九年级化学除杂题

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1 物理方法

1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3

1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4

2. 化学方法:

原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌

固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

：

无水CuSO4可以做任何气体的干燥剂；但常用于验证是否有水，既证明有水又除去水CuSO4+5H2O----CuSO4 5H2O,一般情况下把证水放在第一步 2.浓H2SO4长做气体干燥剂，除NH3外；放在除杂质外的最后一部3.NaOH可做干燥剂，CaO也可做干燥剂，碱石灰是指NaOH和CaO的混合物 4.除去H2中的HCl常用NaOH溶液除去CO2中的HCl常用饱和的NaHCO3 AgNO3具有既证且除HCl的作用 5.证明CO2用澄清石灰水，除CO2常用饱和的NaHCO3 6.证明NH3气体常用湿润红色石蕊试纸-----变蓝色

1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2.CO(CO2) ：通过足量的NaOH溶液

3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体

4.CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.出去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO4+H2O）然后过滤后取滤液渣

6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,或可将混合固体加入CuSO4溶液中，

（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤去滤渣

8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉

9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸

10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液

12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸

13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液

14.NaCl（CuSO4）加入质量的氢氧化钡溶液（先加氢氧化钠，再加氯化钡同样可以）

15.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

16.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂

17.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

18.CO2(水蒸气):通过浓硫酸

19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）

20.Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀硫酸溶液（2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H20）

21.NaCl(BaCl2):加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2S04=2NaCl+BaSO4）然后过滤取滤液

22.KNO3(AgNO3):加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl）然后过滤取滤液

23.NaNO3(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液（CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4）然后过滤去滤液

24.NaNO3((NH4)2O4):加入适量的Ba(OH)2溶液

（(NH4)2O4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O）然后过滤后去滤液

25.Na2SO4(Na2CO3)加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+CO2）

26.CaO(CaCO3):加热混合固体（CaCO3==（高温）==Ca0+CO2）

首先，除杂，就是出去杂质，也就意味着把这种物质吸收掉，反应掉。实质上就是发生化学反应。

譬如酸性杂质，二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢、二氧化氮、等等都可以用碱性除去。譬如碱性杂质，氨气这种，就要用酸除去。用盐酸吸收，或者用水吸收。

如果是中性的，怎办？就像一氧化碳、那就要通过灼热的氧化铜，这样就可以了。

宗旨就是反应掉就可以了！但是如果跟你说用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，你要除杂，这就氯化氢杂质，用什么呢？可以用氢氧化钠么？肯定不行，连二氧化碳都反应掉了，就通入饱和碳酸氢钠溶液，可以除去氯化氢，还能产生多余的二氧化碳。

最后，具体问题具体分析。比较常用的除杂：

除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：

用氢氧化钠误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱只用于检验

除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：

通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃因为一氧化碳量少

干燥酸性气体

通过浓硫酸。注意要长进短出

干燥碱性气体使用干燥的氢氧化钠石灰石等

=.=

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠中混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。