物理化学复习题目(含答案)

31． 已知 PbO(s)在 18℃的生成热为 －219.5 kJ mol-1，在 18℃至 200℃之间，Pb(s)、O2(g)及 PbO(s)的平均热容各为 0.134、 0.900、0.218 JK-1g-1，则在 200℃时 PbO(s)的生成热为 —218.32 kJ mol-1。 32． 在 573 K 及 0 至 60P0 的范围内， N 2 (g) 的焦尔－汤姆逊系数可近 似用下式表示：
J T ( T )H 1.42 107 2.60 1014 p （式中 p 的量 P
纲是 Pa）。 N 2 (g) 自 60 100kPa 作节流膨胀到 20 100kPa ，则体系 温度的变化 T 为 －0.15 K。
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第二章
热力学第二定律和热力学第三定律
（B）[EC-C+6 EC-H]－
（D）[EC=C+ 4EC-H+
29． 已知温度 T 时，各反应的反应热 H 如下：答案：B
H 2 (g ) 2C(s) C 2 H 2 (g)
1 H 2 ( g ) O 2 ( g ) H 2 O ( l) 2
1 -1 H 0 ( a ) =226.8 kJ mol ； H 0 ( b ) =－286.0 kJ mol
26． 已知反应 C(s) O 2 (g) CO 2 (g) 的热效应 H ，下列说法中，何者 不正确？ （A） H 是 CO 2 (g) 的生成热 （B） H 是 C(s) 的燃烧热 （C） H 与反应的 U 的数值不相等 （D） H 与反应的 U 的数值相等
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8． 3mol 的单原子理想气体，从初态 T1＝300 K、p1＝100kPa 反抗恒 定的外压 50kPa 作不可逆膨胀至终态 T2＝300 K、p2＝50kPa，对 于这一过程的 Q= 3741J 、W= －3741 J 、 U = 0 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从 T1 升高到 T2，压力从 p1 升高到 p2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ： U ＝ 0。 、 H =
W U Q 2237 J
（3）绝热地、突然使压力减至 10kPa 膨胀。
Q0
U Q W
nCm.V (T2 T ) p外dV p2 (V2 V1 ) nR( 2 3 p T2 ( 2 )T1 191K 5 2 p1
p2 T1 T2 ) p1
10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A） 焓总是不变 （B） 内能总是增加 （D） 内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件 是： （A） (
T T T ) H <0 （B） ( ) H >0 （C） ( ) H =0 P P P
（B） －874.1 （C） － 194.8 （D） 194.8
25． 已知反应 H 2 (g) O 2 (g) H 2 O(l) 的热效应 H ， 下列说法中，不正确的是： （A） H 为 H2O（l）的生成热 （B） H 为 H2（g）的燃烧热
1 2
（C） H 与反应的 U 的数值不相等（D） H 与 H 0 的数值相等
U H )p ( )p p V V U H T )p ( )p ( )p T V T V
（C） 二者没有关系
（B） ( （D） (
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U T ) p Cp ( ) p p V V
U H T )p ( )p ( )p p V T V
16． 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D （A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律 和热的基本性质 （C）热力学第三定律和热的基本性质 律和状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的 r C P.m 0 时，则该过程的 r H m (T ) 随温度的升高 而 答案：A （D）热力学第一定
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已知反应 H 2 (g) O 2 (g) H 2 O(g) 的热效应 H ，下列说法中，何者 不正确？ 答案：B （A） H 为 H2O（g）的生成热 B） H 为 H2（g）的燃烧热 （C） H 是负值 （D） H 与反应的 U 数值不等 27． 已知 25℃时，反应 H 2 (g) Cl 2 (g) HCl(g) 的等压热效应 H 为 －92.3 kJ，则该反应的等容热效应 U 为： （A） 无法知道 （C） 一定小于 H （B） 一定大于 H （D） 等于 H
3 U nCm.V (T2 T ) 8.314(191 298) 1334 J 2
5 H nCm. p (T2 T ) 8.314(191 298) 2224 J 2
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0 (kJ .mol 1 ) 分 24． 已知 CH 3COOH (l ) 、 CO2 ( g ) 、 H 2O (l ) 的标准生成热 f H m
别为：－484.5、－393.5、－285.8，则 CH 3COOH (l ) 的标准燃烧热
0 C H m (kJ .mol 1 ) 是：
（A） 874.1 答案：Ｂ
；
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O 2 (g) C(s) CO 2 (g)
1
H 0 ( c ) =－393.5 kJ mol
；
5 -1 CH 3 CHO(l) O 2 (g) 2CO 2 (g) 2H 2 O(l) H 0 ( d ) =－1167 kJ mol 2
33．
使 25℃、100kPa 的 1mol 氦气（理想气体）
膨胀到 10kPa。经过（1）等温可逆膨胀（2）绝热 可逆膨胀计算各过程的 W、 U 、 H 并进行比较。
解：（1）等温可逆膨胀：
W p外dV nRT ln
U 0
