氧化铝与氢氧化钠溶液反应
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2
碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
硫与氧气反应：S ＋O2 点燃SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4
二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋SO2↑(可逆反应)
双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl
钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2: 2Na ＋O2 △Na2O2
氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △2Na2O2
氧化钠与水反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH
钠于氯气反应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟
钠与硫反应: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋2CO2 = 2Na2CO3 ＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3
钠与水反应: 2Na ＋2H2O = 2NaOH ＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）
碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋HCl = NaHCO3 ＋NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 ＋CO2 ＋H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量）＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH ＋CO2（过量）= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 ＋NaOH = Na2CO3 ＋H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 ＋Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓＋NaOH ＋H2O
碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 ＋H2SO4 = Na2SO4 ＋2H2O ＋2CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 ＋2KOH = Na2CO3 ＋K2CO3 ＋2H2O
锂与氧气反应: 4Li ＋O2 = 2Li2O
钠与氯化钛反应: 4Na ＋TiCl4 高温Ti ＋4NaCl
钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电2Na ＋Cl2↑工业制钠
氯化银见光分解: 2AgCl光2Ag+Cl2
氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃2PCl3
氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃2PCl5
氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟）
工业制备HNO3的五个反应
原料：水和空气
①2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O
④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 ＋2SO2（过量）= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 ＋SO2 ＋H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
硫与铁反应: Fe ＋S = FeS
硫与铜反应: 2Cu ＋S = Cu2S
硫与汞反应: Hg ＋S = HgS
硫与银反应: 2Ag ＋S = Ag2S
硫与氢气反应: H2 ＋S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应: SO2 ＋2 H2S = 3 S↓＋2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应: H2S ＋H2SO4（浓）= S↓＋SO2↑＋2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋H2SO4（浓）= NaHSO4 ＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋H2O ＋SO2↑实验室制取SO22气体
亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 ＋O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质
硫与浓硫酸反应: S ＋2H2SO4（浓）= 3SO2↑＋2H2O
碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4
碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO
碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2
碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO
碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气)
硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2
硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)
一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2
二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解: H2SiO3 △SiO2 + H2O
氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温Mg3N2
氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
双基限时练(十二) 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 基础强化 1.把下列金属投入mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 () A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。 答案 C 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸 解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。 答案 B 3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是() A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。 答案 A 4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是() A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。 答案 D 5．金属钠着火，能用来灭火的是() A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。 答案 D 6．下列离子方程式正确的是() A．将钠投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na与水反应：
2018年中国烧碱行业市场格局及发展前景分析，氧化铝产能扩张将迅速带动市场需求「图」 一、烧碱行业概述 烧碱学名氢氧化钠，纯品为白色半透明结晶状固体，具有强腐蚀性。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，一般呈白色不透明片状或颗粒状，俗称固碱、片碱、粒碱；溶于水强烈放热，其水溶液俗称液碱。 作为无机化工材料中使用最多和最广的产品之一，烧碱广泛用于造纸、纺织、化工、医药、氧化铝、水处理等工业领域，是国民经济发展中重要的基础化工原料之一。其中氧化铝是其主要应用领域，占比达34%；其次是造纸和化工行业，下游需求占比分别为14%和16%，中国作为世界最大的氧化铝生产国，虽然目前及今后多数企业新建氧化铝项目仍采用拜耳法工艺，但由于铝土矿资源品位严重下降，生产1t氧化铝的烧碱消耗量将会增多。 资料来源：公开资料整理 二、烧碱行业发展现状分析 烧碱生产工艺主要有离子膜法和隔膜法两种，近年来，随着行业技术进步、环保管理需要和产业政策影响，中国烧碱行业生产工艺变化明显，离子膜法烧碱比例快速增加。截至2018年底，中国离子膜烧碱产能为4245万吨，所占比例达到99.7%;隔膜烧碱产能占比下降至0.3%。
近年来，受到经济形势、下游产业需求量、新增产能数量、市场景气程度、碱氯平衡制约等因素的影响，烧碱产量呈现出持续增长的形势。2018年12月我国烧碱（折100%）单月产量299万吨，全年烧碱产量达到3420.2万吨，同比2017年增加了55万吨。 资料来源：国家统计局，华经产业研究院整理 从销售情况来看，2017年我国烧碱累计销售量达3042.91万吨，累计产销率为99.4%；2018年累计销售量为3159.11万吨，累计产销率达100.9%，其中前三季度累计销售量2282.1万吨，累计产销率为99.7%。
氧化铝技术经济指标释义及计算 一、氧化铝产量（单位：t） 氧化铝产量分为狭义和广义两种。狭义的氧化铝产量是指氢氧化铝经过焙烧后得到的氧化铝，也称作冶金级氧化铝或焙烧氧化铝，是电解铝生产的原料；广义的氧化铝产量是指冶金级氧化铝、商品普通氢氧化铝折合量及其他产品折氧化铝的合计，习惯上称作成品氧化铝总量，多用于计算生产能力，下达产量计划和检查计划完成情况。 反映氧化铝产品产量的指标根据不同的统计方法可有：冶金级氧化铝量、商品氢氧化铝折合量、其它产品折氧化铝量以及计算生产水平的实际产量。 1、冶金级氧化铝量 冶金级氧化铝量是指氢氧化铝经过焙烧后得到的氧化铝，是电解铝生产的原料。 2、商品普通氢氧化铝折合量 商品普通氢氧化铝是指作为商品出售的氢氧化铝（不包括用于焙烧成氧化铝的氢氧化铝）。当计算成品氧化铝总量时，需要将商品普通氢氧化铝折算成冶金级氧化铝，采用实际过磅数，以干基计算，折合系数是0.647。其水分应以包装地点取样分析数为准。商品普通氢氧化铝折氧化铝计算公式为： 商品普通氢氧化铝折氧化铝（t）=商品氢氧化铝量（干基）×0.647 3、其它产品折氧化铝量 其它产品折氧化铝量是指除商品普通氢氧化铝以外的分解料浆及
