2019-2020学年(新课标)高中化学 第一章 第2节 第2课时 氯气的性质学案鲁科版必修1
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2019-2020学年(新课标)高中化学第一章第2节第2课时氯气的
性质学案鲁科版必修1
【学习目标】
1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用
2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用
[学习过程]
一、氯气的生产原理
(一)氯气的工业制法
请同学们查阅资料或实验后完成下列问题
[问题思考]
1、什么叫氯碱工业?推测一下,反应的产物可能是什么?哪些现象能支持你的结论?
2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式
3、通过你的观察,你认为氯气有哪些物理性质?
(二)氯气的实验室制法
[问题思考]
1、实验室制法原理:
2、氯气制备装置可分为几个部分,各部分所起的作用分别是什么?
[练习]在20℃时食盐的溶解度为36克,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标况)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.2g/mL.试计算:1. 电解时,所取饱和食盐水的质量是多少?2. 电解后溶液中NaOH的物质的量
的浓度是多少?3.要试溶液恢复原始状态,需加何物质?多少mol?
二、氯气的化学性质
(一)请同学们做实验后完成下列表格
1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气,然后抽取20 ml水,振荡,观察实验现象。
2.在集气瓶中放置一团玻璃棉,将两小块金属钠放在玻璃棉上,立即向集气瓶中通入氯气,
观察现象。
3.将细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗铁丝上,另一端系上一端火柴梗。点燃火柴,待火
柴即将燃尽时,迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,观察实验现象。
4.用坩埚夹住一束铜丝,灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中,观察发生的现象。
5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。
[问题思考]
氯气与可变价态的金属反应规律是什么?
[练习]
1.Cu有+1、+2价,试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式
(二)请同学们实验
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。
2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。
3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观
察现象。
4.用一支针筒抽取80 ml 氯气,然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液,振荡,观察实验现象。完成下列表格
[问题思考]
1.使有色布条褪色的物质是什么?试写出Cl2与水反应的方程式?
2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么?
3. Cl2是否完全与水反应了?哪一现象支持你的结论?
4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了?哪一现象支持你的结论?
[小结]
氯气的化学性质_________________
[拓展思考]
1.新制氯水的成分
2. 久置的氯水的成分
3.归纳总结次氯酸(HClO)的性质:
三、氯气的用途
通过查阅有关资料,请回答下列问题:
1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式?
2.在抗击“Sars”期间,漂白粉和“84消毒液”(主要成分为NaClO)起到了巨大作用,你
知道它们的漂白原理吗?
3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸(比如稀盐酸),以增强其漂白效果,你知道为什么吗?
4.漂白粉放置时间长了会失效,你能分析其中的原因吗?
[练习]
1.下列物质属于纯净物的是()
A.盐酸
B.氯水 C 液氯 D.漂白粉
2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余气体约占试管容积的()
A.2/3.
B.1/2 C1/3. D.1/4
3.下列溶液中含有大量氯离子的是()A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液
C.新制氯水
D.KClO3溶液
4.将19.15g KCl和NaCl的混合物溶于水,加入足量AgNO3溶液充分反应后,得到43.05g 沉淀,则原混合物中KCl和NaCl各为多少摩尔?
四、通过本节课的学习,总结一下研究物质性质的方法和程序?