(优选)铁铜及其化合物
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（优选）铁铜及其化合物
（2）铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成+3价 铁。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（棕黄色烟） 2Fe+3Br2 ==== 2FeBr3 Fe＋4HNO3 (稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3过量） 若铁粉过量：Fe+2Fe（NO3）3 ====3Fe（NO3）2
Fe（SCN）3
方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
②Fe2+的检验：含Fe2+的溶液呈浅绿色。
方 法 一 ： 在 被 检 验 的 溶 液 中 ， 滴 加 KSCN 溶 液 ， 无 现
象；再通入Cl2（或滴加氯水），若溶液变成红色，说明有 Fe2+存在。
2Fe2+Hale Waihona Puke BaiduCl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe （ OH ） 3+3H+ ， 生 成 的 Fe
（OH）3吸附水中悬浮物后沉积，从而使水变得清澈透明，
起到净水的作用。
（5）Fe3+和Fe2+的检验
①Fe3+的检验：含Fe3+的溶液呈棕黄色。
方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。
方法二：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
Fe3++3SCN-
2Fe3++2I- == 2Fe2++I2
2Fe3++Cu ===
2Fe2++Cu2+
2Fe3++S2-
==
2Fe2++S↓
2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe3++Fe===3Fe2+
2Fe2++4H++SO2-4
（3）Fe2+盐和Fe3+盐溶液的配制及贮存
①Fe2+盐：配制和贮存Fe2+盐的溶液时，加入酸的目的
即：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （Fe过 量）
常温下，铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化现象。 （3）铁与O2和H2O（g）反应时生成Fe3O4。
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
二、铁的重要化合物
1.氧化物
(续表)
特别提醒
①科学研究中，有时将Pb3O4和Fe3O4改写为含氧酸盐的 形式（书写时高价金属元素写在酸根离子中），如Pb3O4： Pb2（PbO4）；Fe3O4：Fe（FeO2）2。
②FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。 ③FeO与稀H2SO4和盐酸反应时，主要体现其碱性氧化 物的性质；与浓H2SO4和硝酸反应时，主要体现其还原性。
Fe（SCN）3
方法二：待测液 NaO H溶 液 白色沉淀
迅速
灰绿色沉淀 最终 红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
三、不同价态的铁元素之间的转化关系——铁三角
是抑制Fe2+水解，加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。
②Fe3+盐：用FeCl3固体配制溶液时一般是将FeCl3固体 先溶解在浓盐酸中，然后用水稀释至所需要的浓度，这样做
的目的是防止Fe3+水解。
（4）铁盐的净水作用
与铝盐（如明矾）类似，铁盐溶于水也能水解，离子方
程 式 为 Fe3++3H2O
2.氢氧化物
3.铁盐和亚铁盐
（1）亚铁盐的还原性
2Fe2++X2 == 2Fe3++2X-（X代表Cl或Br，不能代表I） 4Fe2++O2+4H+ == 4Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O 3Fe2+＋4H++NO3-(稀)=3Fe3+＋NO↑＋2H2O （2）铁盐的氧化性
（2）铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成+3价 铁。
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（棕黄色烟） 2Fe+3Br2 ==== 2FeBr3 Fe＋4HNO3 (稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3过量） 若铁粉过量：Fe+2Fe（NO3）3 ====3Fe（NO3）2
Fe（SCN）3
方法三：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
②Fe2+的检验：含Fe2+的溶液呈浅绿色。
方 法 一 ： 在 被 检 验 的 溶 液 中 ， 滴 加 KSCN 溶 液 ， 无 现
象；再通入Cl2（或滴加氯水），若溶液变成红色，说明有 Fe2+存在。
2Fe2+Hale Waihona Puke BaiduCl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe （ OH ） 3+3H+ ， 生 成 的 Fe
（OH）3吸附水中悬浮物后沉积，从而使水变得清澈透明，
起到净水的作用。
（5）Fe3+和Fe2+的检验
①Fe3+的检验：含Fe3+的溶液呈棕黄色。
方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。
方法二：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
Fe3++3SCN-
2Fe3++2I- == 2Fe2++I2
2Fe3++Cu ===
2Fe2++Cu2+
2Fe3++S2-
==
2Fe2++S↓
2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe3++Fe===3Fe2+
2Fe2++4H++SO2-4
（3）Fe2+盐和Fe3+盐溶液的配制及贮存
①Fe2+盐：配制和贮存Fe2+盐的溶液时，加入酸的目的
即：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （Fe过 量）
常温下，铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化现象。 （3）铁与O2和H2O（g）反应时生成Fe3O4。
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
二、铁的重要化合物
1.氧化物
(续表)
特别提醒
①科学研究中，有时将Pb3O4和Fe3O4改写为含氧酸盐的 形式（书写时高价金属元素写在酸根离子中），如Pb3O4： Pb2（PbO4）；Fe3O4：Fe（FeO2）2。
②FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。 ③FeO与稀H2SO4和盐酸反应时，主要体现其碱性氧化 物的性质；与浓H2SO4和硝酸反应时，主要体现其还原性。
Fe（SCN）3
方法二：待测液 NaO H溶 液 白色沉淀
迅速
灰绿色沉淀 最终 红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
三、不同价态的铁元素之间的转化关系——铁三角
是抑制Fe2+水解，加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。
②Fe3+盐：用FeCl3固体配制溶液时一般是将FeCl3固体 先溶解在浓盐酸中，然后用水稀释至所需要的浓度，这样做
的目的是防止Fe3+水解。
（4）铁盐的净水作用
与铝盐（如明矾）类似，铁盐溶于水也能水解，离子方
程 式 为 Fe3++3H2O
2.氢氧化物
3.铁盐和亚铁盐
（1）亚铁盐的还原性
2Fe2++X2 == 2Fe3++2X-（X代表Cl或Br，不能代表I） 4Fe2++O2+4H+ == 4Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O 3Fe2+＋4H++NO3-(稀)=3Fe3+＋NO↑＋2H2O （2）铁盐的氧化性