2020中考化学实验《金属的性质》专项测试试题(含答案)
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[实验结论]：
（1）气体中有H2O和生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．
五、计算题
25．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是____________。
（2）若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：
①D的化学式是___________；
②A→B的化学方程式是_________________。
④在人类历史上，铁的使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是（12）。
18．填写下列金属的元素符号．
用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________；导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；保温瓶夹层的银白色金属是__________．
19．如图为优盘的外观和内部结构示意图。
③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是___________(填“加热”或 “通CO”)，这样做的理由是___________；C装置中点燃酒精灯的作用是_____________________．
④若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数_________．(写出计算过程)
26．人类的生活离不开金属材料
（1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：
①多数合金的熔点_________(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属．
②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___(填化学式)，它在自然界中主要以____(填“单质”、“化合物”)形式存在．
③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层___________；火炬中的燃料（C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____________________．
C．乙、甲、丙D．甲、丙、乙
13．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
14．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应 的难易程度可以初步比较金属的活动性
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
24．某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
15．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3===R(NO3)2+ 2X。关于此反应的判断不正确的是
A．物质X是Ag B．R可能是Al
C．R的活泼性比银强 D．该反应是置换反应
二、填空题
16．金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和的污染，应做好废旧金属回收。
④（12）铁较活泼在自然界以化合态存在。
18．Al Cu Ag
19．铜或铝合金质轻（或硬度大，耐腐蚀等）延展性SiCl4+2H2==Si+4HCl
20．Ag He NH4NO32Al+3FeSO4＝Al2（SO4）3+3Fe
21．CuO O2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
22．HgO O2Fe H2O2H2O HgO Hg+O2银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是理想的炊具，并向全世界推广，主要原因是( )
A．价格便宜B．导热性能好，且保温性能也好
C．铁中含有碳元素D．烹饪的食物中留有对人体有益的铁元素
3．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
(1)写出下列物质的化学式：
A、______B、____C、____D、____E、____
(2)写出A转化为B的反应的符号表达式________。
(3)B与C反应的实验现象_______。
四、实验题
23．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
（2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：______________
②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开_____________．
A．探究分子运动 B．探究燃烧的条件 C．测定空气里氧气含量D．验证质量守恒定律
5．Biblioteka Baidu据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．进入久未开启菜窖前要做灯火实验
C．油锅着火用锅盖盖灭D．用过的菜刀先洗净后擦干
6．下列有关金属的说法，正确的是
A．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．黄铜片比纯铜片硬度小D．钢的性能优良，是很纯的铁
7．下列关于生铁和钢的说法正确的是( )
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻
C．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
D．生铁和钢的性能差别较大，主要是由于生铁和钢的含碳量不同
8．下列反应属于置换反应的是( )
A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
《金属的性质》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质不活泼
D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
（1）图中含有的金属材料是_____（填1种，下同）。
（2）利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是_____（填一点即可）。
（3）将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是_____。
（4）闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅：再在粗硅中通入Cl2，得到SiCl4；最后在高温的条件下，让SiCl4与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiC14得到高纯硅的化学方程式_____。
参考答案
1．B2．D3．C4．D5．A6．A7．D8．C9．D10．D11．B12．D13．D14．C15．B16．Al(或铝) 导电性 重金属或固体废弃物
17．①（7）锌（或Zn）（8）Al②（9）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
③（10）稀硫酸（或稀盐酸）（11）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
20．用化学用语填空：
（1）导电性最好的金属_____；
（2）能充入飞艇，又很安全的气体_____
（3）标出NH4ClO4中氯元素的化合价_____
（4）溶解于水后溶液温度会明显下降的物质_____
（5）写出能直接反映出铝的活动性强于铁的化学方程式_____
三、推断题
21．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
22．A、B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体，A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质(有些反应关系已略去，反应条件已略去)。请回答问题：
C．C＋H2O CO＋H2D．CO＋CuO Cu＋CO2
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO〔CO2〕— 通过灼热的氧化铜
B．NaOH〔Ca(OH)2〕— 加入氯化钙溶液
C．CaCO3固体〔CaO固体〕— 高温煅烧
D．Cu粉〔Fe屑〕— 磁铁分离
10．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
23．Fe过滤漏斗引流除铁H2SO4、FeSO4降温结晶=
24．[实验分析]（2）SO2； （3）SO2； （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[实验结论]（1）SO2CO2；（2）C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O．
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
11．下列有关说法： ①CO、CO2、SO2、NO2和O3是污染空气的气体成分。②水占地球表面积3/4，因而水资源取之不尽，用之不竭。③煤、石油、天然气和乙醇汽油都是不可再生资源。④水、蛋白质、糖类等是人体六大营养素之一。⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的。⑥木材是造纸的主要原料之一，节约纸张有利于保护森林。⑦铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。正确的组合是（ ）
17．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断：
①五金中最活泼的金属是（7），金属的种类还有很多，除了上述五种外，请写出另一种常见的金属元素符号（8）。
②中国古代就有“湿法炼铜”，将铁侵入硫酸铜溶液中，就能得到铜，写出反应的化学方程式（9）
③黄铜（铜与锌的合金）与黄金的颜色相近，如果使用化学方法加以区别，你所使用的化学试剂是（10），发生的化学反应方程式是（11）。
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑦D．②③⑤⑦
12．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．丙、甲、乙B．甲、乙、丙
(1)步骤①中，金属X是__________。操作1的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作3为蒸发浓缩、______、过滤。
（1）气体中有H2O和生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．
五、计算题
