高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件 鲁科版必修1

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（3）氨气能否用CaCl2、浓硫酸或P2O5等干燥？为什么？应 用什么来干燥？ 提示:不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂浓硫酸和 P2O5干燥，NH3与CaCl2生成CaCl2·8NH3。应用碱石灰或 NaOH固体来干燥。 （4）如何处理制取NH3实验中产生的尾气？ 提示:可在集气瓶口塞一团蘸有稀硫酸的棉花。
少，就可形成喷泉。
（2）讨论该实验成功的关键是什么？
Hale Waihona Puke 提示:①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要
大；④气体收集要满。
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（3）是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不 是，还有哪些气体可以？ 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进 行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、 H2S与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减 小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、 红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。
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例1 某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做 一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气 氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认 真分析他设计的实验，然后回答问题：
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实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红 热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观 察现象。 (1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若 想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行 什么操作？ (2)你推测他会看到什么现象？为什么？
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【规范解答】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化 剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化 氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮 与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸遇到氨气产生大 量的白烟，氨的催化氧化反应放热。
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答案:(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催 化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加 热来加快浓氨水的挥发。(2)该同学会看到铂丝更加红热， 有红棕色气体出现，随后又消失，然后在瓶口处出现白烟； 原因是氨在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化 氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧 化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸 遇到氨气产生大量的白烟。
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例2 回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问
题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式______。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图（可用简笔画表
示）。
(3)下列气体能用排水法收集的是_______（填选项编号，下
同），能用排空气法收集的是_______。
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1. 请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒，氨
水与液氨的区别是什么？
提示：NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O， NH3·H2O在水溶液中发生电离，有关反应如下： NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4++OH-；由以上两个反应 知在氨
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1．标准状况下，22.4 L的氨气溶于水形成体积为1 L的溶
液，该溶液中含有1 mol的NH3·H2O吗？ 提示：不是。因为NH3+H2O NH3·H2O 在
水中存在以下微粒：NH3·H2O、NH3、H点2O击、进N入H相4+应、模块
OH-、H+
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2.结合［观察·思考］实验1的学习，探究以下问题：
（1）喷泉实验的原理是什么？
提示:由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与
某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷
泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减
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（2）能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气？为什么？ 提示：①实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为 生成的NH3和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成 NH4Cl，无法得到大量NH3。②NH4HCO3受热分解还可 以产生CO2，从而引入杂质。但可以用碱石灰除去CO2后再 收集NH3。
a.NH3 b.NO
c.NO2
(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？
(5)如何验证氨气已收集满试管？
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【规范解答】（1）是复分解反应：相互交换成分，然后 NH3·H2O受热分解。注意加热符号（△）。（2）制取O2 可采用加热固体的方法，制取NH3也是采用加热固体的方 法，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3 易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故 还要采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团 即可。
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1.氨水除具有碱性外，还具有挥发性，且浓度越大越易挥 发，温度越高越易挥发。所以，氨水保存时要注意密封， 且放到低温处保存。 2.由于氨水具有挥发性，因此，向浓氨水中加入固体氢氧 化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。 3.氨气溶于水得到氨水，其溶质是NH3·H2O，而计算时应以 NH3为溶质进行计算。
NH4++OH-，
1 L 1 mol/L的氨水中，存在NH3、NH3·H2O、NH4+三种 含氮
微粒，根据守恒定律，NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒
物质 的量之和为1 mol。
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2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。 （1）氨气的制备还可以用如下方法，根据所学知识完成下 表：