人教版化学选修五第三章第二节《醛》

8
6
4
20
（2）乙醛的化学性质 • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b、 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意：
氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。 • 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解.
AgNO3+NH3·H2O → AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银）
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、下列物质中不能与金属钠反应的是（ B
）
A、甲醇
B、丙醛
C、福尔马林
D、苯酚
3、哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
4、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、 葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油
苯甲醛
CHO
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
4、饱和一元醛的通式：
O
R C H 或 CnH2nO
二、醛的性质
1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
不要写成—COH
吸 收 强 度
10
甲烷、苯、 乙酸
5、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后，
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为（ （CCHH33） ）22CC=BCrCHHCBHr2CCHH22CCHO2OCHO+OBHr2→ （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
科学视野
丙酮
O CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机
溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
为求延长保质期不良奸 商给冰鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽. 食用过量会休 克和致癌
吊兰
龙舌兰
去甲醛的植物高手
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
还原剂
氧化剂
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3 + H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，有2molAg被还原。
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
△
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4molAg
脂肪醛 芳香醛
一元醛 二元醛
醛 多元醛
3、常见的醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点Байду номын сангаас0.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙
醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH=CH—CHO
3、用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
质。
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2mL 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~6滴，振荡。 碱必须过量
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物 饱和一元酮为CnH2nO（n≥3）
O R1—C—R2
主要化学性质
1、加成反应：
=
O R1—C—R2
OH
+ H2
Ni △
| R1—CH—R2
2、难被氧化（燃烧除外）： 不能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应
O
催化剂
HCHO+O2 → H—O—C—O— H
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH