第三讲：离子反应
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（2）注意隐含的酸碱性条件 （3）注意某溶液与铝反应生成氢气。 （4）由水电离出的H＋或OH-的物质的量浓度等于1×10-amol/L(a>7或 a<7)的溶液等 。
7
Thank Baidu Nhomakorabeaou
许多年以后…… 我们还会记得…….. Remember …… or……. after years ……
③苯酚钠溶液中通入二氧化碳：突破口：反应只生成NaHCO3 ④溴化亚铁与氯气反应：FeBr2 与Cl2
突破口：还原性 Fe2+＞Br-
4
离子共存问题
下列情况溶液中离子之间不能大量共存：
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32— （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32— 、SO32—、S2— （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
3
几个特殊反应离子方程式书写：
①硫酸铝钾与氢氧化钡反应：KAl(SO4)2 与Ba(OH)2 突破口:Al3+ 与OH-的关系比
②硫酸氢钠与氢氧化钡反应：NaHSO4 与Ba(OH)2 突破口:可能为 2H++2OH- +Ba2++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O 也可能为 H++OH- + Ba2++SO42-=BaSO4↓+ H2O
5
（5）发生氧化还原反应的离子不能大量共存
（6）发生完全双水解反应的离子不能大量共存 （7）发生络和反应的离子不能大量共存 （8）微溶物的阴、阳离子不能大量共存
6
同时应注意附加隐含条件的应用规律
（1）有色离子不能存在于无色溶液中 有色离子：浅绿色Fe2+、黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—
核心考点 应对策略
第三讲：离子反应
主讲：夏伟
1
3、离子反应
离子方程式正误判断 离子共存
2
离子方程式正误判断
拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 （六大强酸、四大强碱和可溶性盐）；
不拆：难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)， 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)， 气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)， 氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
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Thank Baidu Nhomakorabeaou
许多年以后…… 我们还会记得…….. Remember …… or……. after years ……
③苯酚钠溶液中通入二氧化碳：突破口：反应只生成NaHCO3 ④溴化亚铁与氯气反应：FeBr2 与Cl2
突破口：还原性 Fe2+＞Br-
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离子共存问题
下列情况溶液中离子之间不能大量共存：
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32— （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32— 、SO32—、S2— （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—；OH— 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
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几个特殊反应离子方程式书写：
①硫酸铝钾与氢氧化钡反应：KAl(SO4)2 与Ba(OH)2 突破口:Al3+ 与OH-的关系比
②硫酸氢钠与氢氧化钡反应：NaHSO4 与Ba(OH)2 突破口:可能为 2H++2OH- +Ba2++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O 也可能为 H++OH- + Ba2++SO42-=BaSO4↓+ H2O
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（5）发生氧化还原反应的离子不能大量共存
（6）发生完全双水解反应的离子不能大量共存 （7）发生络和反应的离子不能大量共存 （8）微溶物的阴、阳离子不能大量共存
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同时应注意附加隐含条件的应用规律
（1）有色离子不能存在于无色溶液中 有色离子：浅绿色Fe2+、黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—
核心考点 应对策略
第三讲：离子反应
主讲：夏伟
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3、离子反应
离子方程式正误判断 离子共存
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离子方程式正误判断
拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 （六大强酸、四大强碱和可溶性盐）；
不拆：难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)， 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)， 气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)， 氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