商品精液等产品折冶金级氧化铝量。 （1）分解料浆是指从氧化铝生产流程的分解槽中取出部分做为商品出售的分解料浆量，其折算为冶金级氧化铝的计算公式为：分解浆液折氧化铝（t）＝分解料浆体积（m3）×分解料浆固含（kg/m3）×0.647/1000+分解料浆液相氧化铝含量（t）（2）商品精液是指从氧化铝生产流程的精液中取出部分做为商品出售的精液量，其折算为冶金级氧化铝的计算公式为：精液折氧化铝（t）＝商品精液体积（m3）×精液中氧化铝浓度（kg/m3）×0.9/1000 式中：0.9为精液折氧化铝回收率。 4、计算氧化铝生产水平的实际产量 由于氧化铝生产周期长，期末、期初在产品、半成品量波动大，为了准确反映实际生产水平，生产上通常采用实际产量这一概念，核算实际生产消耗等指标。 实产氧化铝量（t）＝冶金级氧化铝量（t）＋商品普通氢氧化铝折合量（t）＋其它产品折氧化铝量（t）±分解槽氢氧化铝固、液相含量增减折冶金级氧化铝量±氢氧化铝仓增减量折冶金级氧化铝量（t） 式中：“＋” 为增加，“－” 为减少。 5、氢氧化铝产量 氢氧化铝产量，它是反映报告期氧化铝生产实际水平的一项重要产量指标。①氢氧化铝产量（t）＝精液流量（m3）×精液氧化铝浓
有关氧化铝知识 氧化铝、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的化学成份却完全相同，皆是氧化铝。 一．氧化铝 纯净的氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃、沸点2980℃，不溶于水，氧化铝主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。 铝土矿（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是铝在自然界存在的主要矿物，将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍，获得铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液降温并加入氢氧化铝晶体，经长时间搅拌，铝酸钠溶液会分解析出氢氧化铝沉淀；将沉淀分离出来洗净，再在950-1200℃的温度下煅烧，就得到α型氧化铝粉末，母液可循环利用．此法由奥地利科学家拜耳（K．J．Bayer）在1888年发明，时至今日仍是工业生产氧化铝的主要方法，人称“拜耳法”． 在α型氧化铝的晶格中，氧离子为六方紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心，晶格能很大，故熔点、沸点很高．α型氧化铝不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基． γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 【新知导学】 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与强酸和强碱的反应 【归纳总结】 (1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。 【活学活用】 1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将 易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察 到的现象是________________________________________________________________ 。 试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________
写出反应过程中的两个离子方程式： 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为() A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关 系、物质的量关系等。 例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f 质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 ____ ____ ______ 扩大NA倍 2 2 ______________ _______ 物质的量之比 2 mol _______ ___ ______ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。 2 ?物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 将已知物珅址转化旳物炳的址 过听求物黄的WWJ 写出榕摊的北学方程式 柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢 科iiH匕例或 摆据比例_<<榊 简明地育岀答案 例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH 2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2) 2 X 2 3 g 2 mol 2 mol 22. 4 L 则有= = =
( 安全管理 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 2020年吸附剂安全选择 Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process
