硫及其化合物氮及其化合物练习题
硫及其化合物氮及其化合物练习题
1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:
①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①
②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O
C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O
D. Fe2O3+ 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．
4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有
A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性
5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤
7.能证明SO2有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C.品红溶液通入SO2气体后红色消失
D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证
明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是
①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2
A. ①②
B.②③
④ C.②④ D. ②
11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③
12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是
Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗
14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，
易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②
③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．②④⑤Ｄ．③⑤
15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是
Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl + H2S =2HCl+ S
+6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 (浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl
16.下列反应中，SO 32-表现出还原性的是 ( )
+ 2H+ = SO2 + H2O + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
+ Ba2+ = BaSO3+ CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）
Ａ.用硫粉盖住Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水Ｄ.用沙土盖住
18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态
为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①②Ｂ.②③Ｃ.③④Ｄ.②④
19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是
20 将 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到
1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.12mol 在一定条件下，将m体积NO和n 体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 :2 :3 :3 :8
22 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A.碳酸氢铵和硝酸铵
B.碳酸铵和
硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵
D.氯化铵和硝酸铵
23 下列氧化物中，不是酸酐的是
A、NO
B、N2O5
C、SO2
D、SiO2
24下列过程中属于人工固氮的是
A、闪电时，氮气转化为NO
B、氨氧化法制硝酸
C、用NH3和CO2合成尿素
D、合成氨
25 我国大气污染物的主要是
A、N2、CO2、Cl2、SO2
B、SO2、NO2、CO、粉尘
C、NH3、CO2、NO、雾
D、HCl、SO2、N2、粉尘
26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、水
27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A、3:2
B、1:4
C、2:3
D、3:1
28 将和L的硝酸充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为
A、a/2mol
B、2amol
C、
D、(a+mol
29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为
A、5：3
B、1：1
C、5：4
D、3：5
30常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是
A、VL
B、
C、
D、
31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为
A、1/2升
B、3/4升
C、4/5升
D、1/5升
32 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3
3
↓＋H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH
+＋OH H2O＋
4
NH3↑
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH＝H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O
33 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。
回答下列问题：（用化学式填写）
（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。
（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。
（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________，Ｅ是_________。
（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。
②_______________________________________________。
34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
______（填写编号）。
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是______。
A．冷凝 B．冷却氮气 C．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是
__________________________________；
加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。
（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________，
收集最适宜的方法是（填写编号）______ ______。
A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中
练习答案
题号1234567891
1
1
1
2
1
3
14
答案C A
C
C D A C C D A C C C D D
题号1
5
1
6
1
7
1
8
1
9
2
2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
2
6
2
7
2
8
293
3
1
3
2
答案B B
D
A C C
B
C B
D
A D
B A
C
D A B C B
33（１）(NH4)2S O2H2O
（２）NH3NO NO2HNO3
（３）H2S SO2SO3H2SO4
（４）①NH+OH-=NH3↑+H2O
②S2-+2H+=H2S↑
34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应
④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1．硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；
⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋ ； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ?C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 2．氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N 2和H 2的反应 N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O ；
高中化学硫及其化合物 单元测试
高中化学硫及其化合物 单元测试 一、选择题 1．下列有关化学实验的说法正确的是 A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋ C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3 D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】 A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误； B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误； C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确； D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B 【详解】 A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误； B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确； C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误； D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。 【点睛】 注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓
高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)硫、氮及其化合
