高一化学必修一课后习题答案

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2-
2-
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2OH +CO 2=CO 3 +H 2O CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3 2Al+2OH +2H 2 O=2AlO 2 +3H 2
9 ． CaCO3= 高 温 =CaO+CO 2
CaO+H 2O=Ca(OH) 2
Na2 CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3
+2NaOH
（ 2） 448 m3
（ 3） 720 t
11．略
3．略
4．D 5． C 6． B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，
“漂粉精 ”只
是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）
。它们是固体，比较便于
保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出 HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购 买时应该注重看商品外包装是否破损， 若破损则不要购买。 保存也是一样要注意密 封。
（ 注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸
H 4SiO4，书上为了简便，就把它写成
了硅酸 ）
4． B（ 注： SiO2+4HF = SiF 4↑ +2H2O；NaOH 与 SiO 2 的反应太慢，故并不选 D 。）
户）
10．（ 1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但
10．取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透
过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有
K +；在其中一支试管
中逐滴滴加烧碱溶液， 先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失， 说明原溶液中含有 Al 3+；
向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含 有 SO42-。
第四章第一节 （ P80 课后习题 ）
1．（ 1）⑧⑩ 2．
材料 玻璃
（ 2）④⑤⑥⑦⑨
（ 3）①②③④
物理性质 透明、坚硬、熔点高、
化学性质 稳定。其实能与 HF、 NaOH 溶液
陶瓷
不溶于水
反应。
不透明、 坚硬、熔点高、 稳定。 跟玻璃一样， 与 HF、NaOH
不溶于水
溶液反应。
3． Na2SiO 3 + H 2 SO4 + H 2O = H 4SiO 4↓ +Na2SO4 H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O
(4) 强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 盐
+H 2O+CO 2
(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作
用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
12．Na 2CO 3 21.2g 0.2 mol
转移 2e-
第三章第三节
10． 55%
21×103 t
第三章复习题 1． B 2． C 3．D 4． D 7．略 8．一开始时浓烧碱溶液吸收
5． A 6． C CO 2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和
2
烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（ 2）吸收 Cl 2： Cl 2+2OH - = Cl -+ClO - +H2O ，减轻其污染。
12．（ 1） Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl -
Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （ 2） Br2 +2I - = I 2+2Br -
H+ + OH -=H 2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 电解质
生成难溶物、易挥发物质、弱
3． C 8． (1)
(3)
4． C 5． C 6． B
NaOH=Na ++OH -
Fe2(SO
4)3
=2Fe3+
+3SO
24
7． D
(2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -
(4)
Ba(NO
3) 2=Ba 2+ +2NO
碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（ 3）CO 2、 SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。 CO 2 常温下为气体，而 SiO2 为非常坚硬的固体。 但二者的化学性质非常相似， 如都是酸性氧化物， 可与碱反应，
都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。
11．（ 1） n（ Na2O）： n（CaO）： n（ SiO2） = 13% ： 11.7% ： 75.3% =1： 1： 6
Ca2++CO 32-=CaCO 3↓
CaCO3+2H +=Ca2++H 2O+CO 2
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba
2+
+CO
23
=BaCO
3↓
BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2 ↓
Ag ++Cl -=AgCl
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密 度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
(2) 2Al+6H +=2Al 3++3H 2
2+
2+
(4) Zn+Cu =Zn +Cu
8． 6.72L （ 0.3mol ）
பைடு நூலகம்
9． Al 放出的氢气多。
第三章第二节 1． 2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2 转移 2e-
2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2
2． 酸 强碱 两性 两性
第二章第三节
1．电子 氧化还原
失去
氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2 O2 Fe3+等
H 2 C CO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃 =SO2 还原
4． C 5． D 6． C 7． C B 8．B C
9．（ 1）还原剂 H 2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
62
56
60
化学式为： Na2O·CaO·6SiO 2 （ 2 ）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t
12．略
第四章第二节 （ P87 课后习题 ）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应
Cl 2+H2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳
定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细
Fe、Cu
稀硫酸 过滤
FeSO4 溶液
9． 1.42 g，操作步骤略。
FeSO4 溶液
蒸发 结晶
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩
⑨
2．树状分类法 略
5．
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
泥浆水
溶液
<1 nm
稳定，均一
饱和 NaCl 溶液
胶体
1～100 nm
较稳定，均一
电火花促使 N2、O2 放电反应。 （2） 2NO+2CO 催化剂 CO 2+N 2 （3）①② 3． A 4．C 5． C 6． D 7． D 8． C
9 ．（ 1 ） 2SO2+O 2
2SO3 （ 2 ） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （ 3 ）
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 10．（ 1） 1280 kg= 1.28 t
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4． D 5． B 6．B 7． C 8． D 9． D 10． 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 转移 2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2+ +2OH -=Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-
3
1
9．
(1)
SO
24
+Ba
2+
=BaSO4
2-
+
(3) CO 3 +2H =H2O+CO 2
(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+ (4) 不反应。
10．（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH) 2
(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O
(3) 强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H 2O+CO 2
第一章复习题
1． C 2． B 3．A 4．BC 5． C 6． (1) 不正确。（标况下）
（ 2）不正确。 （溶液体积不为 1L）
（ 3）不正确。 （水标况下不是气体）
（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（ 1） 5%
（ 2） 0.28mol/L
8．
铁粉 过滤
11． 53% 1： 1
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO 2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O
反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为 做磨料。
SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以
7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O、Na2CO3+SiO 2 高温 Na2SiO3+CO2 ↑（ 注：其实水玻璃
豆浆
6． BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在
1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙
洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子
阳离子 H+
阴离子
OH -
金属离子或铵根离子 酸根离子
3． C； S 和 KNO 3
4． A 5． C 6．D 7． B 8． C 9． A 10． B
11．稀硫酸 H++OH -=H 2O 2H++SO4 2-+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4
CO 32-+2H +=H 2O+CO 2
↓
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
4Na+O 2=2Na2O( 白色固体 ) 2Na+O 2=加热 =Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2
2． B 7． (1)
(3)
3． B 4． D 5． D 6．A
3Fe+4H 2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H 2
-
-
2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2
第一章第二节
1．D 2． B 3． B 4． B 5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的 溶质有损失。 7． 14mL 8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 2 9． 1） 0.2mol 2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol 10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。）
《化学（必修） 1》 课后习题参考答案
第一章第一节 1． C 2．C 3． CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸， 因此可先 取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说 明有硫酸根。
菌、病毒杀死。
3
第四章第三节 （ P95 课后习题 ）
2．
滴入硝酸银溶 液
滴在蓝色石蕊 试纸上
滴入红墨水
实验现象 产生白色沉淀
先变红后褪色 褪色
解释或离子方程式
Cl 2+H 2O=HCl+HClO
，
Cl -+Ag +=AgCl ↓
盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
次氯酸的漂白作用
1． CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H2O 2．（ 1）高温下促使 N 2、 O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的
是指 Na2SiO 3 的水溶液，并非 Na2SiO3 本身， Na2SiO 3 叫 “泡花碱 ”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ IC ）生产。
9．（ 1）还原剂 （ 2）化合反应 置换反应
还原剂
（ 3）SiO 2 （沙滩物质 ） —— Si （粗） —— Si（纯） —— 集成电路产品如电脑（ 用
（ 2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（ 3） KClO 3既是氧化剂又是还原剂
转移电子 12e-
（ 4）还原剂 H2 氧化剂 WO 3 转移电子 6e-
10．略
第二章复习题
1．（ 1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质 等
（2） 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 转移 4e2．还原性
13．（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；