、组群状结构
特点： 以两个、三个、 特点：[SiO4]以两个、三个、四个或六个通过共用氧连接成
硅氧四面体群， 硅氧四面体群，这些群体之间由其它阳离子按一定的配位方式 把它们连接起来。 把它们连接起来。
12基本结构单元：[Si2O7]6- [Si3O9]6- [Si4O12]8- [Si6O18]12基本结构单元：
H2O存在，不参与组成晶体结构 存在， 存在 吸附水 无固定含量 100-110℃ ℃ OH-存在，参与组成晶体结构 存在， 结构水 固定含量 化合水 600-1000℃，晶体结构完全破坏 ℃
层间水
H2O存在，参与组成晶体结构 存在， 存在 含量有一波动范围(吸水膨胀 吸水膨胀) 含量有一波动范围 吸水膨胀 110℃ ℃
配位多面体： 配位多面体：八面体 [NaCl6]
无明显解理 碱土金属氧化物和过 渡金属二价氧化物
AX型晶体结构 CsCl结构 型晶体结构—CsCl 1）AX型晶体结构 CsCl结构
Cs＋的配位数：8 配位数： 配位多面体： 配位多面体：立方体 立方晶系，Z=1,立方原始格子 立方晶系，Z=1,立方原始格子 CsBr、CsI、 具有相同的结构。 CsBr、CsI、NH4Cl 具有相同的结构。
性能： 性能：
较高的硬度，较高的熔点（ ），是镁质耐火材料的 1.较高的硬度，较高的熔点（18900C），是镁质耐火材料的 主要组成。（原因：Mg主要组成。（原因：Mg-O和Si-O键都比较强） 。（原因 Si- 键都比较强） 2.没有显著的解理，成粒状。（结构中各方向上键力分布比较 2.没有显著的解理，成粒状。（结构中各方向上键力分布比较 没有显著的解理 。（ 均匀） 均匀） 在上述结构中Mg 换成Ca 则生成γ 在上述结构中Mg2+换成Ca2+则生成γ-C2S和β-C2S。 γ-C2 S β-C2 S 配位数为6 具有镁质橄榄石结构； 配位数为6 ，具有镁质橄榄石结构； 配位数为6 配位数为6和8，单斜晶系具有介稳性、不稳定、 单斜晶系具有介稳性、不稳定、
3、链状结构
特点： 通过共用氧离子向一维方向延伸成链状。 特点：[SiO4]通过共用氧离子向一维方向延伸成链状。
可分成单链和双链： 可分成单链和双链： 单链：每个[SiO4]中有两个共用氧，[Si2O6]4单链：每个[SiO 中有两个共用氧， 双链: 两条相同的单链通过尚未共用的氧连接成带。 双链: 两条相同的单链通过尚未共用的氧连接成带。 1/2的 有三个O 被共用，1/2的 1/2的[SiO4]有三个O2-被共用，1/2的[SiO4]有两个 被共用,链与链之间通过M 键连接。 O2-被共用,链与链之间通过M-O键连接。
硅酸盐晶体结构类型
结构类型 岛状 [SiO4]共 共 用O2-数 0 1 组群状 2 2 链状 层状 架状 2，3 ， 3 4 形状 四面体 双四面体 三节环 四节环 六节环 单链 双链 平面层 骨架 络阴离子 [SiO4]4[Si2O7]6[Si3O9]6[Si4O12]8[Si6O18]12[Si2O6]4[Si4O11]6[Si4O10]4[SiO2] [(AlxSi4-x)O8]x1:2 1:3 4:11 4:10 1:3 绿宝石Be 绿宝石 3Al2[Si6O18] 透辉石CaMg[Si2O6] 透辉石 透闪石 Ca2Mg5[Si4O11]2(OH)2 滑石Mg 滑石 3[Si4O10](OH)2 石英SiO2 石英 钠长石Na[AlSi3O8] 钠长石 Si:O 1:4 2:7 实 例 镁橄榄石Mg 镁橄榄石 2[SiO4] 硅钙石Ca 硅钙石 3[Si2O7] 蓝锥矿BaTi[Si3O9] 蓝锥矿
第一章 晶体结构
1. 结晶化学基本理论 2. 典型无机化学物晶体结构 3. 硅酸盐晶体结构 4. 材料的结构演变
第二节 典型无机化合物晶体结构
1）AX型晶体结构 ） 型晶体结构 2）AX2型晶体结构 ） 3）A2X3型晶体结构 ） 4）ABO3型晶体结构 ） 5）AB2O4型晶体结构 ） 6）晶体结构参数和晶型的关系 ）
桥氧：两个[SiO 之间共用的氧离子（非活性氧）； 桥氧：两个[SiO4]之间共用的氧离子（非活性氧）； 非桥氧：只供一个[SiO 活性氧）。 非桥氧：只供一个[SiO4]用（活性氧）。
[Si2O7]
[Si3O9]
[Si4O12]
[Si6O18]
