必修2 化学能与电能(第一课时)

电流方向பைடு நூலகம்正极
外电路
负极
2、原电池工作原理
原电池
“负极出电子，电子回正极”
1、电子从负极流向正极。 2、电流方向（外电路）：正极到负极。 3、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
下列装置能否形成原电池
Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验. Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
5、如果要设计一个原电池,思路如何?
（1）、两个活泼性不同的电极
（2）、要有电解质溶液 （3）、电极间形成闭合回路。
（4）、能自发进行的氧化还原反应
练习:原电池的应用
1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使 之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 (D) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
3、原电池的构成条件
（1）、两种活泼性不同的金属（或一种 金属和另一种非金属导体）构成电极。 （2）、有电解质溶液。 （3）、电极间形成闭合回路。 （4）、能自发进行氧化还原反应 原电池的本质
4、电极的判定
负极：电子流出的电极(较活泼的金属)， 失去电子，发生氧化反应 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)，得到电子，发生还原反应
D. 银圈向下倾斜；
2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( B ) A ．a B ．a C ．c D ．b > > > > b c a d > > > > c d b c > > > > d b d a
你现在知道水果电池是怎么回事了吗？
小结
1、原电池的概念 2、原电池原理 3、原电池的构成条件 4、正负极的判定 5、原电池设计思路 6、化学电池的本质---氧化还原反应
作业：
1、思考：家中铁锅炒菜后，若水未擦 干，锅中容易出现铁锈，这是什么原因 引起的？（请联系我们本节课内容回答）
2、回家搜集废干电池并拆开，弄清它 的构造及原理。 3、请根据反应： Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?
第一课时：原电池
趣味实验：水果电池
电流是怎样产生的呢？
[实验2-4]原电池原理的动画模拟
化学能
电能 ？
一、原电池
1、概念：把化学能转变为电能的装置.
电极 材料 Zn片
现象
电子 得失
电极反应
原电池的 电极
Zn片 失 溶解
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
有气 Cu片 体产 生
得
正极
总的离子反应方程式
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
电子从锌片流出
经外电路
流入铜片
负极 还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
正极
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 Zn2+ H+ SO422H+ +2e-=H2 阴离子移向负极
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
电流方向