反应热的测量与计算(中和热的测定)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进 行上述实验，测得的中和热数值会更加准 确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数 值有如何影响？填变大变小或者不变。
4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的Hale Waihona Puke Baidu度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失.
②.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50
mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实不验 变
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你 预测该同学两次测得的中和相热结果等 （相等或者不相等）。
d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.
e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强 碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热 的数值偏低.
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
二、中和热的测定
⑴实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化 钠溶液
【实验注意事项】：
a.为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中 和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍 过量，因为过量的碱并不参加中和反应. b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充 分冷却至室温，才能使用 .
c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合 液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并 用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中， 且要稳定一段时间再记下读数.
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热
效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大
小
△H1＞ △H3 ＞ △H2
关系为
。
⑵实验仪器：简易量热计
⑶实验原理：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
2 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
3 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外 面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。
反应热的测量与计算
(第一课时)
交流与讨论
热化学方程式中,提供了反应热的数 据,那么,这些数据是通过什么途径获得 的呢?
量热计
实验原理
公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值. m为质量,可以测定 n为物质的量
一、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进 行上述实验，测得的中和热数值会更加准 确。为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数 值有如何影响？填变大变小或者不变。
4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的Hale Waihona Puke Baidu度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失.
②.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
进行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50
mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实不验 变
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你 预测该同学两次测得的中和相热结果等 （相等或者不相等）。
d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.
e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强 碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热 的数值偏低.
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
二、中和热的测定
⑴实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸 50 mL0.50 mol/L的氢氧化 钠溶液
【实验注意事项】：
a.为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中 和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍 过量，因为过量的碱并不参加中和反应. b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充 分冷却至室温，才能使用 .
c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合 液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并 用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中， 且要稳定一段时间再记下读数.
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热
效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大
小
△H1＞ △H3 ＞ △H2
关系为
。
⑵实验仪器：简易量热计
⑶实验原理：
ΔH=－
4.18 m△t×10-3 0.025
kJ/mol
(4)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。
2 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
3 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外 面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入 下表。
反应热的测量与计算
(第一课时)
交流与讨论
热化学方程式中,提供了反应热的数 据,那么,这些数据是通过什么途径获得 的呢?
量热计
实验原理
公式一: Q=Cm△t 公式二: △H=Q÷n C为比热容,为定值. m为质量,可以测定 n为物质的量
一、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。