质子守恒的书写技巧(精华版)

例(2)：NH4Cl 溶液
基准物：H2O
NH4+
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
失质子产物：NH3·H2O（相差 1 个质子）
OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)
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化学教研组 关老师
TEL: 15040717336
例(3)：(NH4)3PO4 溶液 基准物：H2O
c(OH-)
5.多种盐的混合溶液
例：CH3COONa 与 NaF 的混合液
基准物：H2O CH3COO- F-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
CH3COOH（相差 1 个质
子）
HF（相差 1 个质子）
失质子产物：OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) + c(CH3COOH) + c(HF) = c(OH-)
+ c(OH-)
4 .单一的酸式盐溶液
例(1)：NaH2PO4 溶液
基准物：H2O
H2PO4-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
H3PO4（相差 1 个质子）
失质子产物：HPO42-（相差 1 个质子）
PO43-（相差 2 个质子）
OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) + c(H3PO4) = c(HPO42-) + 2c(PO43-) + c(OH-)
例(4)：同浓度同体积的 NH4Cl 与 HCl 混合液 物料守恒：2[ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ]= c(Cl-) 电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 质子守恒关系式为：c(H+) = c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-)
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化学教研组 关老师
TEL: 15040717336
例(3)：同浓度同体积的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合液 物料守恒： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2 c(Cl-) 电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即 2c(NH4+) +2 c(H+) = 2c(Cl-) + 2c(OH-) 质子守恒关系式为：2c(H+) +c(NH4+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)
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化学教研组 关老师
TEL: 15040717336
例(2)：同浓度同体积的 CH3COONa 与 NaOH 混合液 物料守恒：2[ c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) ]= c(Na+) 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 质子守恒关系式为：c(H+) + 2c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(OH-)
例(2)：NH4HCO3 溶液
基准物：H2O
NH4+
HCO3-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
H2CO3（相差 1 个质子）
失质子产物：NH3·H2O（相差 1 个质子）
CO32- （相差 1 个质子）
OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+)+ c(H2CO3) = c(NH3·H2O) + c(CO32-) + c(OH-)
混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！
3.单一的正盐溶液
例(1)：Na2CO3 溶液
基准物：H2O
CO32-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+ HCO3-（相差 1 个质子）
H2CO3（相差 2 个质子）
失质子产物：OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)
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6.酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消 去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。 例(1)：同浓度同体积的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合液 物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)即 2c(Na+) + 2c(H+) = 2c(CH3COO-) + 2c(OH-) 质子守恒关系式为：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
2.单一的碱溶液
例：NH3·H2O 溶液中： 基准物：H2O 得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+ 失质子产物：OH- (相差 1 个质子)
NH3·H2O NH4+ （相差 1 个质子）
质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-)
不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。
NH4+
PO43-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
HPO42-（相差 1 个质子）
H2PO4- （相差 2 个质子）
H3PO4（相差 3 个质子）
失质子产物：NH3·H2O（相差 1 个质子）
OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) = c(NH3·H2O)
质子守恒技巧讲解
质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守 恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。 列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤： 1.盯基准物 利用电离和水解得得质子产物和失质子产物 2.看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数 3.列质子守恒关系式 得质子数=失质子数 4. 用物料守恒和电荷守恒验证
质子守恒的主要题型：
1.单一的酸溶液
例：H3PO4 溶液中：
基准物：H2O
H3PO4
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
失质子产物：H2PO4- （相差 1 个质子） HPO42-（相差 2 个质子）
PO43-（相差 3 个质子）OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为：c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-)
例(3)：(NH4)2HPO4 溶液 基准物：H2O
NH4+
HPO42-
得质子产物：H3O+（相差 1 个质子）即 H+
H2PO4- （相差 1 个质子）
H3PO4 （相差 2 个质子）
失质子产物：NH3·H2O（相差 1 个质子）
PO43- （相差 1 个质子）
OH- (相差 1 个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(NH3·H2O) + c(PO43-) +