四川省南充市高坪中学2013-2014学年高二化学5月月考试题新人教版

高二年级5月月考化学试题

（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷选择题（50分）

一、单项选择题（本题包括20 小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共计50 分。）

1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度

由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为

A.等于5 s

B.大于10 s

C.等于10 s

D.小于10 s

2. 煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在

一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④

保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②

B.②③

C.②④

D.①④

3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发

生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L

－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

5. CO(g)＋H2O(g) 2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情

况下

A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

7．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向电离

的方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向

电离的方向移动

8．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度

9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，

能证明醋酸为弱电解质的是

A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3

10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、

c(HCO 3-)都减少

A ．通入二氧化碳气体

B ．加入氢氧化钠固体

C ．通入氯化氢气体

D ．加入饱和石灰水溶液

11．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应： N 2(g)＋3H 2(g) 3(g) ΔH ＜0，反应过程如图： 下列说法正确的是

A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等

B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系

C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝34 mol·L －1·min －1

D ．10～12 min ，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

12．可逆反应m A(g)＋n B p C(g)＋q D 中，A 和C 都是无色 气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A ．若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体 B ．增大压强，平衡不移动，说明m ＋n 一定等于p ＋q C ．升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D ．若B 是气体，增大A 的量，A 、B 的转化率都增大

13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g) 4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别

为5×104

、2。下列说法正确的是

A ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小

B ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L －1

，则此时v (正)

14．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A ．强酸溶液产生较多的氢气

B ．两者产生等量的氢气

C ．无法比较两者产生氢气的量

D ．弱酸溶液产生较多的氢气 15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A ＝D ＝E

B ．若从D 点到A 点，可采用在水中加入少量酸的方法

C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH 固体的方法

D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝12的KOH 等体积混合后，溶液显中性 16．下列说法正确的是 （ ） A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +

)之比为1:10 B ．H 2CO 3溶液中c(H +

)与c(CO

23)之比为2:1

C ．0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H +

)之比为2:1

D ．NO 2溶于水时，被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:1

17．下列离子方程式中正确的是

（ ）

A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2－

+2H +

=H 2S ↑ B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu 2+

+ H 2S=CuS ↓

+2 H

+