金属化学性质图像专题

2、三种金属的验证方法
先将三种金属的活动顺序排出来，
方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，
方法2：将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，
练习3：设计实验证明Fe 、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。
a、两边金属，中间溶液 用Fe 、 CuSO4溶液、Ag
b、两边溶液，中间金属 用FeSO4溶液、 Cu 、AgNO3溶液
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●百度文库
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
二、足量金属与等量的酸反应的规律
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
量关系为 镁=铁=锌 ，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，
产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系
如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：
a 、Mgb
、Fc e
。Zn
m a
b c
0 t1 t2 t3
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产
生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
第六章 金属
金属的化学性质 图像专题
2014.12.16
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量按照由大到小的 顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中 金属元素化合价相同时，有什么规律？
t
题型二、金属活动性顺序的实验验证方法
1、两种金属的验证方法
方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过 观察两种与酸反应的剧烈程度或是否反应来判断。 方法2、将两种金属中的一种金属放入另一种金属化合 物溶液中，观察两者能否反应来判断 练习1：验证Mg、Zn这两种金属的活动性顺序！ 练习2：验证Fe、Cu这两种金属的活动性顺序！
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
等质量的不同金属
●
酸足量
● ●
t1 t2 t3
t4
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲 线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）