2020年吸附剂安全选择 (1)吸附剂的性能要求吸附剂在实际工业应用中，常常由于不同的混合气(液)体系及不同的净化度要求而采用不同的吸附剂。吸附剂的性能不仅取决于其化学组成，而且与其物理结构以及它先前使用的吸附和脱附周期有关。作为吸附剂一般有如下的性能要求。 1)有较大的比表面。吸附剂的比表面是指单位质量吸附剂所具有的吸附表面积，它是衡量吸附剂性能的重要参数。吸附剂的比表面主要是由颗粒内的孔道内表面构成的，比表面越大吸附容量越大。 2)对吸附质有高的吸附能力和高选择性。吸附剂对不同的吸附质具有选择吸附作用。不同的吸附剂由于结构、吸附机理不同，对吸附质的选择性有显著的差别。 3)较高的强度和耐磨性。由于颗粒本身的质量及工艺过程中气(液)体的反复冲刷、压力的频繁变化，以及有时较高温差的变化，如果吸附剂没有足够的机械强度和耐磨性，则在实际运行过程中会
产生破碎粉化现象，除破坏吸附床层的均匀性使分离效果下降外，生成的粉末还会堵塞管道和阀门，将使整个分离装置的生产能力大幅度下降。因此对工业用吸附剂，均要求具有良好的物理机械，性能。 4)颗粒大小均匀。吸附剂颗粒大小均匀，可使流体通过床层时分布均匀，避免产生流体的返混现象，提高分离效果。同时吸附剂颗粒大小及形状将影响固定床的压力降。 5)具有良好的化学稳定性、热稳定性以及价廉易得。 6)容易再生。 (2)常用吸附剂吸附剂是气体(液体)吸附分离过程得以实现的基础。目前工业上最常用的吸附剂主要有活性炭、硅胶、活性氧化铝、合成沸石(分子筛)等。 1)活性炭。活性炭是一种多孔含碳物质的颗粒粉末，由木炭、坚果壳、煤等含碳原料经炭化与活化制得，其吸附性能取决于原始成炭物质以及炭化活化等操作条件。活性炭具有多孔结构、很大的比表面和非极性表面，为疏水性和亲有机物的吸附剂。它可用于回
铝和氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学内容 【探究实验】 在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。 （1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠
（2）比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 （3）铝的特殊性 铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。 【拓展】 铝与强碱溶液反应的实质 铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐． 反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应． 上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑． 【思考】 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？ 日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？ 知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多 数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
问答题 1. 分解车间的基本任务是什么？ 2. 简述分解槽的开车前的准备工作有哪些。 3. 发生全厂停电事故，分解车间应如何处理？ 4. 铝酸纳溶液的αk及班AH产量计算公式。 5. 晶种槽负荷大或跳闸的原因及处理方法？ 1.分解主要工艺指标：分解固含，初温、终温、分解时间、精液Al2O3浓度、αk 。 2.分解槽的直径晶种槽规格。 3.空压站高压风，低压风，仪表风。 4.带料受压管道、容器，禁止和。 5.所有电气设备、电动工具，必须有良好的，使用手提电动机具时，必须。 6.禁止爬越、及其他运转的输送机械设备，更不准躺在或坐在皮带等输送设备上休息。禁止在或上行走，通道部分盖板要牢固。严禁从运转中的下通过。 7.进槽内检修、清理及管道合岔，所有进出料管要关好或，确保不进入、、等物料后方可施工。 8.分配头为焊接结构，分为三个室、、等，各区的角度。 9.轴封小压一般高于泵出口压力 Mpa。 10.传动方式为，，。 11.轴封分和两种形式。 12.泵联轴器与电联轴之间保持间隙。 13.起动电流很大，可达额定电流的倍。 二、简答 1、分解车间的基本任务是什么？ 2、铝酸纳溶液的αk及班AH产量计算公式。
3、叙述在事故处理中的“四不放过”。 4、简述“四查”“四找”？ 5、精液热交的工作原理？ 注：本次测试中所述“停电应急预案”均指经讨论后确定的最后版本。 (1) 叙述全厂停电应急预案的组织措施有哪些？（30’） (2) 叙述本单位应做好哪些生产准备措施？（20’）
(3) 叙述本单位的停电应急处理措施有哪些？（50’） 1．外排赤泥固含为570g/l，其L/S为。（2分） 2.AO生产总的碱耗包括：，，，和。（2分） 3.NaOH溶液的和越高，对钢制容器的碱应力腐蚀越严重。（2分） 4.一堆矿石100T，AO=48%,A/S=5；另一堆矿石50T, AO=42%,A/S=3.5,两堆矿石混合后，AO= %,A/S= 。（4分） 5.离心泵的扬程是由泵的和决定的。（2分） 6.饱和蒸汽的压力高，蒸汽的全热汽化热。（2分） 7.一吨Na2O k在一次拜尔循环中产AO为1.645*[（ak母- ak溶）/（ak母*ak溶）]吨，前提是不考虑和。（3分） 8．铝土矿中全硅为S全，可溶性硅为S溶，在没有CaO的低温溶出情况下，赤泥的N/S为。（3分） 二．问答题（共26分） 1.生产系统中，水总是平衡的，如下图所示，请填上水的来路和去向。（13分） 2 答：
