溶液的配制与分析

3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1 是 B A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.将0.5mol· L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g 水的溶液 D.含K+为2mol的K2SO4溶液 4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 B A.4L0.5 mol· L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol· L－1 的Na2SO4溶液 C.0.8L0.4 mol· L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol· L－1 Na3PO4溶液
线
检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶
塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，
把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏
出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转
180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查 是否漏水。 ②不能用来溶解或稀释 ③不能长期存放溶液或用作反应容器 ④不能盛放热的溶液，也不能加热 ⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 ⑥读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
c（B）=
n( B ) V
常用单位：mol/L（或mol·L-1） 注意点： （1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水 中的溶质

【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 每升NaOH溶液溶有1molNaOH 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的 0.1mol从该溶液中倾倒出20mL，此20m 量是多少？ LNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？ 是 为什么？ 溶液具有均一性 。 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的 物质的量浓度是1mol/L吗？ 不是 。 4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液 中所含溶质的微粒数目相同 吗？ 不同
有关物质的量浓度的计算
（一） 基本量的换算
（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓
度的计算 （三）溶解度、溶液中溶质的质量分数 与物质的量浓度换算 （四） 有关溶液稀释的计算
（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算
（六） 有关溶液反应的计算
（一）基本量的换算
物质的量浓度( mol / L) =
溶质的物质的量 =
3. 溶解
100mL烧杯 将称好的碳酸钠固体放入 中，加 适量 蒸馏水将其溶解， 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应 注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁， 不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄 脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
（四）有关溶液稀释的计算
m（浓）×ω（浓）= m（稀）×ω（稀） c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀） 例：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
27.2 mL
（五）有关两种不同浓度溶液混合的 计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 练习：2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸 100mL混合，则混合后溶液中 H+的物质的量 浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）
溶液的配制及分析
物质的量浓度
复习：
请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及 微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： n=N/NA n=m/M n=V/Vm
物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表

示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c（B）
数学表达式：

0.05 L X 2 mol/L
=
1mol C(NaOH)X0.08L
C(NaOH)=1.25mol/L
2、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、
AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用
等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3
三种溶液的体积比为（ A ）
A C 6： 3 ： 2 1： 2 ： 3 B D 2： 3 ： 6 3： 2： 1
溶液的配制及分析
物质的量浓度溶液的配制
【课前导入】：
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时， 设计了以下几个方案，请你对其进行评价： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶 100mL 解。 不合理，溶液的体积并不是 。 方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。 。 不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程 方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至 100mL的刻度线。不精确，误差较大 。
解：设溶液的体积为1L即1000ml C（HCl ）= ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl)
x
V[HCl(aq)]
1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L
2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解 度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱 和溶液的物质的量浓度是 ( B )
1.25mol/L
（二）在物质的量浓度溶液中溶质
微粒数目及浓度的计算
1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数 0.5NA 。 为________ 2、 在1L0.5 mol /L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸 2:1:2 ，阴离子 铝溶液中阳离子的个数比为_______ 的个数比1:1:3 _____。
C(H+)=4mol/L
（六）有关溶液反应的计算 练习:1、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度。 解：50mL即0.05L 80mL即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
1mol 1mol
C(NaOH)X0.08L 0.05 L X 2 mol/L 1mol
【课前准备】：
1．使用托盘天平有哪些注意事项？
(1)使用前要调零 (2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸 (3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中 进行 (4)左物右码 (5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
2、容量瓶的使用 （1） 使用范围：用来配制一定体积、一定浓 度的溶液 （2） 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有 磨口玻璃塞或塑料塞 （3） 特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和规 格(50mL、100mL 、 250mL、500mL、 1000mL) ②容量瓶上有刻度线而无 刻度 4. 注意事项：①使用前要检查是否漏水
【概念辨析】 5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份 都是1mol/L 浓度都是0.5mol/L？ 6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如 果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢 氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？ 不同 1:2 7．将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质 的量浓度是1mol/L 吗？ 不一定。
4. 转移
待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入 100mL容量瓶中 注意：不要把溶液洒到容量瓶外 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量
瓶中，此时溶质是否完全被转移到
容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒2～3次，
= m(溶质） X100% = X100% m(溶液） m(溶质）+m（溶剂）
3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度
mB=m(aq）xω=ρ（aq） x V （aq） xω
CB = CB =
ρ（aq）x 1000 V （aq）xω
MB V(aq)
1000ρ（aq）ω
MB
1、36.5%密度为 1.19g/cm3的盐 酸，其物质的量浓度为多少？
【学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中 形成一定体积的溶液。 2．关键：①准确测量溶质的 质量 或 体积 ； ②准确测量溶液的 体积 。 3、主要仪器： 一定规格的容量瓶、托盘天平（或量
筒） 、烧ຫໍສະໝຸດ Baidu、玻璃棒、胶头滴管
4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶 液的步骤。
结论
a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。 b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。
（三）溶解度、溶液中溶质的质量 分数与物质的量浓度的换算
1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数
= S 100+S m(溶质）
2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数
【知识拓展】 1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的 量为 2mol ，K+的物质的量浓度为4mol/L ，含有SO42的物质的量为1mol ，SO42-的物质的量浓度为 。 2mol/L 2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量 浓度是 0.2mol/L ，SO42－的物质的量浓度是 0.3mol/L 。 3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓 度最大的是 D 。 A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3
并将每次洗涤液都注入容量瓶中。轻轻振荡容
量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶质的物质的量 (mol )
溶液的体积 (L)
溶质的质量 溶质的摩尔质量
m n m M = C= = V V MV
25克CuSO4· 5H2O可配制成
0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 500mL
在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成
400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为 多少？
（1）计算： 需要称量的碳酸钠的质量：
n(Na2CO3 ) = C(Na 2CO3 ) V(aq) = 0.100mol/L 0.1L＝0.01mol m(Na2CO3 )＝n(Na2CO3 )M(Na2CO3 )＝0.01mol106g/mol＝1.06g
（2） 称量
克。
用托盘天平称取碳酸钠固体1.1
已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84 g/ml，求其 物质的量浓度。
解：取1L溶液，则 1.84×103g/L×1L×98% C(H2SO4)=
98g/mol 1L
=18.4mol/L 【知识归纳】 溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为 Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表 1000 ρ w 达式 : C= M
【概念运用】 1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓 度___ 0.5 _ ____mol/L 2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量 2 浓度___ ____mol/L 3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸， 其物质的量浓度___ 2 _ ___mol/L 4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含 0.5 硫酸的物质的量为_____ _____mol
1.浓度为2 mol· L-1的NaOH溶液的正确含义是 A.在2 L水中溶有80 g的NaOH C B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.关于1L 0.5mol· L－1的氯化钙溶液，下列说法 正确的是 AD A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl— C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物 D 的相对分子量为 A.20 B.40 C.50 D.80 6.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol· L－1的 AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 A.150 mL 1 mol· L－1的NaCl CD B.75 mL 2 mol· L－1的NH4Cl C.150 mL 3 mol· L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol· L－1的CaCl2