铜与硫酸锌溶液铝与硝酸银溶液
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较为剧烈。
铁 放出气泡速度最慢，反应较
为缓和。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe
Cu
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？
铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 3.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易
锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。
⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
但镁在、高铝温比时较能活与泼氧，气铁反、应铜；次之，金最 “不真活金泼不。怕火炼”说明金即使在高温 时也不与氧气反应。
思考？
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
练习
1出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有 锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg 发出 耀眼的白光，放热，生
空气中
点燃
成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
Cu 紫红色的铜变成黑色的固体
氧气中
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
氧气中 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道：
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属能与位于后面的金属的化合物的溶液反应。 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生反应，及反应的快慢）
这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
学完本课你又有了哪 些帮大妈判断戒指真假 的方法？
现象：_铁___钉___表___面___会__有___红___色___物___质__析___出___，___若___时__间___足___够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
铁的活泼性顺序由强到弱为（ D ）
A金、铜、铁 B铁、金、铜
C铜、铁、金 D铁，铜，金
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今 保存十分完好。其主要原因是（D）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
（金属与盐酸、硫酸的反应）
在4个小烧杯里分别放入两小块铜、铁、锌、镁， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象百度文库得到的结论
1 22 3 4
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应的化学方程式
镁
Mg 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg
+ +
2HCl = MgCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 放出气泡速度次之，反应
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜铝与与硝硫酸酸银铜溶溶液液的的反反应 应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
加热
2Cu+O2==2CuO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、你知道金属可以和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
镁2.与、铝氧等气在反常应温条下件就的能不与同氧气,说反明应金；属 铁的、化铜学在活常动温性下不几乎同不. 与氧气反应，
铁 放出气泡速度最慢，反应较
为缓和。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe
Cu
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？
铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 3.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易
锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。
⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
但镁在、高铝温比时较能活与泼氧，气铁反、应铜；次之，金最 “不真活金泼不。怕火炼”说明金即使在高温 时也不与氧气反应。
思考？
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
练习
1出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有 锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg 发出 耀眼的白光，放热，生
空气中
点燃
成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
Cu 紫红色的铜变成黑色的固体
氧气中
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
氧气中 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道：
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属能与位于后面的金属的化合物的溶液反应。 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生反应，及反应的快慢）
这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
学完本课你又有了哪 些帮大妈判断戒指真假 的方法？
现象：_铁___钉___表___面___会__有___红___色___物___质__析___出___，___若___时__间___足___够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
铁的活泼性顺序由强到弱为（ D ）
A金、铜、铁 B铁、金、铜
C铜、铁、金 D铁，铜，金
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今 保存十分完好。其主要原因是（D）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
（金属与盐酸、硫酸的反应）
在4个小烧杯里分别放入两小块铜、铁、锌、镁， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象百度文库得到的结论
1 22 3 4
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应的化学方程式
镁
Mg 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg
+ +
2HCl = MgCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 放出气泡速度次之，反应
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜铝与与硝硫酸酸银铜溶溶液液的的反反应 应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
加热
2Cu+O2==2CuO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、你知道金属可以和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
镁2.与、铝氧等气在反常应温条下件就的能不与同氧气,说反明应金；属 铁的、化铜学在活常动温性下不几乎同不. 与氧气反应，