高考化学模拟试题(一)含答案
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高考化学模拟试题
学校班级姓名
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al —27 Fe—56 Mg—24
第Ⅰ卷(选择题共72分)
一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列是报纸和广告宣传中的用语,其中正确的是()
A.某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”
B.长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益
C.某广告称:负氧离子发生器由于产生O3,对人体有益无害
D.在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高,主要原因是冬季大量燃烧含硫煤2.有一处于平衡状态的反应:A(气)+3B(固)2E(气),△H<0。为使平衡状态向生成E的方向移动,最适宜的条件是()
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去
A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑥D.②④⑤⑥
3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中,正确的是( )
A.化学键只存在于分子内,分子间作用力只存在于分子间
B.分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏
C.在晶体里有阳离子存在时,一定有阴离子存在
D.物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变
4.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()
A.B.C.D.
5.N A为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.1L1mol/L的醋酸溶液中,氢离子数为N A
B.标准状况下,22.4L氯仿中所含氯原子为1.5N A
C.常温下,58.5gNaCl中含氯离子数为N A
D.1mol铁与氯气反应时,铁失电子数为2N A
6.下列各组物质只用水不能鉴别开的是()
A.硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末
B.甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C.苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂
D.氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体
7.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生,但在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是()
A .Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
B .NH 3+HCl=NH 4Cl
C .NaOH+HCl=NaCl+H 2O
D .H 2O+CH 3COOH H 3O ++CH 3COO -
8.将铜和浓硝酸反应将产生的NO 2用排水法收集,得到a L 标准状况下的气体,则被还原的硝酸是( )
A . 4.22a mol
B .2
.11a mol C .4.223a mol D .3a mol 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分;每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列说法不正确的是 ( )
A .非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B .含有相同质子数的两种微粒不一定是同种元素的微粒
C .催化剂不一定都加快化学反应速率
D .冷却饱和溶液析出晶体时的剩余溶液不一定是饱和溶液
10.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如,将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )
A .常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强
B .常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子
C .常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同
D .常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A .足量镁粉加入氯化铁溶液中:Mg+2Fe 3+==Mg 2++2Fe 2+
B .氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体:Fe 2++H 2S==FeS ↓+2H +
C .向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
H ++SO 42-+Ba 2++OH -==BaSO 4↓+H 2O
D .铁粉溶于足量稀硝酸中:Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO ↑+2H 2O
12. 生活中使用的电烙铁是一种合金。所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点/℃ 3000 2593 907 2121 2707 5627
A .Fe 和Cu
B .Cu 和Ag
C .Zn 和W
D .Ag
和Au
13.右图是某有机物的球棍模型,下列关于该有机物的性质
叙述中错误的是( )
A .能与NaOH 发生中和反应
B.能发生缩聚反应
C.能发生加成反应
D.能发生水解反应
14.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属电子流动方向电压/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
确的是()
A.在四种金属中C的还原性最强
B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.A、D若形成原电池时,A为正极
D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀
15.已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中()
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系16.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,他所设计的下列实验中没有意义是()
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液的颜色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液的颜色
17.下列实验操作中正确的是()
A.检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸的中部,待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B.容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。
C.用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是:右手摇动锥形瓶,左手控制活塞,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D.将大块的白磷切成小块的操作是:用镊子将白磷取出,用滤纸吸干白磷表面的水分,用刀快速切割。
18.工业上用CaO和HNO3为原料制Ca(NO3)2,要制得含4个分子结晶水的硝酸钙晶体,没有多余的水分,应使用的硝酸的质量分数为()
A.40% B.50% C.60% D.70%