相平衡 电化学 界面现象习题修改版

第六章相平衡一、选择题

1. N

2的临界温度是124 K，如果想要液化N

2

就必须：( D )

(A)在恒温下增加压力 (B）在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度（D)在恒压下降低温度

2. CuSO

4与水可生成CuSO

4

H

2

O,CuSO

4

3H

2

O，CuSO

4

5H

2

O三种水合物，则在一

定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B

(A)3种（B）2种（C）1种 (D)不可能有共存的含水盐

3。将固体 NH

4HCO

3

（s) 放入真空容器中,恒温到 400 K，NH

4

HCO

3

按下式分解并

达到平衡：NH

4HCO

3

(s） = NH

3

（g） + H

2

O(g) + CO

2

(g) 体系的组分数C和自由

度数f为：C

(A)C= 2，f= 1 （B)C= 2，f= 2 （C)C= 1, f= 0 (D)C= 3，f= 2

4。在一个密封的容器中装满了温度为373。15 K的水,一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D )

（A）等于零 (B)等于101.325 kPa （C）小于101。325 kPa (D)大于101.325 kPa

5。组分A和B可以形成四种稳定化合物：A

2B，AB，AB

2

，AB

3

，设所有这些化合

物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个 ( C ) P261

(A）3 （B）4 （C)5 (D)6

6。在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相（ C )

(A）恒沸点 (B)熔点（C）临界点（D)低共熔点

7. 在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时,体系的沸点：( A ）

(A)必低于 373。15 K （B）必高于 373.15 K

(C)取决于水与有机物的相对数量（D)取决于有机物的分子量大小

二、填空

1. 冰的熔点随压力的增大而降低；

2。形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为 0 。

3。在反应器中通入 n(NH

3

):n（HCl）=1:1。2 的混合气体发生下列反应并达平

衡NH

3(g） + HCl(g) = NH

4

Cl（s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度数F=

2 。

8、。下列化学反应,同时共存并到达到平衡（温度在 900～1200 K范围内）：

CaCO

3（s） = CaO(s) + CO

2

（g） CO

2

(g) + H

2

（g) = CO(g) + H

2

O(g)

H

2O（g) + CO（g） + CaO（s) = CaCO

3

(s) + H

2

(g)；该体系的自由度为 _____ 。

8。S = 6 , R = 2 ，C= 6 — 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3

第七章电化学练习题

1。用同一电导池分别测定浓度为 0。01 mol·kg—1和 0。1 mol·kg—1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为( B ）

（A) 1 : 5 （B） 5 : 1 (C) 10 ： 5 (D) 5 ： 10

2. 0。01 mol·kg—1的K

3［Fe（CN)

6

]的水溶液的离子强度为:（ 0。06 C )

(A） 1.0×10—2 mol·kg-1（B)3.0×10—2 mol·kg-1（C）4。5×10-2 mol·kg-1（D）5。0×10—2 mol·kg-1

3。室温下无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是：（ D ）

(A）⅓La3+（B）½Ca2+ (C) NH

4

+(D) OH -

4。质量摩尔浓度为m的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为,则电解质的活度

C

（A) a B= 4(m/m）4 ()4 (B）a B= 4（m/m） (）4

(C）a B= 27(m/m)4 (）4（D）a B = 27（m/m）（）4

5。浓度为m的Al2（SO4）3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于:( C ）

(A）（108)1/5 m (B） (）1/5 m （C）（)1/5 （D) (）1/5

6. 298 K时，反应为 Zn（s)＋Fe2+（aq)＝Zn2+(aq)＋Fe（s）的电池的Eθ为 0。

323 V,则其平衡常数Kθ为： C

(A) 2.89×105（B) 8.46×1010 (C） 5.53×104（D) 2.35×102

7. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是：（ C ）

(A） Zn│ZnCl

2

(a)│Cl2（pθ）│Pt (B） Zn│ZnCl2（a1）‖KCl(a2)│AgCl （s）│Ag

（C） Ag│AgCl│KCl（a）│Cl2（pθ)│Pt （D） Pt│H2(p)│HCl(a)│Cl2(pθ）│Pt

8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( D ）

(A）标准还原电势最大者

（B) 标准还原电势最小者

(C）考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者

（D）考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者

9。下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律，表示原电池阳极的是（ A )

(A）曲线1 （B）曲线2 (C) 曲线3 (D）曲线4 10。电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热 C (A）一定为零 (B) 为△H （C) 为T△S （D)无法确定

判断题

1．电极Pt｜H

2

（p=100kPa) |OH—（a=1)是标准氢电极，其电极电势

E(H

2

+2OH-2H2O+2e) = 0。×

2。凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。×

填空题：

1. 已知25℃无限稀释的水溶液中, Λ∞

m (KCl）=194.86×10—4 S·m2·mol-1,Λ∞

m

（NaCl）=126.45×10—4 S·m2·mol—1,25℃的水溶液中：Λ∞

m (K+)-Λ∞

m

（Na+）

= 68.41×10-4 S·m2·mol—1。

2。在25℃无限稀释的LaCl

3水溶液中：Λ∞

m

（1/3La3+)= 69。6×10—4S·m2·mol—1，