代表矿物：绿宝石、堇青石。 代表矿物：绿宝石、堇青石。 绿宝石：化学式： ],六方晶系 Z=2。 六方晶系， 绿宝石：化学式：Be3Al2[Si6O18],六方晶系，Z=2。 基本结构单元：六个[SiO 形成的六节环。 基本结构单元：六个[SiO4]形成的六节环。六节环之 间靠Al3+和Mg2+相连 间靠Al 堇青石：化学式： 堇青石：化学式： Mg2Al3[AlSi5O18]，即 2MgO · 2Al2O3 · 5SiO2
结构式
与硅氧团连接的金属离子，硅氧团，结构水 层间水 与硅氧团连接的金属离子，硅氧团，结构水·层间水
钾长石： K[AlSi2O8] 高岭土：Al2[Si2O5](OH)4 多水高岭土： Al2[Si2O5](OH)4·nH2O
基本结构单位 硅氧四面体和铝氧八面体
硅酸盐晶体结构的特点
硅酸盐的基本单元是[SiO 四面体. 1、硅酸盐的基本单元是[SiO4]四面体. Si- 键不是纯离子键, 2、Si-O 键不是纯离子键,有相当的共价键成分 3、[SiO4]四面体孤立存在或共顶联接。 四面体孤立存在或共顶联接。 硅酸盐晶体中会发生同晶取代现象。 4、硅酸盐晶体中会发生同晶取代现象。
Ca2+的配位数：8 的配位数： 配位多面体： 配位多面体：立方体 Ca2+立方最紧密堆积，F –四面体空隙 立方最紧密堆积， 反萤石结构-- 反同形体，Na2O，Li2O 反萤石结构-- 反同形体， ，
CaF2 的晶体结构
2）AX2型晶体结构—TiO2（金红石）型结构 ） 型晶体结构 金红石）
结构：四方晶系，Z=2， 结构：四方晶系，Z=2，四方原
双 链
1. 星叶石中 4O12] 轴线部分实为单链，其余为双四面体 星叶石中[Si 轴线部分实为单链， 2. 硬硅钙石中 6O17]通过一个硅灰石通过二次轴的旋转而得 硬硅钙石中[Si 通过一个硅灰石通过二次轴的旋转而得 3. 闪石中 4O11]通过一个辉石单链镜面的反映成双而得 闪石中[Si 通过一个辉石单链镜面的反映成双而得 一半的[SiO4]为[AlO4]所代替 4. 夕线石中 夕线石中[AlSiO5]一半的 一半的 为 所代替
4）ABO3型晶体结构 ） 型晶体结构—CaTiO3（钙钛矿）型 钙钛矿）
立方原始格子 Ca2+的配位数：12， Ti4+的配位数：6 配位多面体：立方八面体
4）ABO3型晶体结构 钛铁矿（FeTiO3） ） 型晶体结构—钛铁矿（
铌酸锂（ 铌酸锂（LiNbO3）
电光效应
5）AB2O4型晶体结构 ） 型晶体结构—MgAl2O4(尖晶石 型 尖晶石)型 尖晶石 MgAl2O4
Mg2+：配位数：４， 配位多面体：四面体 Al3+：配位数：６， 配位多面体：八面体 MgAl2O4的晶体结构
练习： 练习：
属于反萤石结构， （1）碱金属氧化物 2O属于反萤石结构，其中 ）碱金属氧化物Na 属于反萤石结构 O2-位于立方晶胞的顶点及面心位置，Na＋位于将 位于立方晶胞的顶点及面心位置， 立方晶胞切割成八个小立方体后的小立方体的体心 位置。据此说明 的配位数各为多少？ 位置。据此说明Na＋和O2-的配位数各为多少？按 照鲍林规则计算O 的电价是否饱和？ 照鲍林规则计算 2-的电价是否饱和？
硅酸盐的化学组成
主要成分是SiO 结晶水； 主要成分是SiO2，Al2O3和结晶水； 含有少量碱金属氧化物(K O)； 含有少量碱金属氧化物(K2O，Na2O)； 碱土金属氧化物(CaO，MgO)； 碱土金属氧化物(CaO，MgO)； (CaO 着色氧化物(Fe 着色氧化物(Fe2O3，TiO2) 等。
第一章 晶体结构
1. 结晶化学基本理论 2. 典型无机化学物晶体结构 3. 硅酸盐晶体结构 4. 材料的结构演变
3. 硅酸盐晶体结构 硅酸盐化学组成的表示方法 硅酸盐晶体结构的特点 硅酸盐晶体结构类型
硅酸盐矿物在自然界中分布极为广泛， 硅酸盐矿物在自然界中分布极为广泛， 已知的硅酸盐矿物有600多种， 已知的硅酸盐矿物有600多种，约占已知矿 600多种 物种的1/4，占地壳岩石圈总质量的85%。 物种的1/4，占地壳岩石圈总质量的85%。 1/4 85% 在硅酸盐结构中，每个Si原子一般为四 在硅酸盐结构中，每个Si原子一般为四 Si 个O原子包围，构成[SiO4]四面体，即硅氧 原子包围，构成[SiO 四面体， 骨干，它是硅酸盐的基本结构单元。 骨干，它是硅酸盐的基本结构单元。
矿物代表： 矿物代表： 单链： 透辉石、顽火辉石。 单链：辉石类硅酸盐 如透辉石、顽火辉石。 双链： 如透闪石。 双链：角闪石类 如透闪石。 性能：具有柱状或纤维状解理（链内Si性能：具有柱状或纤维状解理（链内Si-O键比链间 Si M-O键强得多）。 键强得多）。
描述晶体结构的方法： 描述晶体结构的方法： 坐标系方法： 坐标系方法：给出单位晶胞中各个质点的空间 坐标 以球体紧密堆积的方法描述晶体结构 以配位多面体及其连接方式描述晶体结构
1）AX型晶体结构 ） 型晶体结构 NaCl CsCl ZnS(闪) 闪 ZnS(纤) 纤
AX型晶体结构 NaCl结构 型晶体结构—NaCl 1）AX型晶体结构 NaCl结构
始格子， 始格子， 配位数分别为6 配位数分别为6和3。
SnO2，MnO2，PbO2
3）A2X3型晶体结构 ）
3）A2X3型晶体结构 ） 型晶体结构—α-Al2O3（刚玉）型结构 刚玉） 结构：三方晶系，Z=6，4。 02-六方最紧密堆积，Al3+2/3八面体空隙 同结构的有：Fe2O3、Cr2O3、Ti2O3、V2O3
钾长石： K2O·Al2O3·SiO2·2H2O；K[AlSi2O8] 高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O；Al2[Si2O5](OH)4 多水高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O+nH2O Al2[Si2O5](OH)4·nH2O 氧化物式 结构式
氧化物式 低价氧化物 高价氧化物 SiO2 结构水 +层间水 层间水 钾长石： K2O·Al2O3·SiO2·2H2O； 高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O； 多水高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O+nH2O
1、岛状结构 、 特点： 在结构中以孤立状态存在， 特点：[SiO4]在结构中以孤立状态存在，[SiO4]之间 在结构中以孤立状态存在 之间 没有共用氧。 没有共用氧。 代表矿物： 代表矿物： 镁橄榄石、红柱石、 S、 S。 镁橄榄石、红柱石、γ-C2S、β-C2S。 镁橄榄石： 镁橄榄石： 化学式： 正交晶系， 化学式： Mg2[SiO4], 正交晶系， Z=4 。
（100）面投影图 100）
O2-近似于六方密堆积 ，单位晶 胞内有16个八面体空隙和32 16个八面体空隙和32个四 胞内有16个八面体空隙和32个四 面体空隙， 填充1/2 1/2八面体空 面体空隙，Mg2+填充1/2八面体空 填充1/8四面体空隙， 1/8四面体空隙 隙，Si4+填充1/8四面体空隙， 电价饱和。 O2+电价饱和。
CsCl的晶体结构 的
AX型晶体结构 立方ZnS 闪锌矿） 型晶体结构—立方ZnS（ 1）AX型晶体结构 立方ZnS（闪锌矿）结构
结构：立方晶系，Z=4,立方面心格子，配位
数都是4。同Βιβλιοθήκη 构的有：β-SiC、GaAs.AX型晶体结构 六方ZnS 纤锌矿） 型晶体结构—六方ZnS（ 1）AX型晶体结构 六方ZnS（纤锌矿）结构
结构：简单六方点阵， 结构：简单六方点阵， Z=2,配位数=4。 配位数=4 Z=2,配位数=4。 同结构的有：BeO、 同结构的有： 、 ZnO、AlN. 、 .
热释电 性能
2）AX2型晶体结构 ） CaF2型 金红石
2）AX2型晶体结构 ） 型晶体结构—CaF2(萤石 型结构 萤石)型结构 萤石
活性大。 活性大。
2、组群状结构
特点： 以两个、三个、 特点：[SiO4]以两个、三个、四个或六个通过共用氧连接成
硅氧四面体群， 硅氧四面体群，这些群体之间由其它阳离子按一定的配位方式 把它们连接起来。 把它们连接起来。
12基本结构单元：[Si2O7]6- [Si3O9]6- [Si4O12]8- [Si6O18]12基本结构单元：
H2O存在，不参与组成晶体结构 存在， 存在 吸附水 无固定含量 100-110℃ ℃ OH-存在，参与组成晶体结构 存在， 结构水 固定含量 化合水 600-1000℃，晶体结构完全破坏 ℃
层间水
H2O存在，参与组成晶体结构 存在， 存在 含量有一波动范围(吸水膨胀 吸水膨胀) 含量有一波动范围 吸水膨胀 110℃ ℃