人教版高一化学必修二第一章《元素周期表 元素周期律》单元测试

D.标准状况下,1.12 L O 2 和 1.12 L

人教版必修二第一章

《元素周期表 元素周期律》单元测试及答案

一、选择题（共 12 题，每题 3 分，共 36 分）

1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为 120 号 元素安排好它的房间( ) A.第八周期第 IIA 族 B.第七周期第 VIIA 族 C.第七周期第 0 族 D.第六周期第 IIA 族

2.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)

A.16O 2 和 18O 2 互为同素异形体

B.16O 和 18O 核外电子数、质子数均不同

C.通过化学变化可以实现 16O 和 18O 间的相互转化

16 18 O 2 均含 0. 1N A 个氧原子

3.已知 R 元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是(

)

A ．R 元素的原子序数为 36

B ．R 元素是第 4 周期元素

C ．R 元素的最高正化合价为+8

D ．R 元素的原子在反应中易失去电子

4.主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 6,下列叙述正确的是(

)

A.R 一定是第 VIIA 族元素

C.R 的气态氢化物能燃烧

B.R 的最高价氧化物为 RO 3

D.R 的气态氢化物易溶于水显碱性

5.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )

A ．一定条件下，碘单质与 H 2 的反应剧烈程度最弱

B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 6.下列各组中顺序的排列不正确的是( )

A.酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3

B.稳定性:HF>H 2O>H 2S

C.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2

D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有()项

①HCl比H

2S稳定②HClO的氧化性比H

2

SO

4

强③Cl

2

能与H

2

S反应生成S④HCl

的溶解度比H

2S大⑤Cl

2

与Fe反应生成FeCl

3

,S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H

2

S

强

A.1

B.2

C.3

D.4

8.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()

A.氢化物沸点:H

2X>HY>H

2

R

B.含氧酸酸性:HWO>H

2RO

4

C.气态氢化物的稳定性:HY>HW>H

2

R

D.离子半径:R2->X2->Y->Z+

9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

C.原子半径:T>Q>R

D.T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应

10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系,下列说法错误的是()

A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C．甲常用作制冷剂

I ＋5、－3 ＋7、－1 －2

（

D ．甲、乙分子均只含极性共价键

12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

)

选项

A

B

事实

与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈

Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 结论

金属性:Na>Mg

金属性:Ca>Mg

C

SO 2 与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2

非金属性:S>C

Br 2+H 2 2HBr

D

非金属性:Br>I

I 2+H 2

2HI

二、非选择题（每空 2 分） 13. （1）M 2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,M 原子质子数为 ，质量数为 ，

M 原子核素符号

（2）写出下列物质的电子式①HCl ②Na 2O

③H 2O 2

④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥CaCl 2 ⑦H 2S ⑧N 2

； 其中既含有离子键又含有共价键的物质是 (填序号，下同） ，共价化合物 中含非极性共价键的物质是 ；用电子式表示 CaCl 2 形成的过程 。 II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

① ② ③ 0.15

④

0.14

⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径（nm ） 0.186

0.160

2

3

0.110 0.099 0.075 0.074

主要化合价

＋1 ＋2 ＋1

＋3

＋5、－3

回答下列问题：

（1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）____________

（2）8 个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式），碱性最

强是

。 填化学式）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应 的离子方程式：___________。

（3）⑧元素的简单氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离

子方程式为_______________