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七) 第七单元硫、氮及其化合物 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止 A.光化学烟雾的形成 B.酸雨加剧 C.臭氧空洞扩大 D.温室效应 解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。 答案:B 2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是 A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。 答案:A 3.下列说法正确的是 A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性 D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2 解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。 答案:A 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.I-、ClO-、N-、H+ B.K+、N、HC-、OH- C.S-、S-、Cl-、Na+ D.H+、K+、Al-、HS- 解析:A项,I-、N - 、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC - 都能 与OH-反应;D项,Al - 和HS - 都能与H+反应;C项符合题意。 答案:C 5.已知NH3难溶于CCl4。下列装置中不宜用于吸收氨气的是
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系 3 2 Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～） 10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧 18．SO2使氯水褪色（离子～） 19．SO2与H2O2反应 20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 第八部分硫及其重要化合物 3 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 25．铜与浓硫酸反应 26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液 35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
硫及其化合物练习题解答
硫及其化合物练习题 1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下 列结论合理的是（） A ?氯化钡显两性 B ?两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ? S02有还原性和酸酐的性质 D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大 2. ?下列说法正确的是（） A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色 B ?可以用澄清石灰水鉴别S02和C02 C ?硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03 D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（） ①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 A .①②③ B .②③④C.除①以外 D .全部 4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（） A .气体A为SO2和出的混合物 B .反应中共消耗Zn 97.5 g C .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1 D .反应中共转移3 mol电子 5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是 A .有0.09 mol的硫酸被还原 B .有0.045 mol的硫酸被还原 C .充分反应后体系无硫酸剩余 D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g
6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（） A . SO 2、H 2S 、Cl 2 B . NO 、02、HBr 7?下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO 4的是（ +过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/ A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀 B . Ba （NO 3）2溶液 ——> 白色沉淀 B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用 C . H 2S 既有还原性，又有氧化性 D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。下 列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ） ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸 厂采用更好的催化剂使 SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A .①②⑤ B .①③⑤ C .①③④ D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH ，随 时间的推移测得的 pH 将（ ） A .逐渐变大 B .逐渐减小至某一定值 C .不变 D .无法判断是否变化 11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ） A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B .常温下都能用铝容器贮存 C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D .常温下都容易和铜反应 C . SO 2、CO 2、O 2 D . HCl 、HBr 、HI C .无色溶液 +稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠 --- > 白色沉淀 过量盐酸 D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液 --- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （ A .硫单质与金属铁反应生成 ） FeS ,体现了硫单质的氧化性
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案
化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
高一化学硫和氮的化合物SN复习题03版(可编辑修改word版)
黄梅一中高一化学测试卷（硫氮） 命题人：测试时间： C. 氨分子的结构式： D. NH4H 的电子式： 一：选择题（曾经有一些帅帅的题，摆在我的面前，我没有选对，等到交卷了之后才追悔莫及，人世间最痛苦的事莫过于此。如果上天能给我一个重来的机会，我会对那些题说三个字：我会选。加油吧少年！）1.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是( ) X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A．NO NO2HNO3①常温遇氧气 B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2 C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2 D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH 溶液 2.室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是( ) A.试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B.等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3更多 C.换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈 D.试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO2 3.以下化学用语正确的是( ) 4.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是( ) A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B.若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体 C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 5.下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A.光照易分解 B.露置于空气中溶液浓度降低 C.能与碳反应说明其具有强氧化性 D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 6.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A.白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白 7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合 金的质量增加5.1g，则下列有关叙述一定正确的是( ) A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL D.开始加入合金的质量可能为3.4g 8.向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO、NO2 和NH3混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为( ) A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g 9.将O2和NH3的混合气体20mol 与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol 气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（） A. 6mol B. 7.2mol C. 12.8mol D. 14mol 10.将43.8g Al、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。另取等质 量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为( ) A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g A.石膏的化学式：CaSO 4? 2H2O B.明矾的化学式：KAlSO 4?12H2O 11.在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该 混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )
硫及其化合物测试题
4-3硫及其化合物 一、选择题 1．不能由单质直接化合得到的物质是( ) A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3 解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。 答案：B 2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A．饱和石灰水B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液 解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。 答案：C 3．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案：B 4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。 答案：B 5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( ) A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液 解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。 答案：B 6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
