化学必修一 物质的分离和提纯 ppt课件

蒸发结晶法：
操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
冷却结晶法：
若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内 壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶 种），就会析出晶体。
交流与讨论2
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方 案，并将你的方案与同学交流讨论。
2、现有混有少量 氯化钾的硝酸钾 粉末，请参照图 1-12的溶解度曲 线，设计实验方 案提纯硝酸钾。
③过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体
④蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
三 蒸馏
1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再 冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般 用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏 含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点 的有机组分）
硝酸钾
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
实验方案2 思路： 加水溶解（配成热的浓溶液）
冷却结晶（KNO3结晶析出） 过滤
实验方案2 具体化：
①将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏 度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并 搅拌，直至混合物完全溶解
②停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温 度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
一过滤和蒸发 蒸发
1 原理：
利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
2 实验仪器： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
3 操作要点： ①、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
2、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 上的固体进行洗涤即得较纯的MnO2；
3、蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得纯净 的KCl。
二 结晶
1 原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不
同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。
2 实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
蒸发结晶
3 结晶方法：
冷却结晶
蒸发结晶
具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达
到饱和而析出晶体。
适用物质：
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。（如氯化钠）
冷却结晶
具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出
晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质：
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。（如硝酸钾）
2 实验仪器：
圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器）， 牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
3 操作要点：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2
温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
二课时
分离与提纯的原则 基本实验方法
分离与提纯的原则
一概念
分离是混合物中的各物质通过物理或化 学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有 害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程，其中杂质不必恢复为原来 的物质。
二 操作原则
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是：
一 过滤和蒸发 过滤
1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液
体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗 盐中的泥沙 。
2 实验仪器： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）
3 操作要点： 一帖，二低，三靠 过滤一定要洗涤
过滤
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
交流与讨论1
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方 案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、实验室中用KClO3在MnO2催化下受 热分解制取氧气。从反应后的KCl和 KClO3的混合物中分离、回收这两种物质， 需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
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实验方案1
１、溶解：将混合物放入烧杯中，加入适量 水，充分搅拌，使KCl固体完全溶解。
(1)不增
提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减
不减少欲被提纯的物质
(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原 被提纯物质要复原 2“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
基本实验方法
一 过滤和蒸发 二 结晶 三 蒸馏 四 萃取和分液 五 层析
四 萃取和分液
1 原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和 方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作
2 实验仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3 操作要点：
萃取：
（1）选择的萃取剂，应对被提取物 有较大的溶解能力，而对杂质不溶 或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。 （2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取 溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用 拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如 图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反 复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次， 把漏斗放在漏斗架上静置。 （4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸
圆底烧瓶
给原底烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
实验 模拟
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端 要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线