医用化学基础第三章第二节溶液的浓度

质量浓度 物质量浓度= 摩尔质量
质量浓度=物质量浓度×摩尔质量
•例1： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质
的量浓度是多少？ •解：ρB=50g/L , MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
三、溶液的配制和稀释
（一）溶液的配制
•溶液的配制有两种方法： •1、一定质量的溶液的配制 •将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。
•例：如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯 化钠溶液？
①计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为： mB =ωB×m=0.2×100=20克
配制溶液所需要水的质量为： m(H2O)=100g-20g=80g
溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数
符号
单位
mol/L
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m jB=VB/V。
c
B
ρB
g/L 无 无
ωB jB
二、溶液浓度的换算
二、溶液浓度的换算
（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算。
CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB
• 例2：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，
• • • • 计算此溶液的质量分数。 解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,ρ=1.08kg/L ωB =CB MB/ρ =（2mol/L×40g/mol）÷1080 g/L =0.074
• 答：此溶液的质量分数为0.074.
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面，应将 烧杯中的NaHCO3溶液注入 100ml容量瓶中。 （用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以 下 ）。
定容：
向容量瓶中注入 蒸馏水,加水到接 近刻度线1~2厘 米时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与 刻度线相切.
小 结
一、溶液的概念。 二、溶液的表示方法。
物质的量浓度；质量浓度；质量分数；体积分数
三、溶液的配制和稀释 配制： 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗 涤；6定容；7摇匀；8装瓶，贴标签。 稀释： 稀释前后溶质的量不变 C1V1 =C2V2
称量：用天平称量20克氯化钠，倒入 100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧 杯中与氯化钠混合。 托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
如何理解物质的量浓度？ C(NaCl)=0.154mol/L
表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。
C(Na+) =0.5mol/L
表示每升溶液中含有0.5molNa+。
C(NaOH)=2mol/L
表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol 的氢氧化钠。
关于物质的量浓度的计算有下列几类:
1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量 浓度。CB = nB/V
• 溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。 • • 溶质的量（体积或质量） • 溶液浓度=
溶液（或溶剂）的量
三、溶液浓度的表示方法
（一）物质的量浓度
（一）物质的量浓度
• 1、概念。 • 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积， 称为物质的量浓度。用符号CB表示。 • CB =
nB V
=
三、溶液浓度的表示方法
（三）质量分数
（三）质量分数
概念:溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的 质量m之比。用符号ωB表示。
ωB=mB/m
注意：mB和m的单位必须相同。
• 例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液， 计算此溶液中KCl的质量分数。 • 解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1 • 答：此溶液的质量分数为0.1。 • 例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液， 计算此溶液中盐的质量分数。 • 解： ωB=mB/m =10÷（10+40）=0.2 • 答：此溶液的质量分数为0.2。
4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积。 nB = m/M ，VB= nB/CB .
例4：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制 0.28mol/L的静脉注射液多少mL?
解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol • nB = m/M • =90g÷180g/mol • =0.5mol • VB= nB/CB • =0.5mol÷0.28mol/L • =1.8L • =1800ml 答：能配制1800毫升注射液。
称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。 溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯中， 用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
④转移与洗涤：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3
溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏 水洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都注入容量 瓶中。 ⑤定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，当加到 离标线约1~2cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏 水至溶液凹液面最低处与标线相切。 ⑥摇匀，装瓶，贴标签
（二）物质的量浓度与质量分数间的换算
ωB × ρ CB = MB
或ωB=
百度文库
cB×MB r
•ρ:溶液的密度kg/L , g/L。 •例1: 已知硫酸溶液的质量分数ωB =0.98,ρ=1.84 kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。 •解：CB =ωB ×ρ/MB • =（0.98×1840g/L）÷98g/mol • =18.4mol/L 答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L
三、溶液浓度的表示方法
（四）体积分数
（四）体积分数
• 概念：溶质B的体积分数是指B的体积VB与 溶液的体积V之比，用符号φ表示。 φB=VB/V
• 注意：VB和V的体积单位必须相同。
• 例1： 取750ml纯酒精加水配制成1000ml
医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的 体积分数。
• 解： VB =750 ml, V =1000ml • jB=VB/V =750ml÷1000ml=0.75
三、溶液浓度的表示方法
（二）质量浓度
（二）质量浓度
• 1、概念
• 溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶 质B的质量浓度。用符号ρB表示。
• • • • ρB= mB/V 单位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升）
• 例1： 生理盐水的规格是500mL生理盐水中 含有4.5g NaCl，计算生理盐水的质量浓度。
3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB
例3：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含 有NaOH多少克？
•解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, • M (NaOH)=40 g/mol • n(NaOH) =C(NaOH)×V • =2mol/L ×1L • =2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =2mol×40g/mol =80g 答: 含有NaOH80克。
溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 一定质量 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
一定体积
（二）溶液的稀释
• 1、概念。
• 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。 • 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 • 计算公式： C1V1 =C2V2
• 答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。
• 例2： 在311K温度时，人的动脉血中
100ml含氧气19.6mL ,求此温度下，人的动 脉血中含氧气的体积分数。 • 解：VB =19.6 ml, V =100ml • jB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196
•
答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196。
•例1：配制0.2 mol/L盐酸溶液100ml，取
2mol/L盐酸溶液多少毫升？ C1=2 mol/L , V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1 =0.2×0.1/2 =0.01L =10ml
•例2： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠 （NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需 要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml） 解： C1=1 mol/L , V1=? C2=0.167 mol/L ,V2=600ml C1V1 =C2V2 1 mol/L ×V1 =0.167 mol/L×600ml V1=100ml 100ml÷20ml=5支 答：需要这种规格的乳酸钠5支。
• 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5mol的
NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 解：
CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L
答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量 浓度。 nB = m/M, CB = nB/V
• • • • • • •
• 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是 溶质，液体是溶剂； • 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种 液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。
溶液浓度的表示方法：
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58…
国产啤酒的酒精度数是多少？
纯酒精的量 酒精度 =
×100%
溶液的量（体积或质量）
蔗糖溶解
白酒、红酒、牛奶、纯 净水、茶
哪种液体是溶液？
溶液的概念
• 1、概念。 • 一种或几种物质以分子或离子的状态分散 到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清 的体系称为溶液。 • 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的 物质称为溶质。
• 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是 指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
• 解：mB=4.5g， V =500mL=0.5L • ρB = mB/V = 4.5g÷ 0.5L =9 g/L 答：生理盐水的质量浓度是9克/升。
• 例2： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7g，
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？
• 解： mB=7克， V =100ml=0.1L • ρB= mB/V • = 7g÷ 0.1L • =70 g/L • 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80 克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅 拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。
2、一定体积溶液的配制 •例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ ①计算nB=CB×V =0.5mol/L×0.5L =0.25mol, m=nB×MB =0.25mol×84g/mol =21g
摇匀： 将容量瓶盖好瓶塞， 用食指顶住瓶塞，另 一只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转和 摇动多次，使溶液混 合均匀。
装瓶、贴标签：
容量瓶中不能存放溶 液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
配制溶液所需的主要仪器:
托盘天平 容量瓶
药匙
量筒 烧杯 玻
璃 棒
胶 头 滴 管
或nB=V×CB
溶质的物质的量nB
物质的量浓度 CB
溶液的体积 V
• 注意：
①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质 量(克或千克)表示。
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、 微摩尔每升（μmol/L）. 1mol/L=103mmol/L=106μmol/L
例2： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+， 计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol CB = nB/V =0.00025÷0.1 =0.0025 mol/L =2.5mmol/L 答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.