氧化还原反应(修改) 完整版课件PPT
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
（第一课时）
四 种 基 本 反应
化合反应 分解反应 化合反应 复分解反应
2Na+Cl2=2NaCl
CaO+H2O====Ca(OH)2
2KClO3
催化剂 △
CaCO3 高温
2KCl+3O2↑ CaO+CO2↑
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 HCl+NaOH====NaCl+H2O
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
思考与交流
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2属于哪种
基本类型的反应？
2CuO+C 点燃 2Cu +CO2
氧化反应和还原反应是分别独立进行 的吗？
燃 料 燃 烧
烟 花 绽 放
钢铁冶炼
钢铁腐蚀
食物腐败
本课时知识要点
一、从得失氧的角度分析氧化还 原反应 二、从化合价升降的角度分析氧 化还原反应 三、氧化还原反应的实质 四、氧化还原反应与四大基本反 应的关系
一、氧化还原反应
凡是有得氧 （Ⅰ） 从得失氧的角度分析氧化失还氧原的反反应应
叫氧化还原
得氧，被氧化，氧化反应
反应。
加热
2CuO + C == 2 Cu + CO2
同时 发生
失氧，被还原，还原反应
（Ⅱ） 从化合价升降的角度分析氧化还原反应
思考与交流
凡是有元素 化合价升降
化合价升高，被氧化，氧化反应 的反应叫氧 化还原反应
0 +2
+2
0
Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低，被还原，还原反应
分析下列反应中各元素化合价在反应 前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧 化还原反应。
0
+2-2 +4-2
0
C + 2CuO= CO2 +2 Cu
是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2+1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
牢记各常用元素价！ 一+1价钾钾钠钠氢卤与氢银银;，二+2价钙氧镁钙钡钡与镁锌锌;；
三+3铝金，属四元硅素五铝价;磷；+2、助+3记铁元词素。
二O三：铁-1，、二-2四碳锡铅；
Cl：-1、+1、+5、+7
二四六S：硫-2都、俱+4全、，+6二价铜汞最常见
N：-3、+2、+4、+5
Mn：+2、+4、+6、+7
单质化合价为0！
二、氧化还原反应的实质
（Ⅰ）金属与非金属的反应——钠与氯气的反应
失去电子，化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
（Ⅱ） 非金属与非金属的反应——氢气与氯气的反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
总结：
（Ⅲ） 氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是有_电__子___转__移_（包括电子的
__得__失__和共用电子对的_偏__移__）的反应，其特征表现为 元__素___化__合__价___的__变__化__，它是判断氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子
化合价升高
氧化反应
总数相等
总数相等
同时发生
得电子
化合价降低
还原反应
实质
特征
课堂练习
1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应
CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O 高温
C + H2O == CO + H2
MnO2
KClO3 ==∆ = 2KCl + 3O2
(X ) (√)
(√)
点燃
2Fe + 3Cl2===2FeCl3
( √)
NaOH + HCl == NaCl + H2O
( X)
四 种 基 本 反应
化合反应 分解反应
2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O====Ca(OH)2
2KClO3 CaCO3
催化2剂 KCl+3O2↑
△
高温CaO+CO2↑
化合反应 复分解反应
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
HCl+NaOH====NaCl+H2O AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
(√ ) (X ) (√ )
(X ) (√ ) (√ ) (X) (X)
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应与四大基本反应的关系
（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的 分解反应都属于氧化还原应 （2）置换反应全部是氧化还原反应
（3）全部复分解反应都不是氧化还原反应
本课时知识要点小结
一、从得失氧的角度分析氧化还 原反应 二、从化合价升降的角度分析氧 化还原反应
三、氧化还原反应的实质
四、氧化还原反应与四大基本反 应的关系
★ 布置作业
一、指导预习： （1）什么是氧化剂？什么是还原剂？ （2）怎样用双线桥来表示氧化还原反应 （查资料） （3）常见的氧化剂和还原剂（查资料） （4）氧化性和还原性强弱的判断（查资料）
感谢各位的 莅临指导!