25．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是____________。
（2）若A、C、D均含同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质量之差为4，则：
①D的化学式是___________；
②A→B的化学方程式是_________________。
④在人类历史上，铁的使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是（12）。
18．填写下列金属的元素符号．
用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________；导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；保温瓶夹层的银白色金属是__________．
19．如图为优盘的外观和内部结构示意图。
③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是___________(填“加热”或 “通CO”)，这样做的理由是___________；C装置中点燃酒精灯的作用是_____________________．
④若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数_________．(写出计算过程)
26．人类的生活离不开金属材料
（1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：
①多数合金的熔点_________(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属．
②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___(填化学式)，它在自然界中主要以____(填“单质”、“化合物”)形式存在．
③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层___________；火炬中的燃料（C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____________________．
C．乙、甲、丙D．甲、丙、乙
13．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
14．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应 的难易程度可以初步比较金属的活动性
(4)回收得到的金属铜的质量__________原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
24．某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
15．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3===R(NO3)2+ 2X。关于此反应的判断不正确的是
A．物质X是Ag B．R可能是Al
C．R的活泼性比银强 D．该反应是置换反应
二、填空题
16．金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和的污染，应做好废旧金属回收。
④（12）铁较活泼在自然界以化合态存在。
18．Al Cu Ag
19．铜或铝合金质轻（或硬度大，耐腐蚀等）延展性SiCl4+2H2==Si+4HCl
20．Ag He NH4NO32Al+3FeSO4＝Al2（SO4）3+3Fe
21．CuO O2Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
22．HgO O2Fe H2O2H2O HgO Hg+O2银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是理想的炊具，并向全世界推广，主要原因是( )
A．价格便宜B．导热性能好，且保温性能也好
C．铁中含有碳元素D．烹饪的食物中留有对人体有益的铁元素
3．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
A．铜 B．锌 C．镁 D．铁
4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
(1)写出下列物质的化学式：
A、______B、____C、____D、____E、____
(2)写出A转化为B的反应的符号表达式________。
(3)B与C反应的实验现象_______。
四、实验题
23．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：
（2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：______________
②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开_____________．
A．探究分子运动 B．探究燃烧的条件 C．测定空气里氧气含量D．验证质量守恒定律
5．Biblioteka Baidu据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．进入久未开启菜窖前要做灯火实验
C．油锅着火用锅盖盖灭D．用过的菜刀先洗净后擦干
6．下列有关金属的说法，正确的是
A．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．黄铜片比纯铜片硬度小D．钢的性能优良，是很纯的铁
7．下列关于生铁和钢的说法正确的是( )
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻
C．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
D．生铁和钢的性能差别较大，主要是由于生铁和钢的含碳量不同
8．下列反应属于置换反应的是( )
A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
《金属的性质》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质不活泼
D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
（1）图中含有的金属材料是_____（填1种，下同）。
（2）利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是_____（填一点即可）。
（3）将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是_____。
（4）闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅：再在粗硅中通入Cl2，得到SiCl4；最后在高温的条件下，让SiCl4与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiC14得到高纯硅的化学方程式_____。
参考答案
1．B2．D3．C4．D5．A6．A7．D8．C9．D10．D11．B12．D13．D14．C15．B16．Al(或铝) 导电性 重金属或固体废弃物
17．①（7）锌（或Zn）（8）Al②（9）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
③（10）稀硫酸（或稀盐酸）（11）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
20．用化学用语填空：
（1）导电性最好的金属_____；
（2）能充入飞艇，又很安全的气体_____
（3）标出NH4ClO4中氯元素的化合价_____
（4）溶解于水后溶液温度会明显下降的物质_____
（5）写出能直接反映出铝的活动性强于铁的化学方程式_____
三、推断题
21．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
22．A、B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体，A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质(有些反应关系已略去，反应条件已略去)。请回答问题：
C．C＋H2O CO＋H2D．CO＋CuO Cu＋CO2
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO〔CO2〕— 通过灼热的氧化铜
B．NaOH〔Ca(OH)2〕— 加入氯化钙溶液
C．CaCO3固体〔CaO固体〕— 高温煅烧
D．Cu粉〔Fe屑〕— 磁铁分离
10．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
23．Fe过滤漏斗引流除铁H2SO4、FeSO4降温结晶=
24．[实验分析]（2）SO2； （3）SO2； （4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[实验结论]（1）SO2CO2；（2）C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O．
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
11．下列有关说法： ①CO、CO2、SO2、NO2和O3是污染空气的气体成分。②水占地球表面积3/4，因而水资源取之不尽，用之不竭。③煤、石油、天然气和乙醇汽油都是不可再生资源。④水、蛋白质、糖类等是人体六大营养素之一。⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源，也造成了空气污染，是不可取的。⑥木材是造纸的主要原料之一，节约纸张有利于保护森林。⑦铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线。正确的组合是（ ）
17．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断：
①五金中最活泼的金属是（7），金属的种类还有很多，除了上述五种外，请写出另一种常见的金属元素符号（8）。
②中国古代就有“湿法炼铜”，将铁侵入硫酸铜溶液中，就能得到铜，写出反应的化学方程式（9）
③黄铜（铜与锌的合金）与黄金的颜色相近，如果使用化学方法加以区别，你所使用的化学试剂是（10），发生的化学反应方程式是（11）。
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑦D．②③⑤⑦
12．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．丙、甲、乙B．甲、乙、丙
(1)步骤①中，金属X是__________。操作1的名称是__________，此操作所用玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是____________
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，所得的滤液2中含有的溶质是________。
(3)操作3为蒸发浓缩、______、过滤。