《元素周期律》学案

《第二节元素周期律》学案

学习目标：

1、知识与技能目标：

（1）了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、过程和方法目标：

（1）自主学习，自主归纳比较元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养探究能力。

3、情感态度与价值观目标：

培养辨证唯物主义观点：量变到质变规律

学习过程：

1、预习必会

（1）碱金属元素在原子结构上有哪些相似性和递变性？

（2）同族元素金属性和非金属性如何变化？

（3）元素周期表的结构怎样？第三周期有哪些元素呢？

（4）元素金属性强弱的判断依据是什么？

（5）元素非金属性强弱的判断依据是什么？

（6）设计什么实验来验证元素的金属性强弱？

2、进入新课

二、元素周期律

思考：同周期元素原子结构和性质存在怎样的关系？又作怎样的变化呢？

【科学探究1】

1．在下表中写出元素周期表前三周期元素（1～18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构

2．观察上面的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素

【科学探究2】

1.实验

(1)

(2)

2．讨论：

⑴结合钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度。

⑵比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。

⑶比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。

⑷通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？

Na Mg Al

金属性逐渐：

4．通过以上对第三周期元素性质的比较,我们可以得出的结论：

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐：，非金属性逐渐：。

对其它周期元素进行研究，也可以得出类似的结论。

元素周期律：

元素周期律的实质：

3、课堂小结：

4、布置作业：

【课堂检测】

1、下列递变情况不正确的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，

则下列说法判断错误的是

A.原子序数X ＜Y ＜Z

B.气态氢化物稳定性HX > H2Y > H3Z

C.元素的非金属性X > Y > Z

D.单质的氧化性X > Y > Z

3、用“>”、”<”回答下列问题：

⑴酸性：H2CO3H2SiO3H2SiO3H3PO4

⑵碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3

⑶气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2S HCl

【每日一练】

1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A、C、N、O、F

B、K、Mg、

C、S C、F、Cl、Br、I

D、Li、Na、K、Rb

2、元素的性质随着原子序数的递增，呈现周期性变化的根本原因是：

A、原子半径从大到小的周期性变化

B、化合价呈周期性变化

C、单质熔沸点呈周期性变化

D、原子核外电的排布呈周期性变化

3、从Na到CI，原子半径最大的金属元素是，原子半径最小的非金属元素是。

4．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱

6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

7．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

8．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

⑴A、B、C、D分别是、、、。

⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，用“<”或“>”表示强弱)。