第三节 氧化还原反应
（第一课时）
四 种 基 本 反应
化合反应 分解反应 化合反应 复分解反应
2Na+Cl2=2NaCl
CaO+H2O====Ca(OH)2
2KClO3
催化剂 △
CaCO3 高温
2KCl+3O2↑ CaO+CO2↑
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 HCl+NaOH====NaCl+H2O
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
思考与交流
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2属于哪种
基本类型的反应？
2CuO+C 点燃 2Cu +CO2
氧化反应和还原反应是分别独立进行 的吗？
燃 料 燃 烧
烟 花 绽 放
钢铁冶炼
钢铁腐蚀
食物腐败
本课时知识要点
一、从得失氧的角度分析氧化还 原反应 二、从化合价升降的角度分析氧 化还原反应 三、氧化还原反应的实质 四、氧化还原反应与四大基本反 应的关系
一、氧化还原反应
凡是有得氧 （Ⅰ） 从得失氧的角度分析氧化失还氧原的反反应应
叫氧化还原
得氧，被氧化，氧化反应
反应。
加热
2CuO + C == 2 Cu + CO2
同时 发生
失氧，被还原，还原反应
（Ⅱ） 从化合价升降的角度分析氧化还原反应
思考与交流
凡是有元素 化合价升降
化合价升高，被氧化，氧化反应 的反应叫氧 化还原反应
0 +2
+2
0
Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低，被还原，还原反应
分析下列反应中各元素化合价在反应 前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧 化还原反应。
0
+2-2 +4-2
0
C + 2CuO= CO2 +2 Cu
是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2+1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
牢记各常用元素价！ 一+1价钾钾钠钠氢卤与氢银银;，二+2价钙氧镁钙钡钡与镁锌锌;；
三+3铝金，属四元硅素五铝价;磷；+2、助+3记铁元词素。
二O三：铁-1，、二-2四碳锡铅；
Cl：-1、+1、+5、+7
二四六S：硫-2都、俱+4全、，+6二价铜汞最常见
N：-3、+2、+4、+5
Mn：+2、+4、+6、+7
单质化合价为0！
二、氧化还原反应的实质
（Ⅰ）金属与非金属的反应——钠与氯气的反应
失去电子，化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
（Ⅱ） 非金属与非金属的反应——氢气与氯气的反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
总结：
（Ⅲ） 氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是有_电__子___转__移_（包括电子的
__得__失__和共用电子对的_偏__移__）的反应，其特征表现为 元__素___化__合__价___的__变__化__，它是判断氧化还原反应的依据。
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子
化合价升高
氧化反应
总数相等
总数相等
同时发生
得电子
化合价降低
还原反应
实质
特征
课堂练习
1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应
CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O 高温
C + H2O == CO + H2
MnO2
KClO3 ==∆ = 2KCl + 3O2
(X ) (√)
(√)
点燃
2Fe + 3Cl2===2FeCl3
( √)
NaOH + HCl == NaCl + H2O
( X)
四 种 基 本 反应
化合反应 分解反应
2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O====Ca(OH)2
2KClO3 CaCO3
催化2剂 KCl+3O2↑
△
高温CaO+CO2↑
化合反应 复分解反应
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
HCl+NaOH====NaCl+H2O AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
(√ ) (X ) (√ )
(X ) (√ ) (√ ) (X) (X)
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
三、氧化还原反应与四大基本反应的关系
（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的 分解反应都属于氧化还原应 （2）置换反应全部是氧化还原反应
（3）全部复分解反应都不是氧化还原反应
本课时知识要点小结
一、从得失氧的角度分析氧化还 原反应 二、从化合价升降的角度分析氧 化还原反应
三、氧化还原反应的实质
四、氧化还原反应与四大基本反 应的关系
★ 布置作业
一、指导预习： （1）什么是氧化剂？什么是还原剂？ （2）怎样用双线桥来表示氧化还原反应 （查资料） （3）常见的氧化剂和还原剂（查资料） （4）氧化性和还原性强弱的判断（查资料）
感谢各位的 莅临指导!