高考化学元素周期律

高考化学元素周期律

☞基础题

1．下列说法正确的是()

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期

3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是() A．第四周期B．第五周期

C．第六周期D．第七周期

【答案】C

【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由

于第七周期未排满，故第六周期元素种类最多。

4．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()

6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

7．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分

之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()

①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④B．②③

C．只有①D．只有④

【答案】A

9．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。

【答案】

10．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。

A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单

质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出C、D、E三种元素的名称：

C．________，D________，E________。

（2）写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

_______________________________________________________________________ _。

（3）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：

______________________________________，_ _______________。

☞提升题

1．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2 B．x＋4

C．x＋8 D．x＋18

【答案】B

【解析】同一主族相邻的两元素的原子序数可以相差2(如H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。

2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经

52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种

元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()

A．4种B．5种C．6种D．7种

4．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()

A．a>b>c B．a>c>b

C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：②＞④

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

6．以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、

21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()

A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

【答案】B

【解析】A项中m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是H n Y大于H m X。

8．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()

A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是__________。

（2）Y元素原子的价电子的电子排布图为______________ ，该元素的名称是________。

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。