高中化学 物质的量复习知识要点

五、平均相对分子质量的有关计算
____
1、基本公式： M = M1X1%+ M2X2%+……
பைடு நூலகம்、平均快算公式 :
n小 n大
大平 平小
3、平均快算公式
：x小 %
大 大
平 小
100
%
。
C.1.204X1023个Na+中所含电子的物质的量和电荷的物质 的量各是多少？
D.将0.1mol钠投入到足量水中，水获得电子的物质的量 是多少？
E.三种正盐的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、
0.4mol Cl-，则SO42-离子物质的量为多少？
2.判断下列说法是否正确对不正确的 加以改正
三、物质的量浓度
1.物质的量浓度(念):_以_单__位_体_积__溶_液_里__所_含_溶__质_B_的 物_质_的__量_来_表__示_溶_液__组_成_的__物_理_量__，_叫_做__溶_质__B的__物_质_浓__度_。
_2_.稀__释公式:__C_1V_1_=_C_2V_2__________
二、几个重要的关系式
一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、 摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量(mol)=
质量 g 摩尔质量 mol
/
。 g
物质的量(mol)= N NA
1.计算下列物质的物质的量
A.6.02X1022个HNO3分子中所含氧原子的物质的
量
。
B.3.01X1023个NH4+中所含电子的物质的量
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
四、溶解度的定义及 数学表达式
溶解度：溶解度的定义及数学表达式为 （计算公式）：
1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g
水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶 解度。
2、溶解度的数学表达式：S0
溶质g 溶剂g
100
⑵.物质的量浓度溶液配制步骤:
算称量取步骤清， 溶解转移再定容。 洗涤室温莫忘记， 倒匀贴签功告成。
5、请将下列各个量之间的关系填写完毕
物质的 质量(g)
物质的量浓度(mol/L)
×M ×V(L) ÷V(L)
(g/mol)
÷M
物质的量(mol)
(g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
A.Cl2的式量为71，所以，其摩尔质量为71。 B.1molH2的质量为2g C. 1mol氧的质量为32g D. 1molC的质量为12g E.物质的摩尔质量是该物质的质量与物质的量
之比 F. 1molSO42-的质量为96g G. 1mol物质的质量等于它的式量
第三章 物质的量知识要点
第三章 物质的量 复习知识要点
第三章 物质的知识量要点
一、有关物质的量概念的理解
练习巩固：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？ A.1molO2 B. 1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯
二）、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(定义):
单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积 （Vm）。
2.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温同和压强下，相同体积的
任何气体都含有相同数目的分子数。
(标准状况:0℃，1.01×105Pa)
3.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_气_体__ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之 间的关系为：__V_1:_V_2=_n1_:n_2 _；②在同温同 压同体积时其质量m、式量M、密度d之间 的关系为：_m_1_:m_2=_M_1_:M_1_=d_1:_d2_=D_______； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之 间的关系为____P1_:P_2=_n_1:n_2_________；④ 在同温同压同质量时其体积V与式量M之 间的关系为__V_1:_V_2=_M_2:_M_1 ____。
3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:
C 1000dB% ____________M___1_______
4.物质的量浓度溶液的配制:
⑴.所需的仪器:_容_量__瓶_、_烧__杯_、_玻__璃_棒_、__胶_头_滴__管_、； ___天_平__、_量_筒__、_药_匙__等_。________
3.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。 A. 1mol任何物质都含有6.02X1023个原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023 C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1mol任何粒子的粒子数有6.02X1023mol-1 E. 1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。 F.NA的值约为6.02X1023