2020高考化学练习： 排查落实练2 氧化还原反应练习

排查落实练二氧化还原反应

一、氧化还原反应概念正误判断

1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。( )

答案√

2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( ) 答案√

3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( ) 答案√

4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )

答案√

5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )

答案√

6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。( )

答案×

7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。( )

答案×

8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。( )

答案√

9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。( )

答案×

10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )

答案×

11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。( )

答案√

12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( )

答案×

13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。( )

答案×

14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。( )

答案×

15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。( )

答案×

16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。( )

答案√

17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。( )

答案 ×

18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。( )

答案 ×

19．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。( )

答案 ×

20．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。( )

答案 √

21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。( )

答案 √

二、氧化还原反应方程式书写正误判断

1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －

＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO 。( ) 答案 ×

2．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑。( )

答案 ×

3．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。( )

答案 ×

4．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 。

( )

答案 ×

5．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。( )

答案 ×

6．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。( )

答案 ×

7．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。( )

答案 ×

8．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△

Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 。( ) 答案 ×

9．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。( )

答案 ×

10．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2O 。

( )

答案 ×

11．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －

。

( )

答案 √

12．铜溶于浓硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。( )

答案 ×

13．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe 3O 4＋8HI===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ＋8I －。( ) 答案 ×

14．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O 。( )

答案 ×

15．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O 。( )

答案 √

16．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。( )

答案 ×

三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平

1. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：

(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________

_________________________________________________________。

(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是__________________

_________________________________________________________。

(3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________________________________

_________________________________________________________。

答案 (1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温

3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O

(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O

(3)2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4===2MnSO 4＋

K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O

2．(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，反应的化学方程式为____________________________________。

答案 3(NH 4)2SO 4=====△

3SO 2↑＋N 2↑＋4NH 3↑＋6H 2O↑

3．氯酸钠与盐酸反应可生成ClO 2，反应的化学方程式为

_____________________________________________________。

答案 2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O

4．KBrO 3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式为