电解质的电离【新教材】人教版高中化学必修一张PPT课件

电解质的电离【新教材】人教版高中 化学必 修一张P PT课件
【巩固练习】
2 有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④
Image No
稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶 体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_②__④__⑥__⑨_
（2）属于电解质的是__①_③__⑦__⑨__⑩_，属于非电解质的是 __⑤__⑧__。
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
氢离子的化合物。
NaOH ＝ Na + + OH- 碱：电离时生成的阴离子全部
Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
是氢氧根离子的化合物。
NaCl ＝ Na + + Cl- 盐：电离时生成金属离子（或铵根
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
注意：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
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2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
2、电解质必须在水溶液里或熔融状态 下才ຫໍສະໝຸດ Baidu有自由移动的离子，才能导电。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
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想一想：
金属、石墨导电的原因是什么？ 自由移动的电子 上述物质能导电的原因是什么？ 自由移动的离子
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第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
物物质质的的导导电电性性
NaNCalC固l固体体
KNKON3O固3固体体
NaNOaHO固H固体体
蔗蔗糖糖固固体体
酒酒精精
蒸蒸馏馏水水
NaNCalC溶l溶液液
KNKON3O液3液体体
NaNOaHO溶H溶液液
蔗蔗糖糖溶溶液液
酒酒精精溶溶液液
硫硫酸酸溶溶液液
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
离子）和酸根离子的化合物。 酸根离子：除OH-之外的阴离子
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书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
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酸：强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 弱酸：碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH
碱：强碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH 弱碱：NH3･H2O
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2、阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
3（、H强CO酸3的-、酸H式SO根3-等（）HS不O能4-)拆要。拆开写，而弱酸的酸式根
练习：写出下列物质的电离方程式：
HNO3 、H2CO3 、Ba(OH)2 、 KClO3 、 NaHSO4 、 NaHCO3 、 Fe2(SO4)3
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【练习】
下列电离方程式正确的是（ D）
通电
A、NaCl=== Na+ + ClB、H2SO4 === H2+ + SO42C、NaOH === Na++（OH）D、Ba（OH）2 === Ba2+ +2OH-
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非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
把这种离解成能够自由移动离子的过程叫做电离
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
想一想
1、观看导电实验：下列物质中哪一个能够导电？ 第一次：氯化钠固体、硝酸钾固体、NaOH固体、蔗糖固体
不导电！ 第二次：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液 第三次：氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
2、硝酸钾固体不能导电，那熔融硝酸钾能导电吗？
1、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、NH3等。
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
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NaCl溶液（微观） ：
Cl-
Na+
Cl-
Na+
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Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
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请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？