职业技能考试 氧化铝制取工（初级）理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的相应位置填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、填空（请将正确的答案填入题内相应的横线上。每空1分，满分20分） 1、我厂使用的氢氧化铝焙烧装置是__________。 2、我厂溶出工序预脱硅温度一般情况下控制在__________℃。 3、在溶出机组中通常要设置料浆闪蒸器，其主要目的是___________。 4、在铝硅酸钠溶液中，把Al 2O 3 和 SiO 2的重量比称为___________。 5、氧化铝生产中所使用的离心泵一般由泵壳、_______、涡壳、_________、连轴器、电机等六部分结构组成。 6、燃气与空气充分燃烧后，没有参加燃烧的空气就是过剩空气，过剩空气系数的大小一般用________可以反映出，一般控制在________较为理想。 7、焙烧炉的电收尘装置是使________通过高压直流电场，利用静电分离原理将气体净化，从而达到回收目的。 8、球磨机是利用________等研磨体冲击和研磨物料，最终使铝土矿达到一定________的粉磨设备。 9、影响晶种分解过程的主要因素有_________、铝酸钠溶液的浓度和________、晶种数量和质量、分解时间、搅拌的影响及杂质的影响。 10、氢氧化铝的焙烧是氧化铝生产中非常重要的过程，必须要经过烘干、脱水和__________三个流程。 11、蒸发车间用的蒸发设备分为板式降膜蒸发器和_______________。 12、对于硅渣结疤目前普遍采用酸洗法，即用5%-10%的_________加入缓蚀剂进行清洗。 13、碱耗可分为化学损失、__________、氢氧化铝带走以及其他损失。 14、中间板式换热器冷却介质为________。 ________和________。 二、选择题（选择正确的答案，将相应的字母填入题内括号内。每题1分，计30分） 1、我厂使用的成品过滤设备是（ ）。 A.平盘过滤机 B.立盘过滤机 C.转鼓过滤机 D.卧式过滤机 2、下列生产工序（ ）不属于焙烧车间。 A.成品过滤 B.氢氧化铝焙烧 C.晶种分解 D.脱水 3、氧化铝质量标准一级品中，Al 2O 3含量要求不小于（ ）。 A.98.6 B.98.4 C.98.3 D 、98.5 4、焙烧温度是影响氧化铝质量的主要因素，主要控制在（ ）。 A.800～900℃ B.1050～1100℃ C.1200～1300℃ D.1100～1200℃ 5、氧化铝生产中（ ）收尘设备的收尘效率最高，能达到99.99%。 A.旋风除尘器 B.布袋除尘器 C.静电除尘器 D.平盘除尘器 6、成品过滤加入洗水的目的是为了降低氢氧化铝中的（ ）。 A.附碱 B.灼减 C.浮游物 D.有机物 7、设备润滑是保证设备正常运行的基本条件，要求轴承箱油位处于油镜的（ ）。 A. 100% B. 1/3-2/3 C. 1/3以下即可 D. 1/3 8、电气设备在停车（ ）小时以上再启动者，必须联系电工测绝缘。 A. 8小时 B. 16小时 C. 24小时 D. 48小时 9、公司禁止非生产水进流程的原因不包括（ ）。 A. 增加蒸发负担 B. 增加新蒸汽消耗 C. 造成天然气消耗增加 D. 冲淡浓度，影响溶出反应速度 10、关于溶出矿浆稀释的目的，说法错误的是（ ）。 A. 为了铝酸钠溶液的指标控制 B. 便于赤泥的沉降 C. 便于铝酸钠溶液的分解 D. 有利于沉降槽的操作 11、从事气割作业时，氧气瓶和乙炔瓶间距不低于（ ）米。 A. 5 B. 10 C. 3 D. 2.5 12、我厂采用的分解工艺方法是（ ）。 A.一段分解 B.二段分解 C.三段分解 D.四段分解 13、立盘过滤机属于（ ）岗位的核心设备。 A.细晶种沉降槽 B.细晶种过滤 C.粗晶种沉降槽 D.粗晶种过滤 14、生产上是采用将铝酸钠溶液逐渐冷却的（ ）分解制度。 A.变温 B.恒温 C.升温 D.降温 15、衡量分解作业效果的主要指标是氢氧化铝的质量、（ ）及分解槽的单位产能。 A.分解率 B.分解时间 C.分解温度 D.分解晶种 16、蒸发过程是提高溶液中（ ）的浓度。 A.溶质 B.溶剂 C.水 D.料 17、蒸发器首效使用压力（ ）。 A. ≤0.5Mpa B. ≤0.4Mpa C. ≤0.3 Mpa D. ≤0.6 Mpa 18、弃赤泥带走的不溶性碱损失属（ ）。 A.化学损失 B.机械损失 C.附液损失 D.其他损失 19、下面的选项中，与叶滤机相连的阀门有（ ）。 A.蒸汽阀 B.机封水阀 C.卸泥阀 D.出口阀 20、沉降槽耙机在运行过程中应注意耙机扭距不得大于（ ）。 A.10 B.20 C.60 D.180 21、下列不属于三不伤害的是（ ）。 A.不伤害自己 B.不伤害他人 C.不被人伤害 D.不伤害设 22、安全工作中的“四不放过”原则不包括（ ）。 A. 事故原因未查清不放过 B. 事故责任者和员工未受到教育不放过 C. 未向安全机关举报不放过 D. 未采取防范措施不放过 23、氧化铝厂危险源点不包括（ ）。 A. 碱液 B. 高空 C. 放射源 D. 低压压缩空气 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3Ag Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn 二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋ 2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH － 2AlO 2－ ＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH － AlO 2－ ＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 2 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－ ＋Ba 2 ＋BaSO 4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋ ＋3OH － Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋ ＋4OH － AlO 2－ ＋2H 2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋ ＋3SO 42－ ＋3Ba 2＋ ＋6OH － 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 冰晶石 电解
