胶体溶液

胶体、溶液

能力目标

(1)了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质

(2)初步学会胶体的提纯方法

(3)能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。

(4)掌握有关溶液、溶解度概念及其计算

能力培养

一、分散系、

分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

注意：1、微粒——可以是单个分子或离子或分子集合体例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体

分散质——被分散成微粒的物质

2、分散系组成

分散剂——微粒分散在其中的物质

思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明

3.根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体?

二、胶体

（一）胶体与其它分散系的区别：

思考：⑴如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？

⑵如何验证胶体分散质的粒子比溶液分散质的大？

⑶如何验证胶体分散质的粒子比悬浊液分散质的小？

⑷溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是按照什么来划分的？它们各自微粒有多大？

（二）胶体

1、胶体的定义：

2、胶体的净化方法：——渗析：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，

用此法可将胶体提纯。

例1：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？

例2：下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（）

A、结晶

B、过滤

C、蒸馏

D、渗析

气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体

3、胶体的种类较多：按照分散剂的不同，可分为液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体

固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体4、三种分散系的比较：请填写下表：

小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

（三）、胶体的性质：

⑴丁达尔效应：。丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。

思考：胶体为什么会有丁达尔效应？

例3：有三瓶无色液体，蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？

⑵.布朗运动：叫布朗运动。布朗运动是胶体稳定的一个因素。

思考：胶体为什么会作布朗运动？是否只有胶体才具有该性质？

⑶电泳现象：可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷[如Fe(OH)3胶体]可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。

胶粒带电情况其中带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体

带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，淀粉胶粒不带电。思考：A、在外加电场的作用下，胶体为什么会产生电泳现象？

B、通过一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4－引起而不是K+引起？

C、是否所有的胶体都有电泳现象?

⑷胶体的聚沉：

①加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.

例4 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（）

A、Na2SO4

B、MgCl2

C、酒精溶液

D、FeCl3

例5向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（）

A、Na3PO4

B、MgSO4

C、盐酸

D、硅酸胶体

②加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。

③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。

胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：⑴豆腐——重要的植物蛋白质；⑵硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。

例6：除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的（）

A、丁达尔现象

B、电泳

C、聚沉

D、布朗运动

（四）、胶体的应用：

①士壤的保肥作用

②制豆腐的化学原理

③江河入海口处形成三角洲

④明矾净水原理

三、溶液

（一）、溶解平衡：

1、溶质溶解过程：溶质溶解过程分为以下两个过程：

溶质分子或离子扩散过程→物理过程——吸热

溶质分子或离子水合过程→化学过程——放热

溶质溶解于水温度升高、降低还是基本不变取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大小.，例如：浓H2SO4、NaOH固体溶于水放出大量的热；NH4NO3溶于水吸收大量的热；

NaCl等溶于水温度基本不变.

2、溶解平衡：

一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

说明：1、在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变。当条件改变时，例如：改变温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。

2、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。

例7：Ag2SO4(s) 2Ag++SO42－

思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡是否会移动，平衡向哪个方向移动？

①升温②加Ag2SO4 ③加入AgNO3 ④加入BaCl2 ⑤加压

说明：正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液。

注意：①饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义；②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在相同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些。④但饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，一般地，

升温、加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

降温、加溶质