硫、氮及其化合物专项复习
专题十硫、氮及其化合物专项复习 考点分析 1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化 2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过” 3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验 , 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施 5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质 6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响 7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响 教学过程 切块一硫及其化合物的性质 1硫的性质和用途 （1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为 （2）化学性质 ①跟大多数金属反应___________________________________ ②跟非金属反应______________________________________ ③跟强氧化性酸反应___________________________________ ④跟强碱反应_________________________________________ （3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴 2二氧化硫的性质 （1）物理性质 二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 （2）化学性质 ①与水反应__________________________________________ ②酸性氧化物的通性__________________________________ 与碱性氧化物反应__________________________________ 与碱溶液反应______________________________________ ③还原性____________________________________________ ④漂白性____________________________________________ ⑤氧化性____________________________________________ 3 硫酸酸雨的形成 酸雨的形成途径
硫和氮及其化合物
第五讲 硫及其化合物 一、硫 1．硫的物理性质 硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。 2．硫的化学性质 (1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。 (2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。 二、硫的氧化物SO 2和SO 3 1．二氧化硫 (1)SO 2的物理性质 SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。 (2)SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应： 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。 C ．与碱反应 当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。 ②氧化性 将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中： 反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。 B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性 SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质 2．三氧化硫 (1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。 (2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应： 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？ 三、硫酸及硫酸根离子的检验 (一)硫酸 1．物理性质 挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
高一化学硫及其化合物 练习题及答案
高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据
稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A
非金属元素氮硫及其化合物 复习学案
专题十五非金属元素及其化合物 【学习目标】 知识与能力 1．了解常见非金属元素(C、H、N、O、Si、S、N、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。 过程与方法 1.掌握基本的基础知识，尤其对本部分在实验中的考察要求要明白。 2.通过做题体会本部分的考察思想，掌握一般的答题技巧。 情感态度价值观 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学实验的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力 【情境连接】 近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化合物的实验及综合应用，共出现15次。例如：2011北京理综6题，2009山东理综10题，2010北京理综27题。②碳和硅对应单质及其化合物性质及应用，共出现14次；碳和硅对应单质及其化合物的实验及综合应用，共出现4次。例如：2011天津理综7题，2010福建理综9题，2009年浙江理综28题，2008广东化学23题。③硫及其化合物的相互转化关系是新课标高考的常考内容，主要的考点有：＋4价硫的氧化性与还原性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，浓硫酸在有机反应中的作用，SO2、SO42－的检验，酸雨与大气污染及防治。2011年全国各省市对本专题的考查共8次，例如：2011年江苏单质第3题，2011年北京理综27题，2011年课标27题。④全国各省市对氮及其化合物的知识考查共出现20次。主要的考点有N2、NH3的分子结构及性质，氮的氧化物、硝酸的重要性质及计算，NH3、NO、NO2的制备及检验等，例如：2011江苏单科19题，2009宁夏理综7题，2009海南化学4题。 【研读文本】 本讲内容的考查常以选择题和非选择题的形式出现，所占分值比例较大。高考试题对本讲能力点考查以了解和综合应用为主，还涉及分析、解决问题的能力。试题难度适中或稍难。 高考的考查形式主要有3种，一种是与元素及其化合物性质及其相互转化相结合；一种是以工业生产流程图为载体考查综合应用。三是以实验设计为中心考查分析问题、解决实际问题的能力。 ?预测2012年高考对本讲知识的考查重点体现在以下几个方面：(1)考查卤素及其化合物性质为主，题型为非选择题，分值约为6分。中等难度。 ?(2)考查以碳和硅单质及化合物性质及应用为主，延续选择题形式，分值约为
高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题： (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。 a．Na2SO3与S b．Na2S与S c．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4 (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。 ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－ 【解析】 【分析】 (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答； (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答； (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】 (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价； a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理； b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理； c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理； d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg
硫、氮及其化合物讲课教案
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na2 BaSO 4 2 1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧 6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收） 9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～） 10．工业上制硫酸的3个反应 11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～） 16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧 18．SO2使氯水褪色（离子～） 19．SO2与H2O2反应 20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气 23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 第八部分硫及其重要化合物 3 硫及其重要化合物相互关系 3 2 SO Na 2 SO Na24 BaSO 4 2 SO 2 SO 3 23 H 2 O 2 /Na 2 O 2223 KMnO 4 /H Fe Ca(ClO)2 SO 3 H 2 SO 4 SO 4 2- 2 等 25．铜与浓硫酸反应 26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液
完整版硫及其化合物 练习题
完整版硫及其化合物练习题 一、选择题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】A 【详解】 A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确； B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误； C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误； D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误； 故合理选项是A。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3 答案：A。