高中化学选修三分子的性质
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“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极 性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
四、溶解性
（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温
度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
（3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
复习回忆：
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀）
极性键
共用电子对有偏向（电荷分 布不均匀）
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
思考与交流
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极
性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型
极性 极性
根据相似相溶原理，因为淡黄 色固体为非极性分子，较难溶 于极性溶剂水；而黄绿色固体 为极性分子，易溶于极性溶剂 水。
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同， 但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空 间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手 性异构体。有手性异构体的分子称为手性分 子。中心原子称为手性原子。
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
38 -219.6 -188.1 71 -101.0 -34.6
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？ 三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念：
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的 电负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半 径小、氧化数高时，使O-H键减弱， 酸性增强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面
体结构
平面四边形结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何
构型图，
淡黄色固体： ，黄绿色固体：
。
⑶淡黄色固体物质是由 非极性 分子组成，黄
绿色固体物质是由 极性 分子组成（填“极性分
子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色 固体大，原因是 。
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键
复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负 性对共价键极性有何影响？
练习与巩固
指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH
N2
Na2O2
H2O2
CH3COOH
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异 构体：
图片
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是__B____， 含有两个手性碳原子的是___C_____．
课堂讨论
比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
课后习题5？
三、氢键及其对物质性质的影响
资料卡片 某些氢键的键长和键能
科学视野 生物大分子中的氢键
练习wk.baidu.com（04广东）下列关于氢键的说法中正
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分 子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示：
A．乳酸 CH 3—CHOH—COOH B．甘油 CH 2OH —CHOH— CH 2OH C．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHO D．核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
手性的应用
手性合成 手性催化
科学史话 巴斯德与手性
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性
实验 动画放映
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基 团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方 式排列?
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
有
109º28 ' 正四面体型 非极性
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非 极性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为 极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能 为 非极性分子，也可能为极性分子。
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
HClO4 H2SO4 H3PO4 HNO2
HClO3 HNO3 H2SO3 H3BO3
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力）
分子间氢键 （属于分子间作用力）
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高 分子内氢键使物质熔沸点降低 氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 内氢键时使溶质溶解度减小。
D、多原子分子的极性，应由键的极性和 分子的空间构型共同来决定。
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
思考： 什么事实可证明H2O中确实存在极性？
原子之间通 过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
弱
分子间或分子内氢原子 相邻原子之
与电负性很强的F、O、间
N之间
较强
很强
对物质性 质的影响
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
对某些物质(如水、 氨气)的溶解性、 熔沸点都产生影响
物质的稳定 性
现象：
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳； 而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
160 -7.2 58.8
254 113.5 184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
练习：
下列叙述正确的是：
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛 的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂 在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为 “反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能 迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不 久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被 科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后 的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左 边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没 有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中 吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性 药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病
确的是( C )
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升 高
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成 氢键
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义
已经与电负性很强的
分子间普 原子形成共价键的氢
遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
讨论：
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
四、溶解性
（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温
度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压 强。
（3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
复习回忆：
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀）
极性键
共用电子对有偏向（电荷分 布不均匀）
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
思考与交流
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极
性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型
极性 极性
根据相似相溶原理，因为淡黄 色固体为非极性分子，较难溶 于极性溶剂水；而黄绿色固体 为极性分子，易溶于极性溶剂 水。
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同， 但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空 间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手 性异构体。有手性异构体的分子称为手性分 子。中心原子称为手性原子。
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分 熔点 沸点 子质量 /℃ /℃
38 -219.6 -188.1 71 -101.0 -34.6
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？ 三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念：
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的 电负性、原子半径、氧化数。
当中心原子的电负性大、原子半 径小、氧化数高时，使O-H键减弱， 酸性增强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面
体结构
平面四边形结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何
构型图，
淡黄色固体： ，黄绿色固体：
。
⑶淡黄色固体物质是由 非极性 分子组成，黄
绿色固体物质是由 极性 分子组成（填“极性分
子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色 固体大，原因是 。
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键
复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负 性对共价键极性有何影响？
练习与巩固
指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH
N2
Na2O2
H2O2
CH3COOH
练习与巩固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异 构体：
图片
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是__B____， 含有两个手性碳原子的是___C_____．
课堂讨论
比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
应用与拓展
为什么NH3极易溶于水？
冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什 么？
课后习题5？
三、氢键及其对物质性质的影响
资料卡片 某些氢键的键长和键能
科学视野 生物大分子中的氢键
练习wk.baidu.com（04广东）下列关于氢键的说法中正
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分 子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示：
A．乳酸 CH 3—CHOH—COOH B．甘油 CH 2OH —CHOH— CH 2OH C．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHO D．核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
手性的应用
手性合成 手性催化
科学史话 巴斯德与手性
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性
实验 动画放映
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基 团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方 式排列?
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
有
109º28 ' 正四面体型 非极性
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非 极性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为 极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能 为 非极性分子，也可能为极性分子。
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子 相对分 分子的 范德华力 子质量 极性 (kJ/mol)
HClO4 H2SO4 H3PO4 HNO2
HClO3 HNO3 H2SO3 H3BO3
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力）
分子间氢键 （属于分子间作用力）
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高 分子内氢键使物质熔沸点降低 氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 内氢键时使溶质溶解度减小。
D、多原子分子的极性，应由键的极性和 分子的空间构型共同来决定。
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
思考： 什么事实可证明H2O中确实存在极性？
原子之间通 过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
弱
分子间或分子内氢原子 相邻原子之
与电负性很强的F、O、间
N之间
较强
很强
对物质性 质的影响
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
对某些物质(如水、 氨气)的溶解性、 熔沸点都产生影响
物质的稳定 性
现象：
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳； 而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
160 -7.2 58.8
254 113.5 184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
练习：
下列叙述正确的是：
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛 的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂 在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为 “反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能 迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不 久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被 科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后 的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左 边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没 有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中 吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性 药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病
确的是( C )
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升 高
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成 氢键
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义
已经与电负性很强的
分子间普 原子形成共价键的氢
遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
讨论：
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量 级