十单元课题《常见的酸》

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H 铁 ↑ 2↑ 结论: Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H 酸+活泼金属→盐+氢气 2↑
探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 铁锈消失， 铁锈+盐酸 铁钉变得光 亮，无色溶 铁锈+硫酸 液变黄 化学方程式 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
课题1
常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
居巢区黄麓中心学校：谢玉荣
实验10-2：浓盐酸和浓硫酸 的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸 的颜色、状态，打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖后的 现象 气 味
浓硫酸
无色液体
有白雾出现 （挥发性） 有刺激性气味 1.19g/mL
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味 1.84g/mL
密度
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
练习 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （
C）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO _____________________ 4)3 + 3H2O 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 量铁粉来补充________________________
浓硫酸能夺 纸上显出黑色字迹 取含碳、氢、 氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
如何稀释浓硫酸[实验10-4、10-5]
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 ＞ Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合
173℃
结论:
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质
跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反 物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 应 Fe+2HCl= FeCl +H ↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 2 可用于制备氢气 酸跟金属氧化物反应生成可 溶性化合物，可以用来除锈。
2
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 酸跟锌、铁等金属反应，都能 生成氢气和相应的可溶性化合 酸不变色。
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
盐酸 硫酸 醋酸，也叫乙酸 亚硫酸，硝酸
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色 变红色
无变化 无变化
结论:
石蕊试液遇酸变成红色，
Hale Waihona Puke Baidu
酚酞试液遇酸不变色。
探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应
镁 锌
与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2 ↑ ↑
注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 浓硫酸里。
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
探究酸的化学性质
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 时间浸在酸中