几种重要的盐

几种重要的盐

知识点一什么是盐

盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。

例题：下列物质中属于盐的是（）

A、纯碱（Na2CO3）

B、碳酸

C、氢氧化钠

D、生石灰

知识点二几种盐的性质

（1）碳酸钠（Na2CO3）

①俗名：纯碱、苏打

②物理性质：白色粉末，易溶于水

③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH），

能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl）

说明：

A、碳酸钠溶液呈碱性

B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，

化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。

C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末

D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成

为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。

④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。（2）碳酸钙（CaCO3）

是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H20

①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙

②物理性质：白色固体，难溶于水

③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3高温 CaO

+ CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。

④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。（3）氯化钠

①俗名：食盐。

②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、

③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3）

④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。

知识点三盐的制取

（1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种）

①按照具有的相同离子分类

A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。

B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。

②按照盐的溶解性分类

A、可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银和氯化铵等

B、不溶性盐，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。

C、还有些盐的微溶与水的，如硫酸钙。

总结：

盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

注意：

A、一些常见的有色溶液。

蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；

黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液

浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；

紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

B、一些常见的沉淀的颜色。

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸盐）；

不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（难溶性碱）。

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

（2）复分解反应

①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：通式表示为AB+CD==AD+BC

②复分解反应发生的条件

（4）盐的化学性质

例题：将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（）

A、BaCl2

B、HCl

C、NaOH

D、Ca(OH)2

知识点四盐与化肥

来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。

（1）常见化肥的种类和作用

（2）铵态氮肥的制取

工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）

NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫铵）

注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电离子团），如NH4+。

（3）铵态氮肥的检验

①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：

NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ NH3↑ + 2H2O

(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑

②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。