核心素养新教材高中化学元素周期表

卤素原子最外层电子数相同；随原子序数
的增大，电子层数的增加，原原子子半半径径增大，
得得电电子子能能力力减弱，非金属性减弱。
（1）卤素单质与氢气反应
名称 反应条件
方程式
氢化物的稳 定性
F2 冷暗处爆炸 HH2+2F+2F=2==2H2HFF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 HH2+2C+Cl2l=2=光=2H2HCCl l HCl稳定
零族（1个）最右边一个纵行（稀有 气体元素）
观察与思考：（1）在周期表中，各族从左到 右的排列顺序如何？ 各族从左到右依次是：IAIA族、IIIIAA族、IIIIIIBB族、 IVBIVB 族、VVBB族、VVIBIB族、VVIIIBIB族、VVIIIIII族 、IBIB 族、IIIBIB 族、IIIIIIAA族、IIVVAA族、VVAA族、 VIAV族I、A VIIAVI族IA、0 族0。
C、产物的稳定性越来越 弱
（2）卤素单质间的置换反应：
操作
现象
化学方程式
将少量新制的饱和氯水分别注 液体分为两层, ①2NaBr+Cl2=
盛有NaBr溶液和KI溶液的试 管中，用力振荡后，在注入少 量四氯化碳，振荡，静置。
上上层层无无色色,,下下层层 分分别别为为橙橙红红色色、、 紫紫红红色色
②②2222NNNNaaaaCCII++llCC++BBll22rr==22 22NNaaCCll++ II22
表示族序数；
表示符号： 主族序数在数字后加A表示。副族加B
3、原子结构特点：
最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；
元素周期表的结构
元 周期（7个) 3个短周期 （1、2、3周期）
素
4个长周期 （4、5、6、7周期）
周
期
主族（7个） IA~VIIA
表
副族（7个） IB~VIIB 族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
它们的原子序数分别为m和n，下列关系错误的
是（ D ）
A．n=m+1
B．n=m+11
C．n=m+25 D．n=m+10
二.元素的性质与原子结构
• 1.碱金属元素: 科学探究
一、碱金属元素
1. 碱金属元素 科学探究:查阅元素周期表中的有关信息，填 写下表。
元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 原子半 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数 径(nm)
碱锂 金钠 属钾 元铷 素铯
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
1
2 0.125
1
3 0.186
1
4 0.227
1
5 0.248
1
6 0.265
碱金属物理性质的相似性与规律性
单质 颜色和状态
密度 (g/cm3)
Li 银白色固体，柔软 0.534
Na 银白色固体，柔软 0.97
K 银白色固体，柔软 0.86
第一节 元素周期表
第一课时
一.元素周期表
1.原子序数:
排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺 序给元素编号,这种序号叫做原子序数.
原子序数与组成原子的各种微粒间的关系: 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
2.周期表的编排原则： 把相同电电子子层层数数的元素，按原原子子序序数数递递增增
规律性：随电子层数增加、原原子子半半径径增大， 单质的熔点、沸点依次降低低。 思考：锂可保存于煤油中吗？为什么？
不能。锂的密度比煤油的小。
碱金属的性质 I．碱金属化学性质的相似性与递变性
实验(1) :将一干燥的坩埚加热， 同时取一小块钾，擦干表面的 煤油后，迅速的投入到热坩埚 中，观察现象。同钠与氧气的 反应比较。
Rb 银白色固体，柔软 1.532
Cs 略带金色光泽固体，1.879 柔软
熔点 (0C) 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点(0C)
1347 882.9 774 688 678.4
相似性：碱金属单质除铯外，其余都呈银银白白 色；它们都较柔软，密密度度较小， 熔点较低； 与其它金属一样，它们的导导电电性性、、导导热热性性和和延延 展性好；如液态钠可做核反应堆的传热介质。
加热后,金属钾熔化成小球，剧烈 燃烧（比钠剧烈），发出紫色火 焰(透过蓝色钴玻璃)。
在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象
2.卤族元素:
F
Cl
Br
I
小结：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增 大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
卤素单质的物理性质
颜色
的顺序从左至右排成横行。 不同横行中最外层电子数相同的元素，按
电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 我们把元素周期表中的每一个横行称作一
个周周期期，每一个纵行称作一族 。
周期 族
主族:
1、定义： 它们是由短周期和长周期元素共同构成的
族所构成的。
2、表示方法：
族序数的表示：用罗马数字（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ）
Br2 I2
加加热热 持续加热
HHH2+22B++BrI22r==2=====2H22HHBBIr r
HHBBrr较 较不 不稳 稳定 定 HI很不稳定
持续加热
H2+I2=2HI HI很不稳定
相似性 递变性
卤素单质都能跟氢气发生 反应，生成卤化氢。
A、反应条件越来越_高___
B、剧烈程度越来越_弱___
1.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序 数），其中正确的是（ D ）
2 10 11 18 19
A
234 11 19
B
6 11 12 13
24
C
67 14 31 32
D
2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是（ D ）
A．16 B．26 C．36 D．46
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3．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，
将少量的溴水注入盛有KI溶液 液体分为两层, 的试管中，用力振荡后加入少 上层无色,下层 量的四氯化碳，振荡，静置。 为紫红色
2NaI+Br2= 2NaBr+ I2
实验结论
随核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱， 即：(氧化性)F2>Cl2>Br2>I2
F2
Cl2
浅黄绿色 黄绿色
Br2 深红棕色
I2 紫黑色
状态 气态
气态
液态
固态
熔沸点 熔点、沸点低，随相对分子质量的增大，熔 熔点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。 点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。
密度 随相对分子密质度量逐的惭增增大大，。密度增大。
溶解性
卤族元素的原子结构
F
Cl
Br
I
根据卤素的原子结构可知：