人教版选修化学平衡2

(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①一定浓度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等( × )
②一定浓度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等( × )
③一定浓度下，平衡时
cN2O4 c2NO2
近似相等(
√
)
2.化学平衡常数的概念与表达式
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与
T/℃
700
800 830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
cCO·cH2O (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_c__C_O__2_·_c_H__2__。
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答案
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3.化学平衡常数的意义
已知：25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
化学方程式
F2＋H2 Cl2＋H2 Br2＋H2
I2＋H2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
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4.化学平衡常数的影响因素及应用
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下：
T/K 373
473
573
673
773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
0 2.00× 10－2
0.100
8.00× 10－3 9.46× 10－3 2.28× 10－2
1.10× 10－2 1.53× 10－2 8.86× 10－2
_1_.3_8_ _1_.7_2_×__1_0_2_ _1_.6_2_ _1_.7_1_×__1_0_2_ _3_.8_9_ _1_.7_0_×__1_0_2_
Fra Baidu bibliotek
起始浓度/mol·L－1
c(NO2) 2.00× 10－2
c(N2O4) 0
平衡浓度/mol·L－1
c(NO2) 6.32× 10－3
c(N2O4) 6.84× 10－3
平衡浓度关系
cN2O4 cNO2
cN2O4 c2NO2
_1_.0_8_ 1_._7_1_×__1_0_2
3.00× 10－2
0
0
(2)该反应为_吸__热__(填“吸热”或“放热”)反应。 解析 温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。
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解析 答案
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例1 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下 列对K的说法正确的是 A.温度越高，K一定越大 B.如果m＋n＝p，则K＝1 C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
由上表数据分析可知： (1)温度升高，K值减小，则正反应为放热 (填“吸热”或“放热”，下同) 反应。 (2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热 反应。
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归纳总结 1化学平衡常数表达式书写的注意事项 ①在平衡常数表达式中，水液态的浓度、固体物质的浓度不写。 ②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 2对于给定的反应，化学平衡常数只受 温度 影响，与反应物或生成物 的浓度变化无关。 3由温度、平衡常数的变化判断反应热 ①升高温度，K值增大，ΔH＞0；K值减小，ΔH＜0。 ②降低温度，K值增大，ΔH＜0；K值减小，ΔH＞0。
第二章 第三节 化学平衡
化学平衡常数
[学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、化学平衡常数 1.数据分析 (1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。在25 ℃ 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数 据。请根据表中已知数据填写空格：
NH3(g)的平衡常数为 K2，NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3。 ①写出K1和K2的关系式： K1＝K22 ； ②写出K2和K3的关系式： K2·K3＝1 ； ③写出K1和K3的关系式： K1·K23＝1 。
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请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义： 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 (也叫 反应的限度 )。 K值越大，表示反应进行得越 完全 ，反应物转化率越 大 ； K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越 小 。
反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数(简称 平衡常数 )，用K表示。
(2)表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD 在一定温度下达到平衡时，K＝cmA·cnB 。
pC(g)＋qD(g)，当
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g)
√D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
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解析 答案
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例2 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：