河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷A

河北大学课程考核试卷
学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题( 共15题30分)
1. 2 分(4608)
过渡金属和许多非金属的共同点是…………………………………………（）
(A) 有高的电负性(B) 许多化合物有颜色
(C) 多种氧化态(D) 许多顺磁性化合物
2. 2 分(1056)
下列物质中，属极性分子的…………………………………………………（）
(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF2
3. 2 分(1459)
已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。

当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。

加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是…………………………………………………（）
(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅
4. 2 分(1264)
金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物)的相似点是………（）
(A) 都可以和水反应，生成气态产物
(B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液
(C) 在室温条件下，它们都是液体
(D) (A)和(B)
5. 2 分(4646)
欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是……（）
(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液
(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO4
6. 2 分(1557)
能共存于溶液中的一对离子是………………………………………………（）
(A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+
(C) Ag+ 和 3
PO(D) Fe3+和SCN-
4
A—6—1
7. 2 分(4526)
已知下列五组物质性质差异为：
Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 2
Hg，它
2
们依次表示的性质是………………………………………………………………（）
(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；
(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；
(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；
(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。

8. 2 分(7476)
分离SnS和PbS，应加的试剂为………………………………………………（）
(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵
9. 2 分(1462)
下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是………………………（）
(A) Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+
(B) Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+
(C) Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+
(D) Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+
10. 2 分(1238)
可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是………………………………（）
(A) H2S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3.H2O
(C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc
11. 2 分(4353)
根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是…………………………（）
(A) ScCl3(B) NO2(C) N2O4(D) CuCl
12. 2 分(1607)
将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………（）
(A)紫红色褪去(B)绿色加深
(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
13. 2 分(4392)
下列各组物质的性质递变顺序正确者为…………………………………（）
(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)
(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)
A—6—2
至今尚未发现能发生下列反应的卤素是…………………………………（）X2 + 2OH-X- + XO- + H2O
3X2 + 6OH-5X-+XO3-+ 3H2O
(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘
15. 2 分(4333)
下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………（）
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4
二、填空题( 共20题40分)
16. 2 分(7700)
向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由色转变为色，因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示)：。

17. 2 分(7308)
比较O3和O2的性质：
氧化性：O3O2
沸点：O3O2
极性：O3O2
磁性：O3O2
18. 2 分(1630)
将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：
____________________________________________________________________。

19. 2 分(1345)
19 世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的稀有气体是_________________, 被称为“第三位小数的胜利”；第一个稀有气体化合物是___________________。

20. 2 分(1132)
Ni2+的两种配合物，[NiCl4]2-是______磁性，其空间构型为______________；[Ni(CN)4]2-是_____磁性，其空间构型为__________________。

A—6—3
三(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子的结构简式为________________，可能异构体的结构式为_____________________________和______________________________ 。

22. 2 分(4056)
离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。

23. 2 分(7384)
过量的硫与氢氧化钠作用的反应方程式为。

24. 2 分(1059)
冰融化要克服H2O分子间的___________________________________作用力。

S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。

25. 2 分(1276)
欲将PbSO4与BaSO4分离，常加入_______________或_____________溶液。

26. 2 分(7637)
3-的最终缩聚产物为，近一步酸化，则生成离在酸性介质中，VO
4
子。

27. 2 分(1508)
在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_______________________和___________________。

28. 2 分(7369)
-的几何构型为。

BF3的几何构型为，而BF
4
中的B—F键长比中的键要短。

29. 2 分(4579)
立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为，是通过下列反应制得的：。

A—6—4
钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是_______________________________。

氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式是_________________________________________。

31. 2 分(4589)
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，实验现象是，相关的反应方程式是和。

32. 2 分(1077)
Ag+ 半径126 pm，I- 半径216 pm，按半径比规则AgI应具有__________型晶格，正、负离子的配位数之比应是__________；但它却具有立方ZnS型晶格，正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。

33. 2 分(4417)
用NaBiO
3做氧化剂，将Mn2+ 氧化为MnO
4
时，要用HNO
3
酸化，而不能用HCl，
这是因为___________________________________________________________。

34. 2 分(7339)
BaH2、SiH4、NH3、AsH3、PdH0.9、HI中具有下述性质的化合物：
(1) 碱性；(2) 酸性；(3) 可变组成；
(4) Lewis碱性。

35. 2 分(7078)
硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过结合的。

三、计算题( 共2题10分)
36. 5 分(1580)
某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500 mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应(相对原子质量：Cu，63.54)。

(1) 写出反应方程式；
(2) 计算合金中铜的百分含量。

A—6—5
Ag的密度为10.6 g·cm-3，其立方晶胞边长为0.408 nm，Ag的相对原子质量是107.9，通过计算确定Ag的晶格类型。

四、问答题( 共4题20分)
38. 5 分(7646)
试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+。

39. 5 分(4562)
如何制备下列物质，写出有关的反应方程式：
(1) 由汞制备甘汞（其它原料自选）
(2) 由铋制备铋酸钠（其它原料自选）
40. 5 分(4629)
现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。

试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。

41. 5 分(1114)
有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。

试写出它们的结构式和命名，并简述理由。

A—6—6。