化学专题 电解质溶液课件

2．等浓度、等pH 的强酸、弱酸的性质比较
判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法 (1)取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH ，若pH>7 ，则说明HA为弱 酸。 (2)配制一定物质的量浓度的 HA溶液(如：0.01 mol/L)测其pH 。 若pH>2 ，则说明HA为弱酸。
(2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释 后，下列说法正确的是 ( )
A．同pH同体积的氨水和 NaOH 溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰
好完全中和
B．加水稀释0.10 mol·L－1的氨水，溶液中 n(OH －)减小
C．若温度不变，在氨水中加入少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平 衡常数均变小
D．氨水中的离子浓度关系满足：
c(OH
－)＝
c(H＋
)＋c(NH
＋
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c?CHc?3CCHOO3CHO?O·c?－O? H－?不变 C．醋酸的电离程度增大， c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液 pH＝7
【精讲精析】 醋酸溶液加水稀释后， CH 3COOH 的电离程度增大， n(H＋)、
ຫໍສະໝຸດ Baidu
n(CH 3COO －)增大，A项错误；根据 CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka＝
(2)一般算式
①若为酸的溶液混合，则
c(H
＋)混＝c?H
＋?1V1＋ V1＋
c?H V2
＋?2V2
②若为碱的溶液混合，则
c(OH
－)混＝c?OH
－?1V1 V1
＋c?OH ＋V2
－?2V2，再根据
K
W计算c(H
＋)，最后计算出
pH
。
2．异性溶液的混合 (抵消法)
(1)实质： H＋＋OH －===H2O (2)一般算式
c?CH 3COO －?·c?H c?CH 3COOH ?
＋?＝ c?CH 3COO －?·KW c?CH 3COOH ?·c?OH
－?，则c?CHc?3CCOHO3CHO?O·c?－O? H
－?＝KKWa
，
由于温度不变，
K
a
、K
W
均不变，因此
c?CH 3COO －? c?CH 3COOH ?·c?OH
(组合题)下列叙述正确的是________。 A．100 ℃时将pH ＝2的盐酸与pH ＝12 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中 性 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液 的pH ＜7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH ＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH ＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH ＝7，则 NaOH 溶液的pH ＝11 E．均为100 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液和0.1 mol/L 的Na2CO 3溶液中水 电离出的H＋个数前者小 F．25 ℃时，pH ＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH ＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
【答案】 DEF
2．(2011·福建高考)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH ＝a，下列能使溶 液pH ＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的 10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 【解析】 pH 由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释 10倍，若 电离平衡不移动，则溶液pH 由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故 A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强， C项错误； 提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强， D项错误；加入醋酸钠固体， 可抑制醋酸的电离，使溶液 pH 增大，B项正确。 【答案】 B
4
)
【解析】 pH 相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于
强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多， A项错；稀释促进氨水电离，故 n(OH －)
增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变， C项错；由电荷守恒原
理知D项对。
【答案】 D
1．同性溶液的混合 (累积法)
(1)实质：同种离子存在量的积累。
－?不变，
B项正确；
醋酸加水稀释，电离程度增大， n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入
10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，反应后得到 CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶 液，溶液显酸性， pH<7 ，D项错误。
【答案】 B
1．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 ( )
第6讲 电解质溶液
1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离 (弱电解质的电离是一个吸热过 程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离 (减小溶液的浓度，使离 子结合成分子的机会减少，电离程度加大 )。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱电解质的电离；弱 酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强酸，均促进弱电解质的电离。 ②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离子发生化学反应的 物质时，可使电离平衡正向移动。
【精讲精析】 100 ℃时，KW＝1×10－12，此时pH ＝2的盐酸其浓度为 1×10－2 mol/L ；但pH ＝12的NaOH 溶液其浓度为1 mol/L ，所以当二者等 体积混合时NaOH 过量，溶液显碱性，故A项错误；在滴有酞酚溶液的氨水 中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性， B项错误；pH ＝ 8.0的溶液为碱性溶液；1.0×10－8mol/L 的盐酸其pH 不可能等于8，只能接 近7，C项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b，两溶液混合后溶液的pH ＝7，则 1×10－3L×10－1mol/L ＝100×10－3L×10b－14mol/L ，解得b＝11，D项正确； NaHCO 3水解程度小于Na2CO3，水电离程度前者小，电离出的 H＋数少，E 正确；pH ＝4.5中c1(H＋)＝10－4.5mol/L ，pH ＝6.5中c2(H＋)＝10－6.5 mol/L ， 故 c1(H ＋)∶c2(H ＋)＝ 102＝100，F 正确。
①若酸过量，则
c(H
＋
)过＝
c?H＋?1V1－c?OH V1＋V2
－?2V2
②若碱过量，则
c(OH－)过＝c?OH －?V1V1＋1－Vc2?H＋?2V2，再根据 KW计算 c(H＋)，最后计算
出pH 。
③若室温下刚好中和，则溶液的 pH ＝7。
计算溶液的pH时应注意的三问题 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的(H＋)和水电离出的H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。