盐类的水解应用
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盐类水解的应用
1．用0.10 mol·L
－1
的盐酸滴定0.10 mol·L
－1
的氨水，滴定过程中不．可能出现的结果是A ．c (NH ＋
4)>c (Cl －
)，c (OH －
)>c (H ＋
) B ．c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)，c (OH －
)＝c (H ＋
) C ．c (Cl －
)>c (NH ＋
4)，c (OH －
)>c (H ＋
)
D ．c (Cl －
)>c (NH ＋
4)，c (H ＋
)>c (OH －
)
2． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L －
1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋
)>c (A －
)>c (H ＋
)>c (OH －
)
B ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋
) C ．c (Na ＋
)＋c (OH －
)＝c (A －
)＋c (H ＋
)
D ．c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (A －
)＋c (OH －
)
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是
A ．c (OH －
)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋
) B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋
) C ．c (OH －
)>c (B －
)>c (A －
)>c (H ＋
)
D ．c (OH －
)>c (HB)>c (HA)>c (H ＋
)
4．浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不．正确的是 A ．c (NH ＋
4)：③>①
B ．水电离出的c (H ＋
)：②>①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋
4)>c (Cl －
)>c (OH －
)>c (H ＋
) 5．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －
。说法正确的是
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c HCO －
3c CO 2－
3
减小
D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
6．下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO －
)＋c (Cl －
)＋c (HClO)]
B ．氯水中：c (Cl －
)>c (H ＋
)>c (OH －
)>c (ClO －
)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
) D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋
)>c (CO 2－
3)>c (OH －
)>c (HCO －
3)>c (H ＋
) 7． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH ＝4，下列说法中一定正确的是 A ．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B ．溶液中c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10
－14
C ．溶液中c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －
)
D ．溶液中c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)＋c (OH －
) 8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L
－1
的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；
②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。下列各项排序正确的是A ．pH ：②>③>④>①
B ．c (CH 3COO －
)：②>④>③>① C ．溶液中c (H ＋
)：①>③>②>④
D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②
9．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 11．将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
D．存在的平衡体系有：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3
11．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______ ________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
(5)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是
____________，原因是_______________________________________________________。
12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？__________，理由是
________________________________________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大B．一定减小
C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当____________，理由是
________________________________________________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，可选用的有__________。
A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2