人教版初中化学九下9.2 溶解度 第一课时课件 最新课件

课题 2 溶解度
上节内容回顾
1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体 为溶质的三种不同溶液。
2：溶液的基本特征是什么？溶液又是由什么组 成的呢？
思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？
比如，一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食 盐呢？
实验9-5
待溶解后
15ml水
5克氯化钠
20ml水
再加5克氯化钠
氯化钠溶液
操作
加入5克氯化钠，搅 再加入5克氯化钠，再加入15ml水，搅
拌
搅拌
拌
现象
氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体不再 剩余的氯化钠晶体继
溶解
续溶解最后消失
结论
物质溶解受溶剂的量的影响
实验9-6
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾
操作
20ml水
现象
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌 再加入5克硝 酸钾，搅拌 加热
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
结晶池
蒸发溶剂
本节课小结
1：什么是饱和溶液、不饱和溶液？ 2：饱和溶液和不饱和溶液是如何转换的呢？途 径都有哪些呢？ 3：什么是结晶呢？结晶的方法有哪些呢？
作业
课本P40-41 第一题和第七题
3、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂
4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（分析）
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
再加硝酸钾
说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
答案：3）
三、结晶(分离混合物的方法）
热溶液
蒸发溶剂
饱和溶液 结晶
冷却
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体 的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做蒸发结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
结晶的应用：从海水中提取食盐
海水
贮水池 蒸发池
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液该溶？质是否能继续溶解
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体， 发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。” 这句话是否正确?
3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入 同种溶质，观察是否溶解．
讨论：
有两瓶KNO3溶液，一瓶是20℃饱和溶液，一 瓶是20℃不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和 溶液？
通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化 成不饱和溶液？
通过哪些途径能把不饱和的溶液变为饱和溶 液？
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
溶液 1.蒸发溶剂 2.降低温度
3.增加溶质
不饱和 溶液
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
练一练
在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的 硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的 的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂
高锰酸钾不饱和溶液
练一练
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若 不溶解则说明原溶液是饱和溶液．
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐， 充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
2．此说法不正确．因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶 液的质量仍为100克。
再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
ห้องสมุดไป่ตู้固体溶解
有未溶解的固体 物质的溶
固体溶解
解受温度 的影响
固体溶解 固体从溶液中析出
你知道答案了吗？
思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？
比如，一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？
答： 物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果
在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物 质的溶解是有限的。