初中化学质量守恒定律习题精选(有答案)

质量守恒定律 习题精选（一）

1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S H

H 2C 22252+++点燃，

则X 的化学式为（ ）

A ．42SO H

B ．SO 3

C ．SO 2

D ．CO 2

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）

A ．原子的种类

B ．原子的数目

C ．分子的种类

D ．分子的数目

3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）

A ．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B ．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

C ．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D ．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水

B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL

C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

5．以下说法中，不正确的是（ ）

A ．原子是化学变化中的最小粒子

B ．化学反应前后，分子的种类一定改变

C ．化学反应前后，原子的个数一定改变

D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质

6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．木炭燃烧后质量减少

7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A．原子的种类

B．分子的种类

C．物质的种类

D．元素的化合价

8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

参考答案

1．C [点拨：根据质量守恒定律知X 为SO 2]

2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏]

3．C

4．B [点拨：B 是物理变化]

5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]

6．D [点拨：木炭燃烧生的CO 2扩散到空气中故其质量减轻了]

7．A

8．（1）2Mg+O MgO −−−→点燃（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……

9．（1）4；+3；Y 2O 3（2）CO 2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]

10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11．遵守质量守恒定律，3222CaCO +HCl CaCl +H O+CO →生成CO 2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

质量守恒定律 习题精选（二）

1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）

3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A．8

B．4

C．2

D．1

4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）

A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．无法判断

5．在A+2B C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。

6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①④⑥

D．①③⑤

7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。

根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。