第一节化学反应速率2

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量 浓度分别 为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反 应的反应方程式可表示为：
C
C、 0.1mol/(L· min)
D、 0.3mol/(L· min)
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 物质的量浓度 1、A是______ 变化情况
NH3 物质的量浓度 2、C是______ 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
3X2 + Y2 3X2 + Y2 === 2Z === 2X3Y
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习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中， 发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已 生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率 为0.01mol/(L· min),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______
根据下图回答：
1、反应物是__________. A、 B 2、2min内A的平均速率 2.5mol/(L· s) 是________
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
化学反应的速率是通过实验测定的。

测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的 体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的 吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质 浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测 量反应速率。
1
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__________
25%
习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的 真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得 容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气 的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(L· min) B、 0.6mol/(L· min)
2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol· L-1· s-1 ②VB = 0.6mol· L-1· s-1 ③Vc = 0.4mol· L-1· s-1 ④VD = 0.45mol· L-1· s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ①
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位 mol/L
时间常用单位 s 或 min 化学反应速率常用单位 mol/L· s 或 mol/L· min
表达式： v = △c/△t
【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2 和3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末 时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反 应的化学反应速率。
（实验２一１）实验分析∶
该实验所用的仪器和药品?
锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸
分液漏斗 注意：有两个塞子（旋塞和）
①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂 上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转 动自如。 ②检查是否漏水（旋塞和上口塞子） ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4
2CO+ 2NO = 2CO2 + N2
但反应速度非常缓慢，
2H2 + O2 = 2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但 反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看 不到生成水的迹象。 化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
一、化学反应速率的表示
速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒， 千米/小时。
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
2014年9月23日星期二
回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描 述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物 理量。
现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间 有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值 是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方 程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
分液漏斗使用注意事 项：
④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；
如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞 槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。
问题2
我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且 均为正值
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中 进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平 均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L· s C、 v (H2O)=0.003 mol/L· s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L· s B、 v (NO)=0.008 mol/L· s D、 v (NH3)=0.002 mol/L· s
N2 + 3H2 = 2 NH3
起始浓度（mol/L）
2s末浓度（mol/L）
0.5
0.4
1.5
1.2
0
0.2
v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L· s v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/L· s
v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/L· s
问题1