四、滴定曲线

C AgNO3
CV NaCl
V AgNO3
• = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L VAgNO3 • 同样的，也有: C NH 4 SCN C AgNO3 • VNH 4 SCN • = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L
VNaCl = 250.0 mL
• 可得： C NaCl
mNaCl 1000 M NaCl VNaCl
0.09350mol / L
•
= 1.3660 1000
58.44 250.0
得：CNaCl为0.09350mol/L
解 题
• 由 CAgNO3 VAgNO3 = CNaCl VNaCl • 可得：
四、 滴定曲线
（一）滴定曲线的意义
• 滴定曲线是以滴定过程加入的 标准溶液体积为横坐标，以反
映滴定过程被测物质含量变化
的特征参数为纵坐标所绘出的
图形。
（二）各种类型的滴定曲线
• 按滴定反应类型的不同，作为滴
定曲线纵坐标的特征参数也不同,
可绘制出不同类型的滴定曲线。
1、酸碱滴定曲线
强碱滴定强酸
强碱滴定不同离解常数的酸
• VA－A物质溶液的体积，ml • CB－物质B的物质的量浓度，mol/L （摩尔每升） nB CB V
基本符号的意义
• WB — 物质B的质量分数（无量纲） • WB = mB/m m－为混合物的质量
• φB — 物质B的体积分数。
• φB = VB/V（物质B的体积与混合物体积之比）
• ρ — 密度，单位：kg/L,常用 g/L
＝ KNaC2O4•Na2C2O4 ＋5H2O 基准物 m = 1/3 × CNaOH VNaOH /1000
= 1/3 ×0.1×（20~40）×254.2 / 1000 试样或基准物称取量的根据，是以消耗标 准溶液的体积为 20~30 = 0.17~0.34 g（40）ml为原则。
（为什么?）
试样或基准物的Байду номын сангаас量范围的计算
• 例1 ．
• 已知 250.0mL溶液中含纯 NaCl 1.3660 g，
以它标定AgNO3 溶液，又以此AgNO3 溶液 标定NH4SCH 溶液，三种溶液的体积比是 • 1: 1.008: 0.992。求此三种溶液的浓度。
解 题
• 解：mNaCl = 1.3660 g
m • 由： CV 1000 M
指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用 49.43mL 。
求混合碱组分物质的含量。
题 解
• 关于混合碱,是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧 化钠三种碱,其混合的形式可能为： • （1）Na2CO3＋ NaHCO3 • （2）Na2CO3＋NaOH
C AVA C BVB a b
b C AVA b VA a CB 即为为 CA B VB a VB
VA/VB—称为体积比。
1、 化学因数的计算
• 例：称量形式 • Mg2P2O7 • KB(C6H5)4 测定形式 MgO K2O
解： 2 MgO 1. 2.
2 40.31 0.3622 Mg 2 P2O7 222.6
化学分析法计算的公式
• • • • • • • • 反应通式 aA + bB = cC + dD A，B为反应物；C，D为生成物； a，b，c，d分别为它们的化学计量系数； 当反应到达化学计量点时，则有： nA ：nB = a : b 由上两式及上式可推出如下关系式： mB = nB × MB cB = nB / V
试样或基准物的称量范围的计算
待标定溶液 （3） 0.02mol/L KMnO4 基准物 Na2C2O4
• 主要反应： 2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O
• 同理计算可得，称取草酸钠基准物 的质量范围为0.13～0.27（ g）
三、分析结果的计算
2、络合滴定曲线和沉淀滴定曲线
络合滴定曲线
沉淀滴定曲线
小 结
1、各种类型的滴定曲线都以加入标准溶液的 体积为横坐标； 2、根据被测定物质的性质不同，纵坐标的 参数为： 酸碱滴定法为：pH值 沉淀滴定法为：pX 络合滴定法为：pM 氧化还原滴定法为：E（电位） 3、各类滴定曲线的绘制及有关问题，将 在各种滴定方法的学习中讨论。
化学分析法计算的基本公式
•
mB C AVA M B 1000 a b
b C A VA M B mB a 1000
a mB b MB CA 1000 VA
a mB b MB VA 1000 CA
公式中的符号意义如前所述。
化学分析法计算的基本公式
• 两种溶液间的关系：
待标溶液 （2） 0.1mol/L HCl 基准物 Na2B4O7•10H2O
主要反应： 2HCl +Na2B4O7•10H2O = H2B4O7 + 2NaCl + 10H2O m基准物 = 1/2 ×CHClVHCl/1000 =1/2×0.1×(20～40)× 381.4/1000 = 0.38～0.76 （g）
3.3 化学分析法的计算
化学分析法的计算
• 化学分析的计算，应先正确写 出反应的化学方程式，确定化 学反应计量系数后，依有关的 公式进行计算。
基本符号的意义
• mB－物质B的质量，g（常用克表示） • MB－物质B的摩尔质量，g/mol（克每摩尔） • nB－物质B的物质的量，mol（摩尔）
m g nm ol M g / m ol
答：CNaCl为0.09350 mol/L，CAgNO30.09276 mol/L CNH4SCN为0.09350 mol/L。
例 题 2
• 称取混和碱 7.020g ，用容量瓶制成 250mL 试液。用移液管移取2份各为25.00mL的试液， 第一份加酚酞指示剂，用0.2500mol/L HCl溶液 滴定至终点，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙
K 2O 94.24 ＝ 0.1315 2 KB(C6 H 5 ) 2 358.3
2、试样或基准物称量范围的计算
求下列基准物的称量范围：（单份滴定）
待标溶液
基准物
（1）0.1mol/L NaOH KHC2O4•H2C2O4•2H2O
解：（1）NaOH ＋ KHC2O4•H2C2O4•2H2O