钠的几种化合物-人教版高中化学必修1讲义
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第二课时钠的几种化合物
[明确学习目标] 1.了解Na2O、Na2O2的性质和用途。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。3.了解焰色试验的应用及实验操作。
学生自主学习
氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的性质
2.过氧化钠
(1)Na2O2与水反应的实验探究
(2)Na2O2的性质
(3)Na2O2的用途:漂白剂、□10供氧剂。
碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较
(1)化学式、色态及俗称
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式□01Na2CO3□02NaHCO3
色态□03白色粉末□04细小白色晶体
俗称纯碱、苏打小苏打
(2)碳酸钠、碳酸氢钠水溶性探究
①碳酸钠易与水结合形成晶体,并放出热量。
②水溶性:碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水,但碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠。
③水溶液酸碱性:□05Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈碱性。
2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
(1)如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色,B 烧杯中澄清石灰水变浑浊,A 中有少量气泡冒出,澄清石灰水不变浑浊。
(2)实验结论:Na 2CO 3受热□06不分解;NaHCO 3受热易分解,生成物中含有□07CO 2和H 2O 。由此可知,Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3□08强。NaHCO 3受热分解的化学方程式为□
092NaHCO 3=====△
Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。 焰色试验 1.定义
□
01根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2.操作
3.几种金属元素的焰色
钠:□07黄色,钾:□08紫色(观察时要透过□09蓝色钴玻璃)。 4.应用
(1)用于金属单质或其离子的鉴别。 (2)制造节日烟花。
1.Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成NaOH ,所以Na 2O 与Na 2O 2都是碱性氧化物,你同意这种观点吗?
提示:不同意,Na 2O 2不是碱性氧化物,碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水,还有氧气生成,故不属于碱性氧化物。
2.如何除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 3?怎样除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3?
提示:用加热法可除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 3,反应方程式为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。向NaHCO 3溶液中通入CO 2,可除去少量Na 2CO 3,反应方程式为Na 2CO 3+H 2O +CO 2===2NaHCO 3。
3.如何除去CO 2气体中的杂质HCl 气体?
提示:把混有杂质HCl 的CO 2气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。 4.焰色反应是化学变化吗? 提示:否,是物理变化。
课堂互动探究
知识点一 氧化钠和过氧化钠
氧化钠与过氧化钠的比较
1氧化钠与过氧化钠的相同点是()
A.均是淡黄色固体
B.均是碱性氧化物
C.均能与水反应生成碱
D.均能与二氧化碳反应放出氧气
[批注点拨]
[解析]氧化钠为白色固体,过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,B错误;氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,D错误。
[答案] C
[练1]下列关于过氧化钠的叙述正确的是()
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
答案 D
解析产物中还有O2生成,故Na2O2不是碱性氧化物,A错误;Na2O2与H2O 反应产生O2,故Na2O2不能作干燥剂,B错误;Na2O2与水、CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C错误,D正确。
方法规律(1)Na2O2与硫酸反应除生成Na2SO4和水外还生成O2,所以Na2O2不是碱性氧化物。
(2)Na2O2与H2O(或CO2)反应时,过氧化钠中的一个负一价氧原子得到另一个负一价氧原子的电子,因此每生成1个O2转移2个电子,所以,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,而H2O(或CO2)既不是氧化剂,又不是还原剂。
[练2]过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
回答:(1)由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是:
a.有氧气生成;
b.________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是____________________________________。
②用以验证结论b的实验方法是________________________________。
答案(1)反应放热
(2)①将带火星的木条靠近p处,木条复燃,证明有氧气生成②将q连导管后插入水中,有气泡冒出,证明反应放热
解析