氧化铝生产计算公式 一、配料计算 1、处理一吨铝矿应配入的母液量 ()()母实Rp Rp N Rp X Rp C Rp S S M A V k -?+??+?++?=41.121η 式中：V —每吨铝土矿应配入的循环母液体积 m 3/t.矿； A —铝土矿带入的氧化铝重量 kg/t.矿； η实—氧化铝的实际溶出率； M —溶出赤泥中氧化钠和氧化硅的重量比值； S 1、S 2—分别为铝土矿和石灰所带入氧化硅量 kg/t.矿； 1.41—Na 2O 与CO 2分子量的比值； C —矿石和石灰带入的CO 2量 kg/t.矿； X —磨矿和溶出过程中苛性氧化钠的机械损失 kg/t.矿； N K —循环母液中的苛性氧化钠浓度 g/l ； Rp —配料Rp 值； Rp 母—循环母液的Rp 值。 2、处理一吨矿应配入的石灰量 Ca T W i ?=4.1 式中：W —每吨铝土矿需配入的石灰量 t/t.矿； T i —每吨铝土矿所带入的氧化钛量 t/t.矿； Ca —石灰中所含有效钙的含量。 3、每小时下矿所需配入母液量（经验公式） 母母A N t V K -??=2.622.8 式中：V —每小时所需母液量，m 3/h ； 8.2—经验常数； 62.2—矿石中氧化铝含量，%；
N K 母、A 母—循环母液中苛性碱和氧化铝浓度，g/l ； t —小时下矿量，t 。 平果铝用经验公式： V=[〔A 矿+灰－S 矿+灰×(A/S)赤〕/R P 溶＋S 矿+灰×（N/S ）赤＋CO 2矿+灰×R ×62/44]/N k (1－R P 循/R P 溶)（m 3/t ） V —每吨铝土矿应配入的循环母液体积m 3/t; A 矿+灰—铝土矿及石灰带入的AL 2O 3重量㎏; S 矿+灰—铝土矿及石赤带入的S i O 2重量㎏； CO 2矿+灰—铝土矿及石灰带入CO 2重量㎏； R P 溶—溶出矿浆R P ； R P 循—循环母液R p ; R —石灰分解率； 62/44—N a2与CO 2分子比。 二、溶出率的计算 1、理论溶出率 %100?-=A S A 理η 式中：η理—理论溶出率，%； A —铝土矿中Al 2O 3的含量，%； S —铝土矿中SiO 2的含量，%。 2、实际溶出率 ①以硅为标准计算： ()()()%100///?-=矿泥矿实S A S A S A η ②以铁为标准计算： ()()()%100///?-=矿泥矿实F A F A F A η 3、相对溶出率
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业 1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br — D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A ．将氧化铝溶于水。 B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．铝热剂 B ．水泥 C ．明矾 D ．氯水 4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ） A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应 D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ） A. Na + 、Ag +、Al 3+ B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+ C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag + 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ） A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D .Al(OH)3 8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 9.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓ C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na + 11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： N aO H 2433 N aO H 23Al Al SO Al O H Al N aAlO Al O H ???→???→???→???→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（） 若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）
