第二章第三节化学反应的利用

第三节化学反应的利用

第1课时

【学习目标】

1.以氯气的制备为例，了解和体会利用化学反应来制备新物质。

2.掌握实验室制备氯气的原理，了解仪器装备、收集方法、尾气处理等。

3.列举、比较、归纳常见气体（例如：氢气、二氧化碳、氨气、氯气）制备的原理，能够根

据原理进行试验方法的选择。

【重难点】氯气的实验室制备原理及仪器、收集、尾气处理等注意事项

1、通过填写下表，比较氢气、二氧化碳及氨气的实验室制法：

2、你知道工业上是利用哪些化学反应来制备下列物质的吗？

【交流讨论】

1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？ 你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？

2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产中，化学反应有哪些应用？

【活动•探究】

1、分析以下四个制取氯气的反应原理:从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？

①

②

③ ④

2、根据以下信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？

物质 发生装置 收集装置

氢气 固—液 不加热型 向下排空气法、排水法 二氧化碳

固—液 不加热型 向上排空气法 氨气 固—固 加热型

向下排空气法

【整理归纳】

二、实验室制备氯气原理：MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

【演示实验】

连接制取氯气的发生装置和收集装置，以及尾气处理装置，制取氯气。（如图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm 的浓盐酸，缓缓加热，使反应加速进行。观察

试剂

浓盐酸、二氧化锰固体 装置

发生装置：固—液混合加热制气装置

圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯

收集装置：向上排空气法收集 尾气处理：用氢氧化钠溶液

MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

△

2KMnO 4+16HCl(浓) ＝2MnCl 2+2KCl+8Cl 2↑+5H 2O

2NaCl +2H 2O ＝2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 通电

△

4HCl+O 2＝ ２H 2O+2Cl 2↑

CuCl

2

△

实验现象。用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收）

体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。

【小结】氯气的实验室制法

1、原理：

2、试剂：

3、装置：

4、除杂：

5、干燥：

6、收集：

7、尾气处理：

【思考】工业上又是如何生产大量氯气的呢？

【小结】氯气的工业制法

原理：

化学方程式：

课堂检测

1、实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂（）

A．汽油B．水C．稀盐酸 D．热的浓盐酸

2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（）

A、浓H2SO4,碱石灰

B、饱和食盐水,浓H2SO4

C、碱石灰,浓H2SO4

D、水,饱和食盐水

3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接装置，检查气密性，②缓缓加热

③加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( )

A、①②③④⑤⑥

B、③④②①⑥⑤

C、①④③②⑥⑤

D、①③④②⑥⑤

1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

2、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．氯气和水反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O

D．漂白粉和盐酸：Ca（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO

3、下图是某学生设计的制取氯气的装置，找出装置中有的错误：

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）。（有几处填几处）

4、右图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是

（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是, 如何认定集气瓶已收集满氯气? 。

（3）C装置的作用是，

C装置中的反应离子方程式

（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是_________________,要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是.

课后巩固区

第三节 化学反应的利用

第2课时

【学习目标】

1.了解化学能转化为光能、热能和电能，体会利用化学反应可以提供能源。

2.以铜锌原电池为例，了解原电池组成的条件、正负极判断、形成原电池对反应速率的影响。

3.通过活动探究，培养学生的观察能力、实验能力和分析推理能力。

4.体会化学反应在人类社会发展中的应用，提升学生对化学反应价值的认识。 【重难点】原电池的工作原理

1、什么是吸热反应？什么是放热反应？

2、你所学过的反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

3、原电池是利用 将 转化为 的装置。电能也可以转化为 ，实例有： 、 等。 【交流研讨】观察书本50页图2-3-7“即热饭盒”的结构示意图，思考并讨论下列问题： 1 撤去底部隔板几分钟后，饭菜为什么就变热了？发生了什么反应？ 2 用铝热剂焊接钢轨的原因是什么？以上例子都说明了什么？ 3 化学能可以转化为热能，那么化学能能否转化为电能？ 【实验探究】怎样证明化学能是可以转化为电能的？（实验中用的电解质溶液均为稀硫酸）

现象： 现象： 现象： 方程式： Cu 能与H 2SO 4反应生成H 2？ 结论：