化学反应原理的高考试题

化学反应原理的高考试题

2008山东（20分）

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)

c (CO 2)·c (H 2)。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。

下列说法正确的是

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒沮恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2

催化剂高温

CO 2 ＋ H 2

15． 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)的平衡 常数Ksp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 42-)，称为溶度积常数。 A ．加人Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp

29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。 (l ）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g ）=CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g ）△H 1=156.6KJ·mol －

1

CH 3CH=CH 2(g ）=CH 4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2=32.4KJ·mol －

1

则相同条件下，反应C 3H 8(g)=CH 3CH=CH 2(g ）＋H 2(g ）的△H= KJ·mol －

1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O 2和CO 2，负极通人丙烷．电解

质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO 32－

移向电池的 （填“正”，或“负”）极。

(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H 2CO 3）=l.5×10-5mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二

级电离，则H 2CO 3 HCO 3－

的平衡常数K 1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)

(4）常温下，0.lmol ·L-1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H 2CO 3) c(CO 32－

）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

2008宁夏（20分）

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mlo -1、

-1411.0kJ ·mlo -1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H 为

A.-44.2kJ ·mol -1

B.+44.2kJ ·mlo -1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-1

25.（14分）

已知可逆反应：

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；

（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1,

c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1,a= ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。

2008海南（14分）

8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量

分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol —1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生

如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与

生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A、33%

B、40%

C、50%

D、65%

15．(8分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

2008广东（24分）

8.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）

+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ∆＜，g

平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是 A.a ＞b

B.a=b

C.a ＜b

D.无法确定

9.已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-

浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 23-

浓度随时间变化关系的是