氧化铝生产复习题 1.铝土矿的类型以及我国铝土矿的特点？ 铝土矿的种类有：三水铝石（g-Al2O3.3H2O）一水软铝石（g-Al2O3.H2O）一水硬铝石（a-Al2O3.H2O） 铝土矿资源世界不缺，中国缺。中国铝土矿查明资源主要为一水硬铝石，三水铝石在福建、河南和广西等地有少量发现，储量很少。 2.判断铝土矿质量高低的指标是什么？该指标的定义？ 评价铝土矿的质量是以铝土矿中氧化铝和氧化硅的重量比（铝硅比）为标准。 铝土矿中氧化铝和氧化硅的重量比称为铝硅比，用A / S表示。铝硅比越大，铝土矿的质量越好。 3.铝土矿的主要杂质？ 主要杂质为：SiO2、Fe2O3、TiO2。 4.碱法生产氧化铝有哪些方法？ 碱法可分为烧结法和拜耳法两种基本方法。烧结法和拜耳法又可以联合起来组成联合法。联合法又分为并联法、串联法及混联法。国外拜耳法和烧结法用得比较多，尤其是拜耳法用得更多（国外氧化铝大于90%用拜尔法生产），主要是因为国外的铝矿石含硅较低，铝硅比大于7。生产方法由铝矿石中的铝硅比决定。国内因铝土矿的特点是铝高、硅高、铁低，铝硅比在4～7之间，一般采用混联法，小部分采用烧结法，极少部分采用拜耳法。 5.决定碱法生产氧化铝方法的主要因素是什么？请具体指出。 铝硅比 当铝硅比A/S≥7时，该矿石可以采用拜耳法处理，当然也可以采用烧结法处理；当3.5≤A/S<7时，就不宜用拜耳法处理，但可以采用烧结法处理；当A/S <3.5时，可以采用烧结法处理，但这时已无实际意义。 我国的一水硬铝石矿属高硅矿，铝硅比一般在4 ~ 7之间，不适合单独采用拜尔法处理，只能采用烧结法或联合法等。 6.比较分析拜尔法和烧结法的优缺点。 烧结法与拜耳法相比较，前者能耗高约6倍以上，而且拜耳法的产品质量明显优于烧结法。拜耳法虽然具有很多优点，但是其应用有严格的限制条件，主要限制条件是铝硅比，拜耳法要求铝硅比大于7的矿石；而对烧结法来讲，原则上可以处理各种类型的矿石，但从经济角度考虑，一般只处理铝硅比大于3.5以上的矿石。 7.什么叫苛性比？ 苛性比：是指铝酸钠溶液中Na2O与Al2O3的摩尔数之比：
铝的阳极氧化与表面着色 ——添加剂甘油对氧化膜性能的影响 08化二蔡乐浩（20082401157） 指导老师：孙艳辉实验时间：2011年5月13日 摘要本实验中主要介绍了在固定铝的阳极氧化的其他最佳工艺条件下，探讨甘油添加剂对氧化膜性能的影响。并对氧化膜进行有机着色、耐腐蚀性、氧化膜厚度测定表征。 关键词铝的阳极氧化氧化膜甘油添加剂 Abstract: This experiment explores the oxalic acid additives on the properties of oxide film in a fixed optimum condition of the anodized aluminum. And organic coloring oxide, Corrosion resistance test,oxide film thickness measurement. Keywords: the Anodic of Aluminum;Anodic Film; Glycerin 1研究进展 近年来，多孔氧化铝膜由于其多孔的结构特性和良好的应用前景受到了广泛关注和深入研究。多孔阳极氧化铝膜是通过电化学氧化的方法在纯铝表面形成具有高度规整孔结构的氧化铝薄膜。其膜的结构为六角形紧密堆积的柱形胞膜，每个胞膜的中心都有一个纳米级微孔。阳极氧化铝膜是热和电的良好绝缘体，具有硬度高、耐磨性好等特点；有很好的耐蚀性，其抗蚀能力决定于膜层厚度、组成、孔隙率以及基体材料的合金成分；与基体金属的结合力也很强，即使膜层随基体弯曲至断裂，膜层仍可与基体金属保持着良好的结合。 阳极氧化铝膜的性能和应用如下: (1) 氧化铝膜具有多孔性，利用这一特点可研制出新型超精密分离膜。与有机膜相比，它具有良好的耐热性、化学稳定性、较高的机械强度及纳米尺寸孔径等优点。除可用作常温条件下的气体分离、超滤、微滤、渗透蒸发以及血液分离膜外，多孔阳极氧化铝膜还可考虑应用于高温气体的分离，烟道气体的脱氧、脱硫以及二氧化碳的去除等。 (2) 氧化铝膜的有序孔径可达纳米级，在孔内沉积出各种不同性质的物质(如金属、半导体、高分子材料和磁性材料等) ，可作为模板应用于研制开发各种新型功能材料。 (3) 氧化铝膜有很好的吸附性能，对各种染料、盐类、润滑剂、石蜡、干性油、树脂等表现出很高的吸附能力，可用于装饰或是制成具有润滑性的功能膜。 (4) 可通过在氧化铝多孔膜上沉积不同金属，得到对光具有选择吸收特性的功能膜，并应用到光学、磁学等领域。 随着阳极氧化机理及工艺研究的进一步成熟，改善铝阳极氧化膜的性能成为该研究领域的一个焦点，添加剂法是其中最简单易行的方法之一。杨哲龙等人通过在硫酸-草酸、硫酸-苹果酸体系中加入稀土添加剂进行硬质阳极氧化的方法使氧化膜的硬度和耐磨性得到改善，同时提高了成膜速率，但没有提出其作用机理。
铝与碱的反应 实验演示 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 实验现象 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 铝与氢氧化钾反应同上。 实验考点 1、铝元素的金属性与非金属性； 2、两性氧化物和氢氧化物的性质。经典考题 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 试题难度：易 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加 入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压) 。则 两份铝粉的质量比为： A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1
试题难度：中 3、如图所示，向MgCI2和AICI3混合溶液中加入a或b时， 沉淀的物质的量与加入a 或b 的体积的关系图为： 以下结论不正确的是： A、混合液中c (AICI3 ): c (MgCI2)= 1: 1 B、c (AICI3 ): c (MgCI2)= 3: 1 C、t之前加NaOH容液，t之后加盐酸 D、盐酸与NaOH容液的物质的量浓度相同 试题难度:难 1 答案: C 2 答案: D 解析: 铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1 价的 H,反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。 3 答案: B 解析:本题涉及氢氧化铝的两性。反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。 铝基本知识介绍 1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。