高中化学专题训练常用化学计量

常用化学计量

1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

2．下列说法不正确的是( )

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2 (g)的体积之比等于5∶2

3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )

A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出

5．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A

B．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO2－3的个数为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L18O2中所含中子数为8N A

D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N A

7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO－3数目为0.1N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A

8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A ．一定条件下，2 mol SO 2和1 mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A

B ．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A 至2N A 之间

C ．由1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －

数目为N A 个

D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个

9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B ．标准状况下，2.24 L NO 和2.24 L O 2混合后气体分子数为0.15N A

C ．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子

D ．0.1 mol Na 2O 2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A

10．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol/L)为( )

A.2b －c 3a

B.2b －c 6a

C.2b －c a

D.2b －c 2a 11．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g · mL －1，溶质的质量分数为w ，其中含NH ＋

4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是

( )

A ．溶质的质量分数为w ＝a V ρ－a

×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 17V mol ·L －1 C ．溶液中c(OH －)＝1000b V

mol ·L －1 D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w

12.(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g 。

(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于200 mL 水生成

0.075 mol 氢气。

①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。

②该钠钾合金的化学式为____________。

13．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图Z2­1所示：