p1 100kPa 8.314 298 ln 5705 J p2 10kPa
H 约为： 4157 J
3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和 环境的界面上 （B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交 换的能量 （D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系 的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零 （B）在等温过程中焓变为零
（C） 总是增加
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（D）不必考虑 的数值 12． 一定量的理想气体，从同一初态压力 p1 可逆膨胀到压力为 p2， 则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答 案：A （A）前者大于后者 （B） 前者小于后者 （D）二者相等 13． 1mol 单原子理想气体，从 273K 及 200kPa 的初态，经 pT＝C （常数）的可逆途径压缩到 400kPa 的终态，则该过程的 U = － 1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为 300K 绝热压缩到 500K 时，其焓 变 H 为 4157J 。 15． 从定义 U＝H－pV 出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C （A） ( （C） (
( H )T 0 P
U )V 0 T
（B） (
U )T 0 V
（C） (
U )T 0 P
（D）
7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （A） Q = 0 ； H ＝0； P < 0 （C） Q > 0 ； H ＝0； P < 0 （B） Q = 0 ； H ＝ 0； P > 0 （D） Q < 0 ； H ＝ 0； P < 0
1 2 1 2
1 2
28． 用键焓来估算反应热时，反应 C2 H 6 (g) C2 H 4 (g) H 2 (g) 的热效应
H 是：答案：B
（A） [EC-C+ EC-H]－[EC=C+ EC-H+ EH-H] [EC=C+4 EC-H+ EH-H] （C） [EC=C+ EC-H+ EH-H]－[EC-C+ EC-H] EH-H]－[EC-C+ 6EC-H]
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（A）下降 （D） 无一定规律
（B）升高
（C）不变
18． 氢气和氧气以 2：1 的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过 程中 （A） H 0 （B） T 0 （C） p 0 （D） U 0
19． 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D （A）一定产生热交换 （C）不一定产生热交换 （B）一定不产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关
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第一章 热力学第一定律
1． 热力学第一定律 U Q W 只适用于： （A）单纯状态变化 （C）化学变化 （B）相变化 （D）封闭体系的任何变化
2． 1mol 单原子理想气体，在 300K 时绝热压缩到 500K，则其焓变
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23． 若已知 H2O（g）和 CO（g）在 298 K 时的标准生成焓 H 0 f .298 分 别为：－242 kJ.mol-1 及－111 kJ.mol-1，则反应
H 2 O(g) C(s) H 2 (g ) CO (g ) 的反应热为 131 kJ。
（C）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓 变不一定大于内能变化 5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： （A）不可逆循环过程 （B）可逆循环过程
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（C）两种理想气体的混合过程 发过程
（D）纯液体的真空蒸
6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A） (
H 0
（2）绝热可逆膨胀： T2 T1
p1 p2
1
1

100 298 10
5 3 5 3
118.6 K
3 U nCm.V (T2 T1 ) 8.314(118.6 298) 2237 J 2 5 H nCm. p (T2 T1 ) 8.314(118.6 298) 3729 J 2
20． 在恒定的温度和压力下，已知反应 A 2B 的反应热 H1 及反应 2A C 的反应热 H 2 ，则反应 C 4B 的反应热 H 3 是：答案：D （A）2 H1 + H 2 2 H1 － H 2 21． 298K 时，石墨的标准生成焓 H 0 f .298 为：答案：C （A） 大于零 （D） 不能确定 22． 1mol 液体苯在 298K 时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体 水和二氧化碳气体，同时释放出热量 3264kJ，则其等压燃烧热 QP 约为：答案：C （A） 3268 kJ （D） 3265 kJ （B） －3265kJ （C） －3268 kJ （B） 小于零 （C） 等于零 （B） H 2 －2 H1 （C） H 2 + H1 （D）
则反应 C 2 H 2 (g) H 2 O(l) CH 3 CHO (l) 的反应热 r H 0 （kJ mol-1） 为： （A）－526.3 （D） 526.3 30． 若规定温度 T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质 的内能规定值将是： （A） 无法知道 （B） 总是正值 （C） 总是负值 （D） 总 是零 答案：C （B） －132.